南开大学《无机分析化学》在线作业01Word文件下载.docx
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+0.39%,+0.39%;
不好求出
B
下列键参数能用来说明分子几何形状的是()。
键矩
键长和键角
键能
键级
下列关于卤素的论述不正确的是()。
溴可由氯做氧化剂制得
卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
I2是最强的还原剂
F2是最强的还原剂
C
已知某试样可能含有Na3PO4,Na2HPO4和NaH2PO4以及惰性杂质。
称取该试样1.0000g,用水溶解。
试样溶液以甲基橙作指示剂,用0.2500mol/LHCl滴定,用去32.00ml。
含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂,用去上述HCl溶液12.00ml。
求试样组成和含量
NaH2PO40.4918,Na2HPO40.2840
Na3PO40.4918,Na2HPO40.2840
Na3PO40.2840,Na2HPO40.4918
Na3PO40.4918,NaH2PO40.2840
在相同的温度下,某气体的扩散速率是CH4的1/4,则相对分子质量是()。
4
256
64
16
下列元素中,第一电子亲和能最大的是()。
F
Cl
Br
I
已知Zn2++2e-?
Zn,=-0.763V,求算:
[Zn(CN)4]2-+2e-?
Zn+4CN-的
-1.259V
2.201V
1.259V
-2.259V
将Cl2不断通入到KI溶液中,为什么开始溶液呈黄色,继而有棕褐色沉淀,最后又变成无色溶液?
先有I3-的形成,接着I2形成,最后生成IO3-;
现有Cl2溶解,接着I2形成,最后生成IO3-;
现有Cl2溶解,接着I2形成,最后生成I2被Cl2带出了;
现有Cl2溶解,接着I2形成,最后又有I-形成。
1.mol/LNaOH溶液里比1mol/L的NH3水中()。
所含的OH–多
所含的H+少
H+浓度大
H+浓度小
相同浓度的下列盐酸溶液的pH值,由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD(A、B、C、D都为弱酸根),则各对应酸在同浓度同温度下,解离度最大的酸是()。
HA
HB
HC
HD
含KI的试液25.00mL,用10.00mL0.05mol/LKIO3溶液处理后,煮沸溶液除去I2。
冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应,然后将溶液调至中性。
最后以0.1008mol/LNa2S2O3溶液滴定,用去21.14mL。
求KI试液的浓度
0.04325mol/L
0.01064mol/L
0.02897mol/L
0.03821mol/L
已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Kθ稳(Fe(CN)63-)=1.0x1042,Kθ稳(Fe(CN)62-)=1.0x1035,则φθ(Fe(CN)63+/Fe(CN)62+)=()。
0.36V
1.19V
-0.36V
0.771V
用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4,同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积(mL)一半的0.2000mol/LNaOH溶液所中和。
计算KMnO4溶液的浓度
1.00009mol/L
0.45312mol/L
0.02667mol/L
0.12345mol/L
计算下列溶液的pH
(1)50mL0.10mol/LH3PO4
(2)50mL0.10mol/LH3PO4+25mL0.10mol/LNaOH(3)50mL0.10mol/LH3PO4+50mL0.10mol/LNaOH(4)50mL0.10mol/LH3PO4+75mL0.10mol/LNaOH
2.64,4.29,5.81,8.21
1.64,2.29,4.71,7.21
1.64,3.29,5.11,7.21
1.64,2.29,3.71,6.21
在pH=3时,于655nm处测得偶氮胂(III)与镧的紫色配合物的摩尔吸收系数为4.50104L/(mol●cm)。
如果在25mL容量瓶中有30gLa3+,用偶氮胂(III)显色,用2.0cm的吸收池在655nm处测量,其吸光度为多少?
0.66
0.84
0.46%
0.78
卤素的氧化物中,热稳定性最高的是()。
ClO2
OF2
I2O5
I2O7
关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是()。
硼和铝的卤化物都是共价型化合物
三卤化物熔、沸点的高低次序为BF3BCl3BBr3BI3
三卤化硼水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX
制备无水三氯化铝只能采用干法
含有0.10mol/LHCl的0.10mol/LHAc溶液中,表示正确的是()。
c(H+)=c(Ac-)
c(H+)c(Ac-)
以上答案都不对
下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是()。
CaCO3
BaCO3
SrCO3
MgCO3
已知在20°
C时,反应:
H2O(l)=H2O(g),ΔrGθm=9.2kJ/mol,H2O(l)的饱和蒸气压为2.33kPa,则()。
因ΔrGθm0,故20°
C时,H2O(g)将全部变为液态
因20°
C时ΔrGθm≠0,故此温度下,H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡
在20°
C,p(H2O)=2.33kPa时,此过程ΔrGθm=0
20°
C,水蒸气压为1pθ时,平衡向形成H2O(g)的方向移动
表示CO2(g)的标准摩尔生成焓的反应是()。
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔfHom=-283.0kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=2CO2(g)ΔfHθm=-395.8kJ/mol
C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)ΔfHθm=-787.0kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔfHθm=-393.5kJ/mol
用硫酸钡重量法分析测定试样中钡的含量,灼烧时因部分BaSO4还原为BaS,使钡的测定值为标准结果的98.0%。
求BaSO4沉淀中含有多少BaS?
