度北京东城区高三二模化学试题及答案解析Word文档下载推荐.docx
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C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂
D.二氧化硫可做红酒的漂白剂
8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。
碲(Te)位于周期表的第五周期第VIA族,下列说法正确的是
A.原子半径:
Te>
S
B.单质的氧化性:
C.最高正价:
Te>
D.气态氢化物稳定性:
H2Te>
H2S
9.下列两种物质相互反应,无论两种物质的用量多少,都能用同一化学方程式表示的是
A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应
B.硝酸银溶液与稀氨水反应
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
D.甲烷在光照条件下与氯气反应
10.由X、Y和Z合成缓释药物M,下列说法不正确的是
A.M在体内能缓慢发生水解反应
B.X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备
CH3CH=CHCOOH
—n
C.1molY与NaOH溶液反应,最多能消耗3molNaOH
D.Z由加聚反应制得,其单体的结构简式是
11.我国研究锂硫电池获得突破,电池的总反应是16Li+S8
8Li2S,充放电曲线
如图所示,下列说法不正确的是
A.充电时,电能转化为化学能
B.放电时,锂离子向正极移动
C.放电时,1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-
D.充电时,阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8
12.一定温度下,探究铜与稀HNO3,反应过程如下:
下列说法不正确的是
A.过程I这生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N
-+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
25.(17分)
合成药物中间体M的流程如下。
已知:
(1)A的名称是________。
(2)B中含有的官能团是________。
(3)D的结构简式是________。
(4)反应①的化学方程式是________。
(5)反应②的反应类型是________。
(6)反应③的试剂和条件是________。
(7)由K生成L反应的化学方程式是________
(8)
写出中间产物的结构简式:
中间产物Ⅰ____________,中间产物Ⅱ____________。
26.(13分)
溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
碳酸锂微溶于水,水溶液显碱性。
(1)Br2的电子式是______。
(2)合成过程中发生的主要反应如下,请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。
ⅰ.Br2+H2O
HBr+HBrO;
ⅱ.;
ⅲ.3LiBrO+CO(NH2)2=3LiBr+。
尿素
(3)LiBrO3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:
___________________。
②为了提高原料的利用率,减少副产物的生成,必须调控体系的pH在3~5之间,通过
合理的加料方法来实现:
将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和,并一次性加入尿素,然后再______,直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去,反应的化学方程式是
4LiBrO3+3CS(NH2)2+3H2O=4LiBr+3CO(NH2)2+3H2SO4,
硫脲
选用硫脲除杂的优点是_____________;
缺点是引入新杂质且溶液酸性增强,为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
27.(12分)
制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重,因此需要对水体进行净化处理。
现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+),测定水质的数据如下表所示。
注:
SS表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下:
i.常温时CaSO4微溶于水;
ii.溶解度:
CaSO4>
Fe(OH)2>
FeS。
(1)①采用20%硫酸对废水进行预中和处理,pH变化如右图所示。
硫酸的用量和废水中SS含量的关系是。
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间(h)
1
2
3
4
5
6
24
SS含量(mg/L)
2500
1800
1300
900
820
800
780
为降低成本,减少硫酸投加量的最好办法是。
③滤渣A的主要成分有SS和。
(2)根据表中数据,回答下列问题。
①化学絮凝沉淀过程中,加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。
②熟石灰能促进沉淀的生成,结合离子方程式,从平衡角度分析其原因是。
(3)用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物,若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2,转移______mole-。
28.(16分)
某兴趣小组利用电解装置,探究“铁作阳极”发生反应的多样性,实验过程如下。
I.KCl作电解质
(1)一定电压下,按图-1装置电解,现象如下:
石墨电极上迅速产生无色气体,铁电极上无气体生成,铁逐渐溶解。
5min后U型管下部出现灰绿色固体,之后铁电极附近也出现灰绿色固体,10min后断开K。
按图-2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是。
③灼烧晶体X,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
结合平衡移动原理,解释“试管I中析出白色晶体”的原因是。
(2)其他条件不变时,用图-3装置重复实验,10min后铁电极附近溶液依然澄清,断开K。
按图-4进行实验
①盐桥的作用是。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较,可以得出的结论是(答两点):
。
II.KOH作电解质
(3)用图-1装置电解浓KOH溶液,观察到铁电极上立即有气体生成,附近溶液逐渐变为淡紫色(
),没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是。
②阳极生成
的总电极反应式是。
③某同学推测生成
的必要条件是浓碱环境,将图-5中的实验方案补充完整,证实推测成立。
理科综合(化学部分)答案
6.C7.D8.A9.C10.D11.C12.B
(1)乙酸
(2)氯原子羧基
(3)HOOCCH2COOH
(4)
(5)氧化
(6)浓HNO3和浓H2SO4、加热
(7)
26.(13分)
(1)
(2)ii.Li2CO3+2HBr=2LiBr+H2O+CO2↑iii.CO2↑+N2↑+2H2O
(3)①3Br2+3Li2CO3=2LiBrO3+5LiBr+3CO2↑
②少量多次交替加入Br2和Li2CO3
③可将LiBrO3转化为LiBr,并得到可以循环使用的CO(NH2)2BaCO3
(1)①处理至相同pH时,废水中SS含量越高,中和所需的硫酸越多
②加硫酸前,静置5~6小时
③CaSO4
(2)①Fe2++S2-=FeS
②水解平衡:
S2-+H2O
HS-+OH-,加入熟石灰,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(S2-)增大,有利于FeS沉淀的生成
(3)5×
10-4
(1)①2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)
②试管iii中生成蓝色沉淀,试管v中没有蓝色沉淀
③试管i中存在溶解平衡:
KCl(s)
K+(aq)+Cl-(aq),滴加12mol/L的盐酸,
增大c(Cl-),平衡逆向移动,析出KCl晶体
(2)①阻碍OH-向阳极迁移,避免灰绿色固体生成
②本实验下铁在阳极区的产物主要为Fe2+,Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+
(3)①c(OH-)增大,反应速率加快(更容易放电)
②Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
③生成红褐色沉淀和无色气体
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