基础化学化学平衡习题文档格式.docx

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20只有当化学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。

21对任何有气体参与的反应，体积缩小，平衡一定向分子总数减小的方向移动。

22通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。

23某反应由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡移动无影响。

24对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。

25化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。

25a可逆反应2N0（g）+02（g）—2NO2（g）,rHm<

0,平衡后，升高温度，平衡向逆反应方

向移动。

26减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。

27某温度时，PCI5按下式分解：

PCi5（g）—PCi3（g）+ci2（g）。

在5.00L密闭容器中，放入

1.80molPCI5，平衡时有1.30moIPCI5分解了，则PCI5的分解率为72.2%。

Q

28已知某反应A（s）—B（s）+C（g）的K_=9.5X10-,当p（C）=1.0Pa时，反应可向右自发进行。

29某容器中充有NO（g）、NOBr（g）和液溴，在一定温度下发生反

应:

NO（g）+舟B「2（l）—NOBr（g）。

平衡后，当压缩容器使其体积减小时，上述反应向正方向

进行。

30反应：

N2O4（g）—2NO2（g）,在600C时K_=1.78X104,1000C时2=2.82X104。

由此可知.\HT>

0。

31工业上由丁烯制取丁二烯的反应为C4H8（g）—C4H6（g）+H2（g）,773K时，其标准平衡常

数2=3.0X10—3；

973K时「=0.145,则该反应为放热反应。

32某物质在室温下分解率为5%,在373K时的分解率为25%,则可判断该物质的分解反

应是吸热反应。

33反应CaCO3（s）—CaO（s）+CO2（g）,当p（CO2）减少，或加入CaCO3（s）,都能使反应向右进行。

34在恒温恒容下，2A（g）—B（g）+2C（g）,达平衡时，A物质由n（A）减少为n'

（A）,相应的c（A）变为C'

（A）,p（A）变为p'

（A）,则A的转化率：

:

={[n（A）-n'

（A）]/n（A）}X100%={[c（A）-c'

（A）]/c（A）}X100%

={[p（A）-p'

（A）]/p（A）}X100%o（）

35已知850C时，反应：

CaCO3（s）—CaO（s）+CO2（g）的K=0.50。

当温度不变，密闭容器中有CaO（s）、CO2（g）,并且p（CO2）=10kPa,则系统能达到平衡。

36已知850C时反应：

CaCO3（s）—CaO（s）+CO2（g）的=0.50。

当温度不变，密闭容器中

有CaO（s）、CO2（g）,并且p（CO2）=100kPa,则系统能达到平衡。

37已知850C时反应：

CaCOXs）—CaO（s）+CO2（g）的=0.50。

有CaO（s）、CO2（g）,并且p（CO2）=30kPa,则系统能达到平衡。

38乙烷裂解生成乙烯，C2H6（g）—C2H4（g）+H2（g）。

在实际生产中常在恒温恒压下采用加入

过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为H2O（g）的加入，同时以相同倍数降低了

P（C2H6）、p（C2H4）、p（H2）,使平衡向右移动。

39密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：

A（g）+B（g）—C（g）,若保持温度不

变，系统体积缩小至原体积的3时，则反应商Q与平衡常数的关系是：

Q=1.5K-。

3

二选择题（返回目录）

1化学反应达到平衡的标志是（）。

（A）各反应物和生成物的浓度等于常数；

（B）各反应物和生成物的浓度相等；

（C）各物质浓度不再随时间而改变；

（D）正逆反应的速率系数相等。

2可逆反应达到平衡的标志是（）。

（A）各反应物和生成物的浓度或压力等于常数；

（B）各反应物和生成物的浓度必须不相等；

（C）各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；

（D）△b=0。

3可逆反应达到平衡时，（）。

（A）反应物和生成物的浓度必相等;

