《评说硫氮的功与过》学案及练习题.doc
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评说硫氮的功与过
一、硫
硫在自然界中有两种存在状态、硫单质常存在于。
⑴物理性质
硫单质俗称。
在通常状况下,它是一种色或色的固体;很脆、易研成粉末;
溶解性:
于水,于酒精,于二硫化碳;硫的熔点、沸点都不高。
联想:
(1)过氧化钠颜色
(2)如何除去试管上残留的硫?
硫的同素异形体常见的有和。
⑵化学性质
①与金属反应
铁与硫:
。
反应现象:
结论:
联想:
a、铁与氯气的反应
b、铁与氧气的反应
总结:
氯气、硫的氧化性强弱
铜与硫:
。
小结:
硫与金属反应规律。
氯气与金属反应规律。
②与非金属反应
H2+SH2S,该反应表现了硫的性。
S+O2SO2,该反应表现了硫的性。
实验现象:
在空气中燃烧时 ;
在纯氧中燃烧时 。
总结:
燃烧火焰为淡蓝色的物质有哪些?
练习1、不能由单质直接化合而制得的是()
A、SO2B、CuSC、H2SD、HCl
总结:
从化合价角度分析硫的化学性质,硫单质中硫元素化合价为,处于中间价态,既有又有。
点燃
③与某些化合物的反应
S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸的反应)
了解黑火药成分,一硫二硝三木炭
(3)硫的用途
硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造火药、烟火爆竹等。
练习2、下列说法正确的是()
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中仅以化合态存在
C.铁与硫反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
E.单斜硫和斜方硫都是硫单质
练习3、某同学做完硫的实验后,发现试管内壁上的硫很难除去,请利用所学知识,帮他除 去 。
另一位同学利用如下原理清洗:
3S+6NaOH(热)=2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中,体现了硫的()
A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性
二、二氧化硫
⑴物理性质
二氧化硫是一种色、气味的毒的气体,是一种严重的大气污染物,它的密度比空气,于水,常温、常压下,1体积水大约溶解体积的二氧化硫,易液化。
⑵化学性质
①SO2是酸性氧化物,同时是亚硫酸的酸酐,它具有酸性氧化物的通性
a.与水的反应,化学方程式是;。
b.与酸示指示剂的反应,能使紫色石蕊试液为什么?
。
c.与碱的反应(NaOH、Ca(OH)2)化学方程式如下:
;。
d.与碱性氧化物的反应(Na2O、CaO)。
e.与某些盐的反应:
Na2SO3+SO2+H2O==;
NaHCO3+SO2==。
②二氧化硫的氧化性和还原性
在二氧化硫中,硫的化合价是,因此,二氧化硫既有一定的性,又有一定的性。
a.氧化性:
SO2+H2S==
b.还原性:
SO2+O2====
SO2与氯水反应化学方程式:
SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式:
另外KMnO4、Br2、I2等其他强氧化剂可以把SO2氧化生成+6价的硫。
练习4、BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象,在其中加入新制氯水后,有白色沉淀生成,加入稀盐酸后,沉淀不消失。
此白色沉淀是,写出反应的化学方程式:
。
③二氧化硫的漂白性
品红溶液中通入二氧化硫,品红溶液的颜色,当给试管加加热,溶液又变成,试解释其中的原因 。
联想:
氯水具有漂白性,二氧化硫具有漂白性,那么同时往品红溶液中通入氯气、二氧化硫(物质的量1:
1)是否漂白效果更好?
为什么?
思考:
(1)SO2与CO2的比较。
(2)SO2与CO2的鉴别与验证。
练习5、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是()
A.通过石灰水B.先通过高锰酸钾溶液(酸性),再通过石灰水
C.通过品红溶液D.先通过小苏打溶液,再通过石灰水
练习6、下列关于二氧化硫的说法中,不正确的是()
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B.SO2有漂白作用,也有杀菌作用
C.SO2溶于水后生成硫酸D.SO2是一种大气污染物
练习7、下列气体中,能污染大气,但可以用碱溶液吸收的是 ( )
A.CO B.Cl2 C.SO2 D.N2
联想:
a.SO32-某些性质与SO2的性质很相似,那么SO32-可能具有哪些性质?
用方程式表示。
b.Na2SO3可以与浓硫酸反应制备二氧化硫气体,请写出此反应的化学方程式。
c.怎样检验溶液中是否存在SO32-离子?
请写出相应的离子方程式。
三、三氧化硫
三氧化硫在标准状况下是一种无色体,熔沸点低。
三氧化硫是的酸酐,与水反应生成,并放出大量的热。
请写出三氧化流与水反应的化学方程式:
。
练习8、能证明SO2具有漂白性的是
A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色退去B.品红溶液通入SO2气体后红色消失
C.显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失D.氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失
练习9、下列对SO2和SO3的叙述正确的是
A.通常条件下都是无色气体,都易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应
四、浓硫酸
⑴浓硫酸的物理性质
纯硫酸是一种液体。
质量分数为98.3%的浓硫酸,沸点是338℃,硫酸是一种挥发强酸,溶于水,溶解时大量的热。
思考:
浓硫酸稀释时应该怎样操作?
⑵硫酸的化学性质
硫酸具有酸的通性:
写出硫酸的电离方程式:
。
A.稀硫酸可以使蓝色石蕊试纸变。
B.稀硫酸可以与金属反应:
铁与稀硫酸反应:
。
C.稀硫酸可以与反应:
氧化铁与稀硫酸反应:
。
D.稀硫酸可以与反应:
氢氧化铁与稀硫酸反应:
。
E.稀硫酸可以与反应:
碳酸钠与稀硫酸反应:
。
浓硫酸具有性、性、性。
①吸水性
浓硫酸能空气中的水分,实验室中常用浓硫酸来不与它起反应的气体。
如:
、、等。
不能干燥如、、HI、HBr等气体。
思考:
因为浓硫酸难挥发,所以将一瓶浓硫酸敞口放置于空气中,其浓度、质量都不发生变化,对吗?
②脱水性
浓硫酸能按水的组成比(2:
1)脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的元素,使这些有机物碳化。
如:
将浓H2SO4滴在红色石蕊试纸上后,颜色变为
思考:
浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理?
练习10、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾。
下列叙述不属于产生该现象的原因是
A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低
③强氧化性
a.与金属反应:
浓硫酸与铜的反应,
浓硫酸与铜在加热时,可发反应,放出使紫色石蕊试液或使品红溶液的气体。
说明生成的气体是二氧化硫。
该方程式:
。
在此反应中硫酸体现出性和性。
请描述铜与浓硫酸反应时的现象:
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