杨镇一中高二月考Word格式文档下载.docx
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若用
、
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。
从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是
A.①B.②C.③D.无法确定
7.下列实验或事实中,不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A.常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3
B.常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=8
C.常温下,向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s),溶液pH增大
D.常温下,相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应,产生H2体积(同温同压)相同
8.解释下列事实所用的方程式不合理的是
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中,气体颜色加深:
2NO2(g)
N2O4(g)△H>
C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:
CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
D.以KOH溶液为电解质溶液,氢氧燃料电池的负极区pH减小:
H2+2OH--2e-=2H2O
9.某同学组装了如图所示的原电池装置。
下列叙述中,正确的是
A.电极Ⅰ上发生还原反应,Al-3e-=Al3+
B.电极Ⅱ逐渐溶解,Cu-2e-=Cu2+
C.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl-向右池移动
D.电流方向:
电极Ⅱ→
→电极Ⅰ
10.常温下,关于下列两种溶液的说法不正确的是()
①
②
pH
12
溶质
NaOH
NH3·
H2O
A.①中c(NH4+)等于②中c(Na+)
B.两溶液中溶质的物质的量浓度:
①<
C.中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:
D.两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,混合液的pH:
①>
11.生产硫酸的主要反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-197kJ/mol。
图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是
A.X代表压强
B.推断L2>
L1
C.A、B两点对应的平衡常数相同
D.当SO2(g)和SO3(g)生成速率相等时,则反应达到平衡
12.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂,由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程,其示意图如下:
下列说法不正确的是
A.总反应方程式为:
CO2+4H2
CH4+2H2O
B.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C.在反应历程中,H―H键与C=O键断裂吸收能量
D.反应过程中,催化剂参与反应,改变反应路径,降低反应的活化能
13.五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)ΔH=-93.0kJ/mol。
某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s
50
150
250
350
n(PCl5)/mol
0.24
0.36
0.40
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动
B.平衡时,PCl3的转化率是20%
C.该温度下,反应的化学平衡常数的数值为
D.0~150s内的平均反应速率υ(PCl3)=1.2×
10-3mol/(L·
s)
二、填空题
14.室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/L氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
(1)NH3·
H2O的电离方程式是___________________________。
(2)b点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。
(3)c点所示溶液中c(Cl-)______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)d点所示溶液pH<7,原因是_____________________(用离子方程式表示)。
(5)e点所示溶液中微粒浓度关系正确的是______________。
A.c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
B.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·
H2O)
三、原理综合题
15.雾霾严重危害人类健康和生态环境,开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。
研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,其转化关系如下图所示。
(1)NH3的电子式是_______________。
(2)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_______________________。
