上海高一化学(下)复习大纲.doc
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上海高一化学(下)复习大纲.doc
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高一化学(下)复习资料
第五章
Fe+S加热®FeS硫化亚铁2Cu+S加热®Cu2S硫化亚铜Hg+S®HgS硫化汞
H2S:
无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊:
2H2S+O2®2S¯+2H2O
H2S制备:
FeS+H2SO4®FeSO4+H2SH2S+CuSO4®CuS¯(黑色)+H2SO4
检验SO2中CO2:
先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水
SO2检验:
品红褪色,再加热
2H2S+SO2®3S¯+2H2OSO2+X2+2H2O®H2SO4+2HX(X:
Cl,Br,I)漂白失效
SO2制备:
Na2SO3+H2SO4®Na2SO4+H2O+SO2
浓硫酸制盐酸利用:
高沸点,难挥发性
浓硫酸的特性:
脱水性:
(有机物)反应生成水(黑面包实验:
脱水性和强氧化性)
吸水性:
吸收现成水(干燥气体除了NH3,H2S,HBr,HI)
强氧化性:
Cu+2H2SO4(浓)加热®CuSO4+SO2+2H2O(一半酸性一半强氧化性)
C+2H2SO4(浓)加热®CO2+2SO2+2H2O(强氧化性)
常温下,浓硫酸使铁、铝钝化SO42-的检验:
先加HCl再加BaCl2
重晶石BaSO4(生)石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O胆矾CuSO4·5H2O
皓矾ZnSO4·7H2O绿矾FeSO4·7H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O
湿润的石蕊试纸遇SO2变红,遇Cl2先红后白,遇浓硫酸先红后黑。
工业制硫酸:
制SO2:
沸腾炉:
4FeS2+11O2高温®2Fe2O3+8SO2
制SO3:
接触室:
2SO2+O2(催化剂加热)D2SO3
制H2SO4:
吸收塔:
SO3+H2O®H2SO4
【例1】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。
通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2该反应的化学方程式是______________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含Na2SO3____________________________。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理?
_______。
请简要说明两点理由:
①______________;②______________。
【解析】可类比Na2O2与CO2的反应写出Na2O2与SO2的反应方程式;Na2SO3能与酸反应产生SO2;白色固体中可能还含有Na2O2,而HNO3和Na2O2能将SO32-氧化成SO42-。
【答案】
(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体少许,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体。
(3)不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-。
【例2】将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是()
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.反应中共消耗Zn97.5g
C.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
D.反应中共转移3mol电子
【解析】反应后溶液体积为1L,c(H+)=0.1mol/L,则n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol,故反应后溶液中剩余硫酸为0.05mol。
由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小,故反应中有SO2、H2两种气体产生。
设SO2的物质的量为x,H2的物质的量为y,则:
【例3】三名学生设计了下述三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-。
方案甲:
试液白色沉淀沉淀不溶解;
方案乙:
试液无沉淀白色沉淀;
方案丙:
试液无沉淀白色沉淀。
试评价上述各种方案是否严密,并分别说明理由。
【解析】从Ag+、SO32-的存在对SO42-检验的干扰来分析。
【答案】甲:
不严密,因含有Ag+而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。
乙:
严密,因为只有含SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。
丙:
不严密,因为含SO32-而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。
氨气:
固氮:
N2单质®氮的化合物
NH3与水:
NH3+H2ODNH3·H2ODNH4++OH-
NH3与酸反应:
NH3+HCl®NH4Cl(白烟)
固氮:
(1)N2+O2放电®2NO;
(2)2NO+O2®2NO2;(3)3NO2+H2O®2HNO3+NO(硝酸酸酐:
N2O5)
工业制硝酸:
N2+3H2(高温高压催化剂)D2NH3
4NH3+5O2(催化剂,加热)®4NO+6H2O
2NO+O2®2NO23NO2+H2O®2HNO3+NO
铵盐都具有的性质是离子晶体;都能溶于水;
受热易分解(NH4Cl加热®NH3+HCl);(考点:
不一定都有NH3)
遇碱会放氨气(NH4Cl+NaOH加热®NaCl+NH3+H2O)
NH4+检验:
1.加入NaOH加热;
2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4++OH-(加热)®NH3+H2O
实验室制氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2(加热)®CaCl2+2NH3↑+2H2O
除杂:
碱石灰(混合物NaOH,CaO)
【例1】一定体积的NO2气体依次通过盛有以下物质的容器,饱和的NaHCO3溶液一浓H2SO4一固体Na2O2,发生反应的化学方程式是:
(1)________________________;
(2)________________________;
(3)________________________;(4)________________________。
【解析】NO2气体通入饱和NaHCO3溶液,首先和H2O反应生成HNO3和NO,生成的HNO3继续和NaHCO3反应生成CO2及水,通过浓H2SO4除去水,此时刺余气体为NO和CO2,通过固体Na2O2后CO2被吸收放出O2。
O2和NO反应生成NO2。
【例2】将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中,充分反应后,保持气体压强不变,水进入至量简体积的一半处停止了,则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少?