6.40%
3.40%
4.40%
5.40%
下列离子中,半径最小的是()。
K+
Ca2+
Sc3+
Ti4+
实际气体在下述哪种情况下接近理想气体()。
低温和高压
高温和低压
低温和低压
高温和高压
有一原电池Pt│Fe3+(1mol/dm3),Fe2+(1mol/dm3)‖Ce4+(1mol/dm3),Ce2+(1mol/dm3)│Pt,则该电池的电池反应是()。
Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
Ce3++Fe2+=Ce4++Fe3+
Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+
金属锂、钠、钙的氢化物,氮化物,碳化物(乙炔化物)的相似点是()。
都可以和水反应,生成气态产物
都可以和水反应,生成一种碱性溶液
在室温条件下,它们都是液体
A和B
HCl气体的ΔfHθm=431kJ/mol,则可以判断反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔfHθm=()
Br2(g)
Br2(l)
Br2(aq)
Br-(aq)
下列各物质按照酸性排列正确的是()。
H4P2O7H3PO4HNO2
H4P2O7HNO2H3PO4
HNO2H3PO4H4P2O7
H3PO4H4P2O7HNO2
欲将14.3mgAgCl溶于1.0mL氨水中,问此氨水溶液的总浓度至少应为多少?
3.2mol/L
2.2mol/L
3.8mol/L
4.3mol/L
苯和水混合后,分别加入钾肥皂可得乳浊液的类型是()。
水/油型和油/水型
油/水型和水/油型
油/油型和水/水型
油/油型和油/水型
在0.20mol/L[Ag(NH3)2]Cl溶液中,加入等体积的水稀释(忽略离子强度的影响),则下列各物质的浓度为原来的1/2的是()。
c([Ag(NH3)2]Cl)
解离达平衡时c(Ag+)
解离达平衡时,c(NH3●H2O)
c(Cl-)
重量分析法测定某试样中的铝含量,是用8-羟基喹啉作沉淀剂,生成Al(C9H6ON)3。
若1.0210g试样产生了0.1882g沉淀。
问试样中铝的质量分数为多少?
1.071%
3.201%
1.840%
2.540%
下列分子中,具有配位键的是()。
CO
CO2
NH3
H2S
确定某种金属离子被滴定的最小pH值(配位滴定中,允许相对误差为±
0.1%),一般根据以下哪项计算()。
lgcMKMY≥5,lgαY(H)=lgKMY–lgK’MY
lgcMK’MY≥6,lgαY(H)=lgKMY–lgK’MY
lgcMKMY≥8,lgαY(H)=lgK’MY–lgKMY
lgcMK’MY≥6,lgαY(H)=lgK’MY–lgKMY;
374℃下水沸腾时的压力是()。
100kPa
略低于100kPa
略高于100kPa
大大低于100kPa
已知下列各碱液的浓度均为0.10mol/dm3,用HCl标准溶液能否直接滴定它们?
如能滴定,应如何选择指示剂()。
六次甲基四胺
乙醇胺
联胺
1.在0C和100kPa下,某气体的密度是1.96g/L。
它在85.0kPa和25C时的密度是:
1.53g/L
1.00g/L
2.00g/L
1.32g/L
下列关于螯合物的叙述,不正确的是()。
螯合物的配体是多齿配体,与中心原子形成环状结构,故螯合物稳定性大
螯合剂中配位原子相隔越远,形成的环越大,螯合物越稳定
大多数螯合物与中心原子也能形成简单配合物
多齿配体与中心原子也可能形成简单配合物
已知电对Cu++e?
Cu,Eθ=+0.52V,Cu2++e?
Cu+,Eθ=+0.15V,则可确定反应的2Cu++e?
Cu2++Cu的平衡常数Kθ为()。
2.7×
108
1.8×
106
4.3×
105
3.9×
104
下列说法中错误的是()。
铜易形成配离子[Cu(NH3)4]2+,所以不宜用铜容器存放氨水
[Ag(NH3)2]+比Ag+离子更容易获得电子
加酸可以破坏配离子[FeF6]3-
AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中
通常配制FeSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个有关()。
O2(g)+4H+(aq)+4e?
2H2O(l)
Fe3+(aq)+e?
Fe2+(aq)
2Fe3+(aq)+Fe(s)?
3Fe2+(aq)
Fe3+(aq)+3e?
Fe(s)
Ag2CrO4固体加入到Na2S溶液中,大部分Ag2CrO4转化为Ag2S,其原因是()。
S2-的半径比CrO42-的小
CrO42-的氧化性比S2-的强
Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的小
Ag2S的Kspθ远比Ag2CrO4的Kspθ小
0.02mol/dm3AgNO3溶液与0.02mol/dm3NaSO4溶液等体积混合,由此推得正确结论是()。
混合液中有Ag2SO4沉淀生成
混合液中无Ag2SO4沉淀生成
混合液是Ag2SO4饱和溶液
混合液中Ag2SO4的物质量浓度小于其溶解度
E:
混合液中Ag2SO4物质量浓度大于其溶解度
B,D
下列数据中包含二位有效数字的是()。
2.0x10-5
Ph=5.6
8.10x105
-5.3
A,D
某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。
今在pH=10时,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是()。
Mg2+含量
Ca2+含量
Ca2+和Mg2+总量
Fe3+和Al3+总量
Al3+、Fe3+、Ca2+和Mg2+总量
定量分析工作中,对测定结果的误差的要求是()。
误差越小越好
误差等于零
对误差没有要求
误差可能略大于允许误差
误差应处在允许误差范围内
E
下列叙述那些是错误的()。
沉淀反应后立即过滤可防止后沉淀
沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致
进行陈化操作可减少混晶共沉淀
ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀
BaSO4沉淀要陈化,而AgCl沉淀或Fe2O3·
nH2O沉淀不要陈华
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