(3)①已知:
SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol
此反应可通过如下两步完成:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol;
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)ΔH2=_______________。
②一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol,5min达到平衡,此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3,则NO2的平衡转化率是____________________。
(4)SO2属于酸性氧化物,将其通入NaOH溶液中,得到NaHSO3溶液。
①NaHSO3溶液呈酸性,其原因是______________________________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是_______________________________。
(5)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①
Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出Pt电极的电极反应式:
_________________________。
③写出NiO电极的电极反应式:
_______________________。
四、工业流程题
16.电子工业中,可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。
某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:
请回答:
(1)用FeCl3—HCl溶液刻蚀铜板时反应的离子方程式为____________________。
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH如下表
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是________________。
(5)上述流程路线中,除FeCl3溶液外,还可用于循坏利用的物质是__________________。
五、有机推断题
17.药物利伐沙班临床主要用于预防髋或膝关节置换术患者静脉血栓栓塞。
药物利伐沙班的合成路线如下:
已知:
R-X+
+HX(R代表烃基)
(1)A的名称是_____________。
(2)B→C的化学方程式是____________________________。
(3)C→D的反应类型是____________________。
(4)F的结构简式是__________________。
(5)F→G所需的试剂a是_________________________。
(6)G→H的化学方程式是_________________________________。
(7)以
为原料,加入ClCH2CH2OCH2COCl,也可得到J,将下列流程图补充完整:
_________________
_____________。
六、实验题
18.某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化,设计实验方案并记录如下:
步骤和现象
现象
Ⅰ.将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W,过滤,得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ.向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液
出现浑浊
Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴饱和Na2S溶液
沉淀变为黑色
Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴浓氨水
沉淀逐渐溶解
(1)步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为__________________________。
(2)由步骤Ⅱ的浑浊可推测,滤液X中除了含有Na+、NO3¯
,还含有的离子有_________________。
(3)能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为_______________。
沉淀转化的主要原因是______________。
Ag++2NH3·
H2O
Ag(NH3)2++2H2O,用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因_____________。
(5)结合上述信息分析,下列预测不正确的是。
A.在步骤Ⅳ之后,继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B.由步骤Ⅳ可以推测:
实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C.若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A.H2O是弱电解质,H2O电离过程吸收热量,因此升高温度促进水的电离,因此水的电离程度100℃>
25℃,A正确;
B.常温下向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色Fe(OH)3沉淀,说明生成溶解度更小的物质,因此溶解度:
Fe(OH)3<
Mg(OH)2,B正确;
C.Na2CO3是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性:
pH>
7;
(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此常温下溶液pH<