【解析】NO2和O2的体积比不等于4︰1,则需讨论NO2和O2分别过量时的两种情况,设混合气体的体积为1,混合气体中NO2的体积为x,则O2为(1-x)。
(1)假定原混合气体中V(NO2)︰V(O2)<4︰1,参加反应的O2的体积为y。
(2)假定原混合气体中V(NO2)︰V(O2)>4︰1,参加反应的NO2的体积为y。
【例3】某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是______溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:
________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能________________;加热时溶液由无色变为红色的原因________________。
【解析】解题的关键是要认真观察实验装置的特点:
试管口上套有气球,说明加热时会有气体逸出,这样就使“红色溶液”的范围缩小,即为溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。
而前者加热后,红色变为紫色,不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件,结论只有稀氨水和酚酞。
由无色溶液气体+溶液变红气体溶+溶液无色。
无色溶液虽多,但加热后放出气体且溶液变红不多,又冷却后该气体可使红色溶液褪色-显然该气体有漂白作用,符合条件的无色溶液只能是SO2漂白过的品红溶液。
【答案】
(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气逸出,所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2的品红SO2气体逸出,品红溶液恢复红色
容量瓶:
规格(XXXmL);洗涤2-3次,距线2-3厘米;仰视偏低,俯视偏高
c=n/vc1V1=c2V2c=1000ra%/MpH=-lg(H+)v=Dc/Dt
喷泉浓度:
1/22.4mol/L酸稀释稀释10n倍,PH增大n
第六章
反应速率:
1.内因:
参加反应物质的性质
2.外因:
(1)增大浓度,增大速率(气体或溶液);
(2)升高温度,一定增大速率;(3)增大压强,增大速率;(4)增大固体表面积,增大速率;(5)催化剂,增大速率
2A(g)DB(g)-Q(增加A的浓度;增大压强;升高温度)平衡都向正反应方向移动
逆:
研究的对象是可逆反应
动:
是指动态平衡,反应达到平衡状态时,反应没有停止。
平衡状态特征:
等:
平衡时正反应速率等于逆反应速率,但不等于零。
定:
反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。
变:
外界条件改变,原平衡破坏,建立新的平衡。
原因:
反应条件改变引起:
v正≠v逆
化学平衡:
结果:
速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。
化学平衡移动:
v(正)>v(逆) 向右(正向)移
方向:
v(正)=v(逆) 平衡不移动
v(正) 注意: 其它条件不变,只改变影响平衡的一个条件才能使用。 ①、浓度: 增大反应物浓度或减少生成物浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动 结论: 增大压强,平衡向缩小体积方向移动;减小压强,平衡向扩大体积的方向移动。 ②、压强: Ⅰ、反应前后气态物质总体积没有变化的反 影响化学平衡移动的因素: 应,压强改变不能改变化学平衡状态; 说明: Ⅱ、压强的改变对浓度无影响时,不能改变化学平衡状态,如向密闭容器中充入惰性气体。 Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。 ③、温度: 升高温度,平衡向吸热反应方向移动;降低温度,平衡向放热反应方向移动。 勒沙特列原理: 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)平衡就向能减弱 例题1、在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(B) A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1B.v(B)=0.3mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.8mol•L-1•s-1D.v(D)=1mol•L-1•s-1 这种改变的方向移动。 例题2、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度(B) A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 例题3、在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L•s,则所经历的时间是(D) A.0.44sB.1sC.1.3sD.2s 例题4、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(AB)
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