113原子结构核素Word文件下载.docx
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35Cl
17
第1页
②235U和238U是中子数不一样质子数同样的同种核素
9292
③元素周期表中铋元素的数据如右图所示,则Bi元素的质量数
是
A.①②B.①③
C.①②③D.②③
5.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转变为233U。
下
列有关Th的说法正确的选项是()
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th变换成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质同样
6.金属钛(Ti)被称为将来“钢铁”,也称为“太空金属”。
对钛
46
47
48
49
50
元素的同位素22Ti、22Ti、22Ti、22Ti、22Ti,以下说法中不正确的选项是()
A.上述同位素中,Ti原子核中的中子数不行能为
30
B.题述中包含5种钛元素,且质子数都为22
C.题述中包含5种钛原子,即钛元素的5种核素
D.钛的相对原子质量不行能为
46,也不行能为50
7.若NA为阿伏加德罗常数,已知某元素的阴离子
Rn-的原子核
中,中子数为A-x+n,此中A为原子的质量数,则mgRn-中电子
总数为(
mA-xNA
B.
mA-nNA
A.
A
A-x-nNA
mxNA
C.
A-m
D.A
8.近来,我国某物理研究所获得重要科技成就,研制出由18O
所形成的单质气体。
18O是一种稳固的同位素,称为重氧。
以下有关
第2页
说法不正确的选项是()
A.1.8g18O形成的气体的物质的量是0.05mol
B.0.1mol重氧水H182O所含的中子数约为×
1023个
C.0.2mol18O2气体的体积约为4.48L
D.18O2气体的摩尔质量为36g/mol
9.以下各组粒子:
①H3O+,NH+4,Na+;
②OH-,NH-2,F-;
③O2-,Na+,Mg2+;
④CH4,NH3,H2O。
拥有同样质子数和电子数
的正确组合是()
A.①②③
C.①②④
B.②③④
D.①③④
答案
1.A依据题意,X原子的质子数为(A-N),1个HmX分子中所含质子数为[m+(A-N)]个,则agHmX中所含质子的物质的量为:
ag
A+mgmol·
-1×
[m+(A-N)]=A+m(A-N+m)mol。
2.B
13153I和12753I的质子数同样而中子数不一样,二者互为同位素,
是碘元素的两种核素,A项错误,B项正确;
13153I和12753I的质子数同样,
所以核外电子数同样,核外电子排布方式同样,C项错误;
同位素的
化学性质同样,D项错误。
3.C由题意知,AZX、A+1ZX+分别为同种元素的原子和离子,
即二者质子数相等,中子数不等,电子数不等。
中子数N=A-Z,N
可能为0,故A项错误;
决定元素化学性质的是最外层电子数,同种
元素的原子与离子的最外层电子数不一样,所以化学性质不一样,故B项
错误;
AZX和A+1ZX+的核电荷数相等,但核外电子数不相等,故D项
错误。
4.D235U和238U应为同一元素的不一样种核素,②错误;
元素周
第3页
期表中209.0是Bi元素的相对原子质量不是其质量数,③错误,即选D。
5.DTh有质量数为230、232的两种同位素,所以没法确立Th的质量数,A错误;
题中未给出230Th与232Th在自然界存在的丰
度,没法确立Th的相对原子质量,B错误;
化学变化过程中原子种
类不变,而
232
Th转变为
233
230
U原子种类发生变化,C错误;
Th与
Th
互为同位素,二者化学性质同样,D正确。
6.B钛的五种同位素的中子数挨次为24、25、26、27、28,A正确;
钛元素只有1种,5种同位素就是5种核素,5种原子,故B错,C正确;
钛的相对原子质量介于46~50之间,D正确。
7.DmgRn-的总物质的量为mA(mol),
所含的电子总数为:
[A-(A-x+n)+n]=x,
∴mgRn-的电子总数为:
mA·
NA·
x=mxNAA。
8.CA中1.8g18O所形成的气体为18O2,所以其物质的量为
36
mol=0.05mol。
B中H182O中所含的中子数为18-8=10,所以,0.1molH182O的
中子数为×
10NA=NA。
C中0.2mol18O2气体在标准情况下才能为4.48L。
D中18O2的摩尔质量为18×
2g/mol=36g/mol。
9.C①中三种离子均为10个电子,11个质子。
②中三种离子均为10个电子,9个质子。
③中三种离子均为10个电子,质子数分别为8,11,12。
④中三种分子均为10个电子,10个质子。
10.以下说法不正确的选项是()
①质子数同样的粒子必定是同种元素②同位素的性质几乎相
第4页
同③质子数同样,电子数也同样的两种粒子,不行能是一种分子和
一种离子
④电子数同样的粒子不必定是同一种元素⑤一种元素只好有
一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.②③⑤⑥B.①②④⑤
C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
11.同样温度下,等体积的两个集气瓶分别盛126C,147N,188O三种
