二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习.doc
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2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练
班姓名
书写陌生(信息型)化学方程式时,应先根据信息确定反应物纪最终产物,再根据化合价升降法来配平,若无法判断最终产物,可先确定中间产物,再用叠加法来确定总化学方程式。
第一部分氧化还原反应类型
1、(2013北京)在酸性条件下,将MnO氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
MnO+Fe2++________===Mn2++Fe3++________。
2、(2015浙江)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
()MnO4-+()C2O42-+______=()Mn2++()CO2↑+________
3、(2012全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:
。
4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下:
NO+4H++3e-===NO↑+2H2O
(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A.KMnO4 B.Na2CO3 C.Cu2O D.Fe2(SO4)3
(2)写出上述反应的化学方程式并配平:
。
5、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为。
6、生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:
________________________________________________________。
7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式:
_____________________________________________________________________________________。
8、向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:
_________________________________________________________________________________。
9、温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1),该反应的化学方程式:
_________________________________________________________________________________。
10、常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为SO而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4)。
已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式:
_______________________________________。
11、废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式:
_________________________________________________________________________________________。
12、碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
(2)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________________________。
②“酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是_________。
13、已知Cu2O溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式。
14、工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行:
第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4
第一步反应的化学方程式为
15、硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下,根据题意回答下列问题:
[
加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式是。
在调节pH、发生水解之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为。
16、污水及自来水处理的方法有很多
(1)碱性环境下,Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式:
__
(2)酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节溶液的PH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式:
_________________________________
(3)含CN-的污水危害很大。
处理污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式:
_______________________________________________________________
(4)臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强,可以和酸性KI淀粉溶液反应,呈现蓝色,同时放出一种气体,试写出对应的离子方程式___________________________________
(5)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。
温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有:
方法一:
用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
请写出该反应的化学方程式。
________________________________________________。
方法二:
用氯酸钠
氧化浓盐酸,生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式。
______________________。
17、S2Cl2与水反应,有无色刺激性气味气体产生,并有黄色沉淀生成,该反应的化学方程式:
第二部分非氧化还原反应类型
1、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为:
________________。
2、化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有大量白雾,并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示:
H2SO3是一种中强酸,HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验,写出以下反应的化学方程式:
(1)SOCl2和水反应。
(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应。
(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应。
3、SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为。
第三部分电极反应式的书写
1、(2013全国)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW·h·kg-1)。
若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。
2、(2014北京)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是,说明理由:
。
(第二题)(第三题)
3、(右图)写出HSO3-在阳极放电的电极反应式:
。
4、(2014全国)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2与Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取,阳极发生的电极反应式为,若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是。
5、(2012全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________________,该电池总反应的离子方程式为。
6、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中,用H2将NO还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。
则该反应离子方程式为
②电化学降解NO的原理如右图所示,电源正极为(填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+===5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为:
。
15.
(1)用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,装置图如下所示。
该电解池的阳极反应式:
_________。
(1)
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