（B）加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化；

（C）若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的；

（D）逆反应速率和正反应速率相等。

4在一定条件下，反应的K_很大，表示该反应（）。

（A）进行的完全程度很大；

（B）是放热反应；

（C）活化能很大；

（D）是元反应。

5在一定条件下，反应A（g）+B（g）—C（g）的^=10-10。

当反应在密闭容器中进行时，（

）°

（A）相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；

（B）由于反应逆向进行，气体C不存在；

（C）由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；

（D）由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。

6在一定条件下，反应A（g）+B（g）—C（g）的^=1010°

当反应在密闭容器中进行时，（）°

（A）由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；

（B）由于反应正向进行，在A、B、C混合物中，气体A、B不能存在；

（C）由于正反应进行的程度很大，平衡时，在气体混合物中，气体A、B的物质的量相对较小；

（D）正反应速率必定很快。

7反应A（g）+B（g）—C（g）的标准平衡常数K=10-10。

这意味着（）。

（A）正方向的反应不可能进行，物质C不能存在；

（B）反应向逆方向进行，物质C不能存在；

（C）它是可逆反应，两个方向的机会相等；

（D）正方向的反应能进行，但程度很小，平衡时，物质C能存在，但量相对较小。

8在溶液中的反应A（aq）+B（aq）―C（aq）+D（aq），开始时只有A和B，经长时间反应，最终结果是（）。

（A）C和D的浓度大于A和B的浓度；

（B）A和B的浓度大于C和D的；

（C）A、B、C、D的浓度不再变化；

（D）A、B、C、D浓度相等。

9在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是（）。

（A）标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；

（B）任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关；

（C）任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；

（D）实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。

10下列叙述中，错误的是（）。

（A）并不是所有化学反应实际上都可以建立化学平衡；

（B）标准平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的化学平衡；

（C）化学平衡是正、逆反应速率相等时系统所处的状态；

（D）标准平衡常数是正反应和逆反应处于平衡时的常数，任何11可逆反应的标准平衡常数

只有一个值。

在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是（）。

（A）任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式

（B）任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压；

（D）实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1。

12反应：

4HCI（g）+O2（g）—2Cl2（g）+2H20（g）的标准平衡常数表达式K=（）。

（A）[p（Cl2）p（H2O）]/[p（02）p（HCI）]；

（B）{[p（H2O）/p-]2[p（Cl2）/pT]2}/{[p（02）/pT][p（HCI）/p-]4};

（C）{[p（H20）/pT][p（Cl2）/pT]}/{[p（O2）/pT][p（HCI）/p—]};

224

（D）{[P（H2。

）][P（Cl2）]}/{P（O2）[p（HCl）]}o

13反应：

Fe3O4（s）+4H2（g）—3Fe（s）+4H2O（g）的标准平衡常数表达式2=（）。

（A）{[p（Fe）/p-]3[p（H2O）/p-]4}/{[p（Fe3O4）/p_][p（H2）/P_]4}；

（B）[4p（H2O）/pT]4/[p（H2）/pT]4;

（C）[p（H2O）/pT]4/[p（H2）/pTf；

_：

4

（D）1/[p（H2）/p]o

14反应N2（g）+3H2（g）—^2NH3（g）在30.4MPa、500C时的=7.8X10-5；

则在此条件下,反应NH3（g）——1N2（g）+|H2（g）的K_=（）o

2-3-54

（A）1.1X102；

（B）8.8X103；

（C）7.8X105；

（D）1.3X104。

15某温度时,反应N2（g）+3H2（g）—2NH3（g）的K—=a,则反应訓2（g）+号出⑹一NH3（g）

的K_=（）o

21/2

（A）a；

（B）a；

（C）1/a；

（D）a。

16某温度时,反应N2（g）+3H2（g）——2NH3（g）的Q=a,则反应NH3©

——；

N2（g）+訓2（g）

11/21/2

（B）Q）；

17某温度时,反应B「2（g）+H2（g）—2HBr（g）的KJa,则反应HBr（g）一*B「2（g）+*H2（g）的

K-=（）o

（A）1/a；

（B）a；

（C）（l）1/2；

（D）a1/2。

18当温度一定时,A（g）—B（g）+C（g）K「而B（g）+C（g）—A（g），则（）。

（A）K亍K；

=1;

（B）K"

K「=1;

（A）K「=K「;

（A）2K「K「=1o

19已知下列反应的标准平衡常数：

H2（g）+Se（s）、一H2Se（g）K「

Se（s）+O2（g）—SeO2（g）K「则反应O2（g）+H2Se（g）—H2（g）+SeO2（g）的标准平衡常数2=（）。

（A）K"

K二（B）K「/K「（C）K「K「；

（D）K*o

20已知下列反应的标准平衡常数：

H2（g）+S（s）—H2S（g）K「

S（s）+O2（g）—SO2（g）,则反应H2（g）+SO2（g）—O2（g）+H2S（g）的标准平衡常数K_=（

）。

（A）K「+K「；

（B）K「-K「（C）K*；

（D）K「/K「。

21已知在1123K时，反应C（s）+CO2（g）——2CO（g）K「=1.3X1014

CO（g）+Cl2（g）一COCl2（g）K「=6.OX10"