原子构成的CO和N2,以下说法正确的选项是()
A.质量和分子数同样
B.质量和分子数都不同样
C.若压强同样,则含有同样的质子数,但质量不一样
D.若压强同样,则含有同样的原子、质子、中子和电子
12.(2019·
北京卷)2019年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名
“石田”,tiá
n),Ts的原子核外最外层电子数是7。
以下说法不正确
的是()
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子拥有同样的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts
二、非选择题(共52分)
13.(10分)现有以下几种微粒:
1H、2H、3H、1H+、234U、235U、
238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答以下问题:
(1)以上微粒分别属于________种元素,属于氢元素的核素有
________种,属于铀元素的核素有________种。
互为同位素的原子分
别为________、________。
第5页
(2)质量数相等的微粒为________、________、________(可不填
满,也可增补)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O互相联合为水,可得________种水分子;
可得________种相对分子质量不一样的水分子。
.
60
e
分27
的衰变方程式为27
Z
+-1e+Ve,此中
V
14(10
)Co
Co===Ni
是反中微子,它的电荷为零,静止质量可以为零。
(1)
以下关于2760Co的表达中,错误的选项是________(填序号)。
A.质子数是27
B.电子数是27
C.质量数是27
D.中子数是60
(2)
在上述衰变方程中,衰变产物
Ni的质量数A为________,核
电荷数Z为________。
(3)
元素的化学性质主要取决于________(填序号)。
A.最外层电子数
B.核内中子数
C.核内质子数
D.质量数
(4)
不一样种元素的实质差别是________(填序号)。
A.质子数不一样
B.中子数不一样
C.电子数不一样
D.质量数不一样
15.(10分)
(1)A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数
为________,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为________,
中子数是9的核素表示为________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,
该元素原子的原子核内中子数为________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。
16.(10分)某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl21.11g溶于水制
第6页
成溶液后,需用1mol·
L-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子积淀下
来,已知此同位素原子中质子数与中子数相等,试计算:
(1)X的质量数是________。
(2)该元素的同位素是(写出符号)________。
(3)37gXCl2中所含质子的物质的量是________。
17.(12分)
(1)用AZX表示原子:
①中性原子的中子数:
N=________。
②阳离子的中子数:
AXn+共有x个电子,则N=________(用A、
x、n表示)。
③阴离子的中子数:
AXn-共有x个电子,则N=________(用A、
④分子或原子团的中子数:
12C16O2分子中,N=________。
(2)已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子Rn-含有x个电子,
则mgRn-中含中子的物质的量是________mol。
粒子包含分子、离子、原子、质子、中子等,如H2O与
Ne电子数、质子数均同样,21H、11H粒子是同一元素,故①错,④对;
一种分子和一种离子,假如质子数相等,其电子数必定不等,故③对;
同位素化学性质几乎同样,物理性质不一样,质量数针对某原子而言,一种元素常常有几种同位素原子,它们的质量数各不同样。
11.C温度同样、压强也同样时,等体积两瓶中气体分子数相
同(阿伏加德罗定律),1个CO分子中质子数为14,1个N2分子中也是
14,所以质子数同样,但质量数CO为30,N2为28,所以质量不一样。
原子数、质子数、电子数均同样,只有中子数不一样。
CO的中子数为
16,N2为14,故不同样。
第7页
12.D0族元素从上往下,原子序数挨次为2、10、18、36、54、
86、118,则可推测117号元素位于第七周期第ⅦA族,A项正确;
互
为同位素的不一样原子拥有同样的质子数,质子数等于核外电子数,B
项正确;
同主族元素从上往下,非金属性逐渐减弱,C项正确;
中子
数为176的Ts核素符号是293117
,
项错误。
TsD
13.