7,故两种溶液在室温下的pH:
Na2CO3>
(NH4)2SO4,C错误;
D.C燃烧产生CO放出热量,反应产生的CO再燃烧变为CO2也放出热量,所以完全燃烧1mol碳(C)放出的热量比1molCO完全燃烧放出的热量多,D正确;
故合理选项是C。
2.D
A.醋酸的电离是吸热的,加热CH3COOH溶液,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,A错误;
B.加水稀释CH3COOH的电离平衡正向移动,促进CH3COOH的电离,B错误;
C.少量NaCl固体加入,不能影响任何微粒的浓度,因此对CH3COOH电离产生不产生任何影响,C错误;
D.加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,CH3COOH的电离平衡逆向移动,抑制CH3COOH的电离,CH3COOH电离程度减小,D正确;
故合理选项是D。
3.B
设酸和碱的体积都是1L,0.06mol/L氢氧化钡溶液中c(OH-)=0.12mol/L,0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,二者等体积混合溶液,OH-过量,溶液呈碱性,混合溶液中c(OH-)=
mol/L=0.01mol/L,则混合溶液中氢离子浓度c(H+)=
mol/L=10-12mol/L,所以混合溶液中pH=12,故合理选项是B。
4.C
A.Cl2在水中存在化学平衡:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,将含有HCl杂质的Cl2通入饱和食盐水中,由于HCl极易溶于水,溶解电离产生Cl-,增大了溶液中c(Cl-),平衡逆向移动,可以减少Cl2的溶解、反应消耗,能用勒夏特列原理解释,A不符合题意;
B.用氮气与氢气合成氨气的反应是气体体积减小的放热反应,增大压强,平衡正向移动,有利于合成氨气,可以用勒夏特列原理解释,B不符合题意;
C.FeSO4溶液中的Fe2+具有还原性,容易被溶解在溶液中的氧气氧化为Fe3+,为防止氧化变质为Fe3+,要加入还原性物质Fe粉,与平衡移动无关,C符合题意;
D.氯化铁是强酸弱碱盐,在加热该物质的溶液时,水解产生Fe(OH)3和HCl,HCl挥发,促进盐进一步水解,最后得到固体为Fe(OH)3,将固体灼烧,发生分解反应产生红棕色的Fe2O3固体,与盐的水解平衡有关,可以用勒夏特列原理解释,D不符合题意;
5.B
A.加入少量浓盐酸,浓度增大,反应速率加快,生成氢气增多,A不符合题意;
B.加入几滴氯化铜溶液,锌置换出铜,形成Cu-Zn原电池反应,反应速率增大,氢气的总量不变,B符合题意;
C.加入少量CH3COONa晶体,HCl与CH3COONa反应产生CH3COOH和NaCl,使溶液中c(H+)减小,反应速率减慢,由于最后产生氢离子的物质的量不变,因此反应放出氢气的总量不变,C不符合题意;
D.加入适量的氯化钠溶液,对溶液中的氢离子其稀释作用,导致反应速率减慢,D不符合题意;
故合理选项是B。
6.C
从过程图可知,①状态时NO被吸附到催化剂表面,②状态为NO变成N原子和O原子,这个过程需要吸收能量,③状态为N原子和N原子结合变成N2,O原子和O原子结合变成O2,这个过程为成键过程,需要放出能量,则从整个反应过程来看,反应是2NO
N2+O2△H<0,所以生成的N2、O2被吸附时体系熵变最小、能量最低,即能量状态最低的是③,因此合理选项是C。
7.D
A.常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3,c(CH3COOH)=0.1mol/L,c(H+)=10-3mol/L<
c(CH3COOH),说明在醋酸溶液中存在电离平衡,可证明醋酸是弱酸,A不符合题意;
B.常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=8>
7,溶液显碱性,说明CH3COO-在溶液中存在水解平衡,根据盐的水解规律可知CH3COOH是弱酸,B不符合题意;
C.常温下,向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s),c(CH3COO-)增大,而溶液pH增大,说明c(H+)减小,证明CH3COOH在溶液中存在电离平衡,醋酸是弱酸,C不符合题意;
D.常温下,相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应,产生H2体积(同温同压)相同,说明两种溶液中电离产生的H+的物质的量相同,不能证明醋酸是弱酸,D符合题意;
8.B
A.酸性环境下,氧气能够氧化碘离子生成单质碘,碘单质遇淀粉溶液变为蓝色,反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,A正确;
B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中,气体颜色加深,说明化学平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,所以该反应的正反应为放热反应,△H<
0,B错误;
C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:
CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-,使沉淀转化为CaCO3,然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去,C正确;
D.以KOH溶液为电解质溶液,氢氧燃料电池的负极发生反应:
H2-2e-+2OH-=2H2O,由于不断消耗溶液中的OH-,因此负极区c(OH-)减小,溶液的pH减小,D正确;
9.D
由于金属活动性Al>
Cu,所以Al为原电池负极,Cu为原电池的正极。
A.电极Ⅰ是负极,Al失去电子,发生氧化反应,A错误;
B.电极Ⅱ上Cu2+获得电子,生成单质铜,应是有固体析出,而不是溶解,B错误;
C.根据同性相斥异性相吸的原理,盐桥中Cl-向负极移动,则应该向左池移动,C错误;
D.电流与电子的流向相反,由正极到负极,即电极Ⅱ→
→电极Ⅰ,D正确;