则反应2COCl2（g）一C（s）+CO2（g）+2CI2（g）的Q=（）。

（A）4.8X109；

（B）2.1X1010；

（C）3.6X105；

（D）1.3X1012。

22已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：

H2（g）+齐（g）—H2S（g）K~=0.80

3H2（g）+SO2（g）—H2S（g）+2H2O（g）<

=1.8X104

则反应4H2（g）+2SO2（g）—S2（g）+4H2O（g）在1362K的为（）。

48-5-9

（A）2.3X10；

（B）5.1X10；

（C）4.3X10；

（D）2.0X10。

23已知下列反应的标准平衡常数：

C（s）+H20（g）—CO（g）+H2（g）K'

'

CO（g）+H20（g）—CO2（g）+H2（g）K；

C（s）+2H2O（g）—CO2（g）+2H2（g）K'

C（s）+CO2（g）——2CO（g）K7

（）0

（B）K7=K?

7K「;

（D）K「=K3/K0

则下列关系式中错误的是

（AK=K「K：

；

（C）K"

K「/K「；

24已知下列反应的标准平衡常数：

2NO（s）+O2（g）—2NO2（g）K—

NO2（g）+SO2（g）—NO（g）+SO3（g）K；

2SO2（g）+O2（g）—2SO3（g）KT

3NO（g）+O2（g）+SO3（g）—3NO2（g）+SO2（g）K「

（B）K「=K*;

（D）K7=K「/K「0

则下列关系式中正确的是

（A）K7=K"

K「;

K：

7K7;

25已知下列反应的标准平衡常数：

CoO（s）+CO（g）—Co（s）+CO2（g）K「

CO2（g）+H2（g）—CO（g）+H2O（g）K「

出。

（1）—H2O（g）K.'

CoO（s）+H2（g）—Co（s）+H2O（I）K」则K、K「、K「、K-之间的关系是（）。

（A）K7=K"

K「+K_;

（B）K7=K,-K「-K_;

（C）K7=K「Kg;

（D）K*K「Kt/K「。

26NH4Ac（aq）系统中存在如下的平衡：

NH3+H2O——NH4++OH-k「;

HAc+H2O——Ac-+H2OK「;

NH4++Ac-—HAc+NH3K—;

2H2O一H30"

+0HK;

这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。

（A）V=K「（B）Kf=KJV;

（C）K-K7;

（D）©

K7=K：

。

27欲求某温度下反应2NH3（g）+502（g^2N0（g）+3H20（g）的《。

除需要已知同温度时反应：

2©

+02（g）—2N0（g）和出9）+102（g）―出09）的《值外，在下列反应中还应选用相应KT值的反应是（）。

（A）N2（g）+3H2（g）—2NH3（g）;

（B）2N0（g）+02（g）—2N02（g）;

（C）4NH3（g）+302（g）—2N2（g）+6H20（g）;

（D）3N02（g）+H20（g）—2HN03（g）+N02（g）。

28在一定条件下，下列各反应已处于平衡状态，当压力改变时，平衡状态未受到明显影响的反应是（）。

（A）H2（g）+l2（s）—2HI（g）;

（B）2H2（g）+02（g）—2H2O©

;

（C）2S02（g）+02（g）—2S03（g）;