(1)73
1H、2H、3H
234U、235U、238U
(2)40K、40Ca
14N、14C
1H、1H+
(3)18
7
分析:
(1)本题列出的12种微粒分别属于H、U、K、Ca、Cl、N、
C7种元素,1H和1H+是同一种核素的不一样微粒,1H、2H、3H属于氢元素的3种不一样核素,且互为同位素。
234U、235U、238U属于铀元素的3种不一样核素,也互为同位素。
(2)注意题为“质量数相等的微粒”,而非“质量数相等的原子”。
“1H和1H+”为质量数相等的微粒。
(3)氢的同位素与氧的同位素
16O形成的H2O有以下6种:
1H、1H
1H、2H
3种2H、2H
1H、3H3种
3H、3H
2H、3H
与16O可形成6种分子,分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以
及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O,同理可得,含17O、18O的水分子
各有6种,故共有18种水分子,所得18种水分子中,相对分子质量
最小的为Mr(1H216O)=18,最大的是Mr(3H218O)=24,其他还有相对
分子质量为19、20、21、22、23的5种水分子;
故共有相对分子质
量不一样的水分子7种。
14.
(1)CD
(2)6028(3)A
(4)A
(1)2760
中质子数为
,质量数为
,中子数为
-
=
Co
27
第8页
33;
(2)在衰变过程中,衰变出的电子和反中微子,使得衰变产物质量
数没变化,但质子数变为27+1=28,核电荷数与质子数同样。
(3)元
素的化学性质主要由最外层电子数决定。
(4)元素是指拥有同样核电荷
数(质子数)的一类原子的总称。
15.
(1)810178O
(2)21(3)114
(1)核电荷数=质子数,阴离子的核外电子数=质子数+所
带电荷数=10,中子数是9的核素,质量数是17,可表示为178O。
(2)B元素质子数是18+1=19,质量数为40,该元素原子的中子数为40
-19=21。
(3)两元素形成的1∶1型化合物是K2O2,其相对分子质量是40×
2+17×
2=114。
16.
(1)40
(2)4020Ca(3)18mol
(1)n(AgNO3)=n(Cl-)=0.02L×
1mol·
L-1=0.02mol,则
n(XCl
1-
2)=2n(Cl)=0.01mol,M(XCl
1.11g-
2)=0.01mol=111g·
mol1,即
XCl
2的相对分子质量为
111,X
的相对原子质量为
111-2×
=40。
可以为X的质量数为40。
(2)因X中质子数=中子数,所以X的质子数为
20,是钙元素。
(3)1molXCl2中所含质子的物质的量为
(20+2×
17)mol,即54
mol,则37gXCl2中所含质子的物质的量为
37g
-1×
54=18mol。
111gmol·
17.
(1)①A-Z②A-x-n③A-x+n④22
m
(2)A(A-x+n)
(1)依据“质子数+中子数=质量数”的关系,①N=A-Z;
②AXn+共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n;
③AXn-共有x个电子,中性原子X的电子数为x-n,则N=A-x+n;
④12C16O2分子中的N为6+8+8=22。
第9页
(2)1molR原子含有的中子的物质的量为[A-(x-n)]mol,则mg
Rn-中所含中子的物质的量为mA(A-x+n)mol。
第10页
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- 113 原子结构 核素