中原名校2018年普通高等学校招生考试预测金卷理综化学试题及答案.doc
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2018年普通高等学校招生考试预测金卷
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14 O:
16Na:
23C1:
35.5Ga:
70As:
75
一、选择题(本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.化学与生活、环境密切相关。
下列说法正确的是
A.明矾净水是明矾溶于水发生物理变化的过程
B.冬季取暖提倡煤改气、煤改电,可减少雾霾的发生
C.甲醛具有杀菌效果,适当浓度的甲醛溶液可作食品防腐剂
D.将草木灰和NH4H2PO4混合施用,可为植物提供N、P、K三种营养元素
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.46g有机物C2H6O中含有的O-H键的数目为NA
B.60g25%的乙酸水溶液中所含氢原子的数目为NA
C.密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2,反应完成时原子总数为4NA
D.标准状况下,22.4LCl2完全溶于水,转移电子数为NA
9.下列有关有机化合物的叙述正确的是
A.将混有乙烯的乙烷气体通过酸性KMnO4溶液可得到纯净的乙烷
B.一定条件下,苯与液溴和与H2反应的反应类型相同
C.乙醛和丙烯醛(CH2=CH-CHO)不是同系物,与足量H2加成后的产物也不是同系物
D.分子式为C4H7Cl的有机物共有12种同分异构体(不考虑立体异构)
10.通过下列实验装置能完成相应实验的是
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
制备并收集SO2
蒸发AlCl3溶液制AlCl3晶体
探究MnO2、Cl2、I2的氧化性强弱
探究浓硫酸与蔗糖反应的气体生成物
11.四种短周期元素X、Y、Y、W原子序数依次增大,其中Y是构成物质种类最多的一种元素。
m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质,m的自述是“诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我”。
n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。
下列说法正确的是
A.常温常压下,X与Y组成的化合物一定为气体
B.X、Z、W三种元素不能组成离子化合物
C.原子半径:
X D.图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应 12.LiOH是合成其他锂产品的基本原料,也可直接用于其他工业领域。 用如图所示的双膜电解装置可制备LiOH。 下列有关叙述正确的是 A.甲膜为阴离子交换膜,乙膜为阳离子交换膜 B.通电后Li+向正极区迁移,正极区溶液pH减小 C.阴极的电极反应为H2O+2e-==H2↑+O2- D.当电路中通过1mol电子时,可生成49gH2SO4 13.常温时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L-1乙酸溶液,溶液中水的电离程度随所加NaOH溶液的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)。 己知: Ka(CH3COOH)=2.0×l0-5。 则下列有关说法正确的是 A.可选取甲基橙作为该滴定实验的指示剂 B.溶液中水的电离程度: N>M>Q C.N点: V=10mL,溶液pH=7 D.Q点对应的溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。 ) (一)必考题(共3题,共43分) 26.(14分)氯气是以种活泼性的非金属单质,是中学化学学习及工业生产中常见的物质。 回答下列有关氯气的问题。 (1)微型实验是一种以环保和节约为根本出发点的新型实验方式。 在下图表面皿中的KMnO4晶体上滴加浓盐酸,迅速盖上烧杯,通过现象观察与分析可探究Cl2的制备与性质: ①该实验现象可得出卤素单质(Cl2、Br2、I2)的氧化性强弱顺序是________。 ②c处溶液颜色变红,c处溶液内依次发生反应的离子方程式为___________、_________。 (2)CCl3CHO是一种药物合成的中间体,可通过干燥的氯气和无水乙醇反应制备CCl3CHO: CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl。 如图为合成该有机物的实验装置: ①装置A的恒压漏斗在实验过程中保持恒压的原理是__________;烧瓶内盛有的固体粉末试剂可选用_________(填序号)。 A.MnO2 B.MnCl2 C.KClO3 D.K2Cr2O7 ②仪器a的名称是_________,其主要作用是_________。 ③装置B的作用是__________,装置C中的试剂是_________。 ④装置E中的温度计要控制在70℃,三口烧瓶采用的最佳加热方式是_______________。 ⑤利用碘量法可测定产品的纯度,反应原理如下: CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 称取该实验制备的产品5.00g,配成100.00mL溶液,取其中10.00mL,调节溶液为合适的pH后,加入30.00mL0.100mol·L-1的碘标准液,用0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,重复上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00mL,则该次实验所得产品纯度为________。 27.(15分)雾霾多发的京津冀地区将成立一个联合环保机构,以协调该地区对抗污染的努力。 回答下列与雾霾治理有关的问题: (1)燃煤烟气是造成雾霾的罪魁祸首,其中的SO2可用CO进行无害化处理,获取硫单质。 ①已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566kJ·mol-1; S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣296kJ·mol-1 则燃煤烟气用CO处理的热化学方程式: 2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s) ΔH=________kJ·mol-1 ②温度为T时,向一恒压的体积可变密闭容器中充入2molCO、1molSO2,初始体积为2L,达到平衡后体积变为1.6L,则SO2的转化率为______。 (2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原,反应原理如图1所示: 其中X为一种无毒的气体,则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为_____________。 (3)在烟气中氮氧化物的NH3催化还原中,若=x,用Fe做催化剂时,在NH3充足的条件下,不同x值的脱氮率α(还原的氮氧化物的百分率)不同,其关系如图2所示,脱氮效果最佳的是x=________,最佳的脱氮温度是____℃。 (4)甲醇是一种绿色燃料,用甲醇替代目前广泛使用的石油燃料可有效地缓解雾霾问题。 CH3OH的工业合成方法较多,如: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 在2L密闭容器中充入1molCO和2molH2混合原料气,充分反应达到平衡,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图3所示: ①图3中压强p1、p2、p3的大小关系为____________。 ②C点平衡常数K=____________,A、B、D三点的平衡常数K(用KA、KB、KD表示)大小关系是____________ ③一定温度时,保证c(H2)不变,增大容器体积,平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 28.(14分)碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。 精炼铜的阳极泥含有Cu2Te、Au、Ag等。 利用下列工艺流程可回收碲: 已知: TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。 回答下列问题: (1)Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为__________(用氢化物的化学式表示)o (2)已知“加压浸出”的主要成分为TeO2,“加压浸出”时要控制溶液pH为4.5~5.0,酸性不能过强。 若酸性过强,会导致Te的回收率__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),防止局部酸度过大的操作方法是____________________________。 “加压浸出”过程发生主要反应的化学方程式为______________________________________________________。 (3)“加压浸出”后的固体用软化水“水浸”,该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施: ________________,“滤液1”的主要溶质有__________(填化学式)。 (4)“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________________(用离子方程式表示)。 (5)要从“滤渣2”分离出Au,可以向滤渣中加入的物质是________________。 (6)“还原”制备碲粉的离子方程式为____________________________。 (二)选考题(共15分。 请考生从给出的2道化学题中任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则按所做的第一题计分。 ) 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) N、P、As是氮族元素,该族元素与生命、人类的生产、生活密切相关。 回答下列问题: (1)基态As原子的核外电子排布式为________,核外电子占据的能级数量为____个。 (2)NH4H2PO4是一种同时含N、P的肥料,其中N、P、O的电负性的强弱顺序为________。 (3)生命体内铁元素含量过小,会导致机体贫血,微量铁含量的测定对物质生命具有重要意义,可通过邻二氮菲()测定微量铁含量: ①甲中C原子的杂化方式为________,N原子的杂化方式为__________。 ②乙的结构中含有的化学键类型是____________、配位键,其中配位键中提供孤电子对的元素是__________。 (4)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。 已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为cpm,则密度为________g·cm-3(用含c的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值),a位置As原子与b位置As原子之间的距离为____pm(用含c的式子表示)。 36.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 对羟基苯甲酸是用途广泛的有机合成原料,也可广泛用于食品、化妆品、医药的防腐、防霉剂和杀菌剂等方面。 下图是制备对羟基苯甲酸的合成路线,该合成路线中还能生产香料固定剂N: 已知: 1molN碱性水解后,酸化生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)=1∶3,且1molG与足量的Na反应产生33.6L(标准状况)H2O 回答下列问题: (1)下列关于对羟基苯甲酸的性质说法中正确的是__________(填序号)。 a.能发生聚合反应生成聚酯 b.与FeCl3溶液发生显色反应 c.1mol对羟基苯甲酸最多能与1molNaOH反应 d.能发生酯化反应和水解反应 (2)H的化学名称是_________________,N的结构简式是_____________________。 (3)A生成B的反应类型是___________,A中含氧官能团的名称是___________。 (4)B生成C和D的化学方程式为__________________________________________。 (5)满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有____种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱中有4种不同环境氢原子的有____种。 ①能与银氨溶液发生银镜反应; ②与FeCl3溶液发生显色反应。 (6)写出上述合成路线中由H制备G的合成路线: __________________(无机试剂任选)。 ___________________
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