10.D
A.电荷守恒可得:
c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+),两溶液的pH相同,相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同,则c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)-c(H+),A正确;
B.NaOH是一元强碱,完全电离,c(OH-)=c(NaOH),一水合氨是一元弱碱,存在电离平衡,所以c(NH3·H2O)>
c(OH-)=c(NaOH),即①<
②,B正确;
C.由于物质的量浓度c(NH3·H2O)>
c(NaOH),所以当两者体积相同时,n(NH3·H2O)>
n(NaOH),因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:
n(NH3·H2O)>
n(NaOH),即①<
②,C正确;
D.由于c(NH3·H2O)>
c(NaOH),所以两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,一水合氨过量,溶液相对来说,碱性强些,故混合后混合液的pH:
②,D错误;
11.D
A.该反应的正反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,但物质X的平衡转化率减小,所以X不能表示压强,只表示温度,A错误;
B.L1、L2应为压强,压强越大,物质的转化率越大,则L2<L1,B错误;
C.A、B点温度不同,平衡常数不同,C错误;
D.当SO2(g)和SO3(g)生成速率相等时,正逆反应速率相等,为平衡状态,D正确;
12.B
A.由图可知CO2和H2转化为产品CH4,还生成水,则总反应方程式为CO2+4H2⇌CH4+2H2O,A正确;
B.催化剂对平衡移动无影响,则使用催化剂时转化率不变,B错误;
C.化学变化中有化学键的断裂和生成,则反应历程中,H-H键与C=O键断裂吸收能量,C正确;
D.催化剂改变反应的途径、降低反应的活化能,则该过程中催化剂参与反应,改变反应路径,降低反应的活化能,D正确;
13.C
A.该反应的正反应为放热反应,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,A正确;
B.平衡时,PCl3的转化率是
×
100%=20%,B正确;
C.根据平衡常数的含义可得K=
=
,C错误;
D.根据化学反应中用不同物质表示的化学速率比等于化学计量数的比可知0~150s内的平均反应速率υ(PCl3)=υ(PCl5)=
1.2×
10-3mol/(L·
s),D正确;
14.NH3·
NH4++OH-c(NH4+)>
c(Cl-)>
c(OH-)>
c(H+)=NH4++H2O
H2O+H+BC
【分析】
H2O是弱电解质,在溶液中存在电离平衡,会电离产生NH4+和OH-,据此书写电离方程式;
(2)HCl与NH3·
H2O会发生酸碱中和反应产生NH4Cl、H2O,先根据酸、碱的体积计算二者相对物质的量多少,判断哪种物质过量,然后确定微粒浓度大小;
(3)根据电荷守恒比较离子浓度大小;
(4)d点溶液为NH4Cl,该盐是强酸弱碱盐,根据盐的水解规律分析;
(5)e点溶液中NH4Cl与HCl按1:
1混合,根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒分析比较。
H2O是一元弱碱,在溶液中存在电离平衡,会电离产生NH4+和OH-,产生的NH4+和OH-会重新结合形成NH3·
H2O,因此其电离方程式为NH3·
NH4++OH-;
H2O会发生酸碱中和反应产生NH4Cl、H2O,化学方程式为HCl+NH3·
H2O=NH4Cl+H2O,n(HCl)=0.1mol/L×
0.01L=0.001mol,n(NH3·
H2O)=0.1mol/L×
0.02L=0.002mol,二者按1:
1关系反应,因此NH3·
H2O过量,b点时溶液中NH3·
H2O、NH4Cl的物质的量浓度比为1:
1;
溶液pH>
7,说明NH3·
H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,根据物料守恒可得c(NH4+)>
c(Cl-),c(OH-)>
c(H+),盐NH4Cl的电离程度大于弱电解质NH3·
H2O电离程度,c(Cl-)>
c(OH-),因此溶液中离子浓度:
c(NH4+)>
c(H+);
(3)根据电荷守恒可得:
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c点溶液显中性,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-);
(4)d点溶液为NH4Cl,该盐是强酸弱碱盐,在溶液中NH4+发生水解反应,消耗水电离产生的OH-,当最终达到平衡时,溶液中c(H+)>
c(OH-),所以溶液显酸性,用离子方程式表示为:
NH4++H2O
H2O+H+;
1混合,c(HCl)=c(NH4Cl)。
A.混合溶液显酸性,c(H+)>
c(OH-),根据物料守恒可得c(Cl-)>
c(NH4+),溶液在H+有HCl电离产生、NH4+水解产生,所以c(H+)>
c(NH4+),盐c(NH4Cl)电离产生的c(NH4+)大于弱电解质水电离产生的离子浓度,所以c(NH4+)>
c(OH-),故离子浓度大小为:
c(OH-),A错误;
B.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),B正确;
C.根据物料守恒可得c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·
H2O),C正确;
故合理选项是BC。
【点睛】
本题考查了弱电解质的电离平衡、酸、碱中和反应的实质、离子浓度成分、离子浓度大小比较的知识。
掌握弱电解质的电离平衡、盐的水解规律及平衡移动原理是本题解答的关键。
15.
c(NO3-)>
c(OH-)-41.8kJ/mol
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- 一中 二月