（D）S（s）+Hg（l）—HgS（s）。

29密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：

A（g）+2B（g）——C（g）。

相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K-为原来的（）。

（A）4倍；

（B）2倍；

（C）3倍；

（D）1倍。

30密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：

A（g）+B（g）C（g）。

相

同温度下体积缩小至|，则标准平衡常数©

为原来的（）。

（A）3倍；

（C）9倍；

31下列各种条件能使化学反应的标准平衡常数改变的是（）。

（A）加入催化剂；

（B）加入惰性气体；

（C）改变压力；

（D）改变温度。

32反应：

A（s）+4B（g）—3C（s）+4D（g）在密闭容器中进行，冷Hm>

0,若使平衡常数减小，则

应（）。

（A）降低温度；

（B）增加体积；

（C）加入惰性气体；

（D）加入A（s）。

33影响化学平衡常数的因素有（）。

（A）催化剂；

（B）温度；

（C）压力；

（D）反应物浓度。

34在放热反应中，温度升高将会（）。

（A）只增加正反应速率；

（B）使标准平衡常数增大；

（C）使标准平衡常数不变；

（D）使标准平衡常数减小。

35反应2Cb（g）+2H20（g）——4HCI（g）+02的甘>

0，将Cb、H2O©

、HCl、O2混合，反应

达到平衡后，能使平衡向右移动的是（）。

（B）增大容器体积；

（C）加入氧气；

（D）加入催化剂。

36可逆反应A（g）+B（s）一2C（g），冷H^vO,达到平衡后，如果改变下列各种条件，能使平衡向左移动的是（）。

（B）增大体积；

（C）减小体积；

（D）增加B的量。

37反应：

Sn（s）+2CI2（g）——SnCl4（g）的<

在密闭容器中，反应达到平衡后，下列措施中有利于增加SnCI4的物质的量的是（）。

（A）升高温度；

（B）压缩体积；

（C）减少Sn的量；

（D）加入氮气。

38对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是（

（A）升温；

（B）加压；

（C）加催化剂;

（D）增加反应物的浓度°

39为提高CO在CO（g）+H20（g）——CO2（g）+H2（g）反应中的转化率可以（）°

（A）增加C02的浓度；

（B）增加水蒸气的浓度；

（C）按化学计量数增加CO和水蒸气的浓度；

（D）加催化剂°

40吸热反应：

AX（g）「A（g）+X（g）达平衡后，能使平衡向右移动的条件为（）°

（A）降低温度和压力；

（B）升高温度和压力；

（C）降低温度，升高压力；

（D）升高温度，降低压力°

41反应：

2CO（g）+O2（g）—^CO2（g）C\Hm<

0）,在一定条件处于平衡状态°

下列叙述中

正确的是（）°

（A）使体积增大，减小压力，平衡向右移动；

（B）压缩体积，增大压力，平衡向右移动；

（C）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

（D）加入催化剂，只增大正反应速率°

42有一放热反应：

A（g）+B（g）—2C（g）,在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是（

（A）增大体积，反应物和产物的物质的量都不变

（B）加入催化剂，产物的量增加；

（C）降低温度，不改变平衡；

（D）加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动。

43设在密闭容器中存在下列平衡：

xA（g）+B（s）•—C（g）+2D（g）。

当其他条件不变时，将系统体积压缩，A的含量将增大，x的变化范围是（）。

（A）0<

x<

3；

（B）0<

x<

2；

（C）1<

（D）1<

44平衡系统：

2Cl2（g）+2H20（g）—4HCI（g）+02（g）中，保持温度和体积不变，通入惰性气体，则HCI的量（）。

（A）增加；

（B）不变；

（C）减小；

（D）不能确定。

45298K时，反应：

3H2（g）+N29）一2NH3（g）LHT<

0,达到平衡后，若在恒容容器中加入

He气，下列判断正确的是（）。

（A）平衡状态不变；

（B）NH3产量减小；

（C）NH3产量增加；

（D）正反应速率加快。

46反应：

H2（g）+Br2（g）—^HBMg）在800K时=3.8X105,1000K时Q=1.8X103,则此反应是（）。

（A）放热反应；

（B）吸热反应；

（C）无热效应的反应；

（D）吸热还是放热无法确定。

47已知反应PCl5（g）—'

PCl3（g）+CI2（g）,在200C达到平衡时，其分解率为48.5%;

300C达

到平衡时，有97%分解，则此反应为（）。

（B）吸热反应；

（C）K&

（200）>

K&

（300）；

（D）（200）=1K（300）。

48碳燃烧时生产CO2气体，同时还可能出现下列副反应：

C（s）+CO2（g）—2CO（g）,其

.rHm>

要使系统中生产的CO尽量减少，应（）。

（A）保证充足空气；

（B）增加CO2（g）量；

（C）减少碳的量；

（D）减压。

49可逆反应A（g）+B（s）—2C（g），■<

0，达到平衡后，如果改变下列各种条件，不能使

平衡发生移动的是（）。

（C）增加C的分压；

（D）增加B的固体量。

50已知在恒容容器中进行可逆反应2AB（g）—A2（g）+B2（g），在平衡系统中改变下列各种条

件，不能使气体AB的解离率改变的是（）。

（B）降低温度；

（C）增加AB（g）的物质的量；

（D）移走B2（g）。

51可逆反应：

Cb（g）+H2O（g）—2HCI+202（g）（：

Hm>

0），在一定条件下达到平衡。

下列叙述中，正确的是（）。

（A）降低温度，标准平衡常数增大；

（B）提高H2O（g）压力，HCI（g）的物质的量将增加；

（C）加入催化剂，HCI（g）的物质的量将增加；

（D）增大压力，O2（g）的量将增加。

52可逆反应