《非金属及其化合物》练习题和答案.doc
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《非金属及其化合物》练习题
姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
1.唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手面及烬屋舍者”。
描述的是()的制作过程
A.铝热剂B.黑火药C.木炭D.丹药(硫化汞)
2.下列物质中,不跟SiO2反应的是()
A.烧碱溶液B.熔融的纯碱C.氢氟酸D.盐酸
3.下列叙述中不正确的是()
A.用SiO2制备硅酸不可能一步完成
B.使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
C.把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余,固体中可能有铜无铁
D.烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
4.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是()。
A.纯碱B.石灰石C.石英D.粘土
5.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是
A.CaOB.NaHCO3C.SiO2D.CaCO3
6.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是()
A.SiO2属于两性氧化物
B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞
C.图中所示转化反应都是氧化还原反应
D.硅胶吸水后可重复再生
7.下列反应过程符合如图所示关系的是()
A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量
B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C.向澄清石灰水中通入CO2气体至过量
D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
8.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是()
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
9.东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚,生水底石上,如钟乳状,体似紫石英,可以刻玉,人没水取之,虽铁椎之亦不能伤。
”文中所述“金刚”可能为
A.结晶氯化钠B.金刚石C.碳酸钙D.二氧化硅
10.工业上常用如下方法从海水中提溴:
下列说法正确的是
A.步骤①③均发生了置换反应
B.步骤③中SO2被还原
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤④利用了溴易挥发的性质
11.将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):
c(C1O3-)=10:
1,则参与反应的C12的物质的量为()
A.0.8mo1B.0.6mo1C.0.5mo1D.1.0mo1
12.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是()
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑧还原性:
Cl﹣<S2﹣.
A.③④⑤⑧B.③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.②④⑤⑥⑦⑧
13.下列反应发生后,溶液中H+浓度未出现显著增大的是()
①将SO2通入溴水中②将SO2通入品红溶液中
③将H2S通入CuSO4溶液中④将Cl2通入KI溶液
A.①②B.②④C.②③D.③④
14.用右图所示装置进行实验,下列对实验现象及解释正确的是
15.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列说法中正确的是
A.CaC2能水解:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解:
Al4C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4↑
B.O2与Cu加热生成CuO,则S与Cu加热生成CuS
C.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是()
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中有二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.Z导管口有红棕色气体出现
17.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是
A.SO2+H2O⇌H2SO3B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C.2SO2+O22SO3D.SO2+CaO=CaSO3
18.下列物质的转化在指定条件下能实现的是
A.CuCu2(OH)2CO3Cu(OH)2
B.MgOMgCl2(aq)MgCl2(s)
C.CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3
D.SSO3H2SO4
19.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的H2SO4为0.9mol,则参加反应的浓硫酸的实际体积为
A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL
20.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液,则发生的实验现象是
①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④没有白色沉淀生成[
A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④
21.足量的锌和下列酸反应,产生H2的物质的量最多的是()
A.10mL18.4mol/LH2SO4B.30mL3mol/L盐酸
C.30mL2mol/LH2SO4D.30mL5mol/LHNO3
22.在通常情况下能大量共存,并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是()
A.SO2、H2S、O2B.CO、H2、Cl2C.NO、H2、O2D.HCl、CO、NH3
23.在通常条件下,NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。
碳和浓硫酸共热产生的气体X,碳和浓硝酸共热产生的气体Y,现将气体X、Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)。
下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
B.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
24.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()
A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性
C.实验后,可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中,以减少环境污染
D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
25.化学无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是
A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液
26.晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅,同时得到一种可燃性气体;
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiCl3(Si+3HClSiCl3+H2)
③SiHC13与过量的H2在1100~1200℃的温度下反应制得纯硅,已知SiHCi3。
能与水剧烈反应,在空气中易自燃。
请回答:
(1)第一步制取粗硅的化学反应方程式为_________。
(2)粗硅与HCl气体反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiC14(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHC13采用的方法为________。
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去):
①装置B中的试剂是___________,装置C中的烧杯需要加热,目的是___________。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是___________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________,装置D中发生反应的化学方程式是___________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及___________。
27.硫酸是一种重要的工业原料,广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。
硫酸的性质是中学化学学习的重点,请回答下列问题:
(1)浓硫酸脱水性实验教材中如下操作:
取20g蔗糖置200mL烧杯中,加2mL水,搅拌均匀.再加入20mL98%的浓硫酸,迅速搅拌,静置.实验中,生产大量含SO2、CO2等混合气体.写出产生该混合气体的化学方程式:
___________________________;
(3)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1):
实验准备就绪后,加入浓硫酸,迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上,观察现象.除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深,体积膨胀,有气体产生外,还可看到哪些现象?
__________________________________________________________________________;
(3)下图中,仪器a、b的名称分别是________、_______;其中,仪器b常用于____________操作(填一种物质提纯操作)。
(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体,请选用上述装置(可重复使用)设计实验,将它们的编号填入方框,并将装置内所放的化学药品填入括号内.
(浓硫酸,蔗糖)()()()()
28.某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案,请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)。
⑴如右图所示,通入干燥的Cl2后,同学们发现甲中红色布条不褪色,乙中红色布条褪色了,说明Cl2本身_______漂白性(填“有”或“没有”),Cl2和水反应的生成物HClO_______漂白性(填“有”或“没有”),将乙中的布条取出烘干,发现未变为原来的红色,说明HClO的漂白是_______(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。
⑵如图丙所示,向品红溶液中通入SO2,同学们发现品红溶液褪色了,停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色,说明SO2的漂白是_______(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。
你认为利用SO2的漂白性来漂泊食品(填“能”或“不能”)
如图丁所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1∶1混合,通入石蕊溶液中,发现
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