上海市普陀区高考化学二模试卷.doc
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上海市普陀区高考化学二模试卷.doc
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2014—2015学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷
考生注意:
1、本卷满分150分,考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3、答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能
错位。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16 Cl-35.5Na-23
Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1、我国是世界最大的耗煤国家,下列加工方法不属于煤的综合利用的是
A.干馏B.气化C.液化D.裂解
2、下列物质中含有非极性键的共价化合物是
A.CCl4B.Na2O2C.C2H4D.CS2
53I
碘
5s25p5
126.9
3、如图是元素周期表中关于碘元素的信息,其中解读正确的是
A.碘元素的质子数为53
B.碘原子的质量数为126.9
C.碘原子核外有5种不同能量的电子
D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
4、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是
A.测定沸点B.测静电对液流影响
C.测定蒸气密度D.测标准状况下气体摩尔体积
5、美国《Science》杂志曾经报道:
在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功
制得了原子晶体干冰。
有关原子晶体干冰的推断错误的是
A.有很高的熔点和沸点B.易汽化,可用作制冷材料
C.含有极性共价键D.硬度大,可用作耐磨材料
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6、我们熟知的一些化合物的应用错误的是
A.MgO用于冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱
C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCl3用于净水
7、是制作电木的原料。
下列围绕此物质的讨论正确的是
A.该有机物没有确定的熔点B.该有机物通过加聚反应得到
C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D.该有机物的单体是-C6H3OHCH2-
8、甲醇低压羰基合成法(CH3OH+CO→CH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法,国标优等品乙酸含量99.8%。
为检验得到的乙酸中是否含有甲醇,可用的方法是
A.观察放入金属Na是否产生气泡
B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红
9、为了实现绿色化学,符合工业生产实际的是
A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气
C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气
10、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%
11、在化学能与电能的转化中,下列叙述正确的是
A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀
B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼
C.将铁器与电源正极相连,可在其表面镀锌
D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应
12、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为:
Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FeS(s)+4H2O(g)
其温度与平衡常数的关系如图所示。
对此反
应原理的理解正确的是
A.H2S是还原剂
B.脱除H2S的反应是放热反应
C.温度越高H2S的脱除率越大
D.压强越小H2S的脱除率越高
13、常温常压下,下列气体混合后压强一定不发生变化的是
A.NH3和Cl2B.NH3和HBrC.SO2和O2D.SO2和H2S
14、以下实验原理或操作中正确的是
A.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前,应先用稀H2SO4洗净并灼烧
B.制备氢氧化铜悬浊液时,向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液
C.配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时,首先向试管里放入一定量浓H2SO4
D.上升纸层析实验中,将试液点滴浸没在展开剂里,静置观察
15、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
只改变一个条件,则下列对
图像的解读正确的是
A2(g)+3B2(g)2AB3(g)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?
)
A.图①说明此反应的正反应是吸热反应
B.图②说明NO2的转化率b>a>c
C.图③说明t秒时合成氨反应达到平衡
D.图④说明生成物D一定是气体
16、黄铜矿(CuFeS2)是提取铜的主要原料,其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2……①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2……②。
则
A.反应①中还原产物只有SO2
B.反应②中Cu2S只发生了氧化反应
C.将1molCu2S冶炼成2molCu,需要O21mol
D.若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA
17、下列实验目的能实现的是
A.实验室制取乙炔B.实验室制取Fe(OH)2
C.实验室制取少量氨气D.实验室制取乙酸丁酯
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18、常温常压,将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中,反应完全后,有关物质的物理量正确的是
A.转移的电子数是0.1NAB.反应后液体质量减少1.6g
C.生成的气体中含有0.8mol中子D.生成气体的体积是1.12L
19、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是
A.最高价含氧酸酸性:
X C.W可形成双原子分子D.M与W形成的化合物含极性共价键 20、常温下,运用电离理论做出的预测正确的是 A.测定某二元弱酸钠盐溶液的pH,可能小于7 B.稀释0.1mol/LCH3COOH(aq),可能变大也可能变小 C.在20.00ml浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7,NaOH溶液体积一定小于20.00ml D.pH=8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子 21、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体,可能发生的离子反应是 A.H2S+2NO3-+2H+→2NO2↑+S↓+2H2O B.3H2S+2NO3-+2H+→2NO↑+3S↓+4H2O C.3Fe3++3NO3-+6H2S→3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O D.Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O 22、在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入一定浓度NaOH溶液,产生沉淀情况如图(不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响)。 若反应前Al3+的物质的量为amol,Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。 则 A.x= B.x的取值范围是0<x<11/32 C.A点横坐标的值随x发生变化 D.若B点横坐标为200mL时,c(NaOH)=7.0mol/L 四、(本题共12分) 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 23、三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理,遇水立即发生如下反应: 3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2。 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,每生成2.24LO2(标准状况)转移电子数为。 24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。 为了检验食盐中的碘酸钾,可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。 看到的现象是,相应的离子方程式是。 氯常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌 能力比ClO-强。 25℃时氯气-氯水体系中存在以 下平衡关系: Cl2(g)Cl2(aq)--------------------① Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl---② HClOH++ClO-----------------③ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所 占分数(α)随pH变化的关系如右图所示。 25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式: Ki=,由图可知该常数值为。 26、在该体系中c(HClO)+c(ClO-)c(H+)-c(OH-)(填“大于”“小于”或“等于”)。 27、用氯处理饮用水时,夏季的杀菌效果比冬季(填“好”或“差”),请用勒夏特列原理解释。 五、(本题共12分) 二甲醚被称为21世纪的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。 工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。 其反应方程式为: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 完成下列填空: 28、有机物分子中都含碳元
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