吉林省农安县永安中学学年九年级化学上学期期中检测试题Word文档下载推荐.docx
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C.电解水生成氢气和氧气,是因为分子在化学变化中可以再分
D.冰和干冰的化学性质不同,是因为构成它们的分子不同
8.下列是小铭同学进行的实验操作及判断,其中正确的是( )
选项
步骤
现象
结论
A
带火星小木条伸入集气瓶中
不复燃
瓶内不含氧气
B
50毫升大米和50毫升黄豆混合
体积小于100毫升
分子在不停运动
C
排水法收集氧气
瓶内水被氧气排尽
氧气不溶于水
D
连接水电解器电解水
负极与正极气体比大于2∶1
氧气将电极氧化,被消耗
9.如图为过氧化氢反应的微观模拟示意图,下列有关认识不正确的是()
A.该反应属于分解反应
B.如果不加催化剂,该反应也能发生
C.该反应中分子、原子个数均不变
D.该过程可说明过氧化氢是由氢、氧元素组成的
10.小雪同学学习了氧气的相关知识后,对所学知识进行总结,下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化,其中正确的是
A.一定质量木炭在足量氧气中燃烧
B.加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C.用相等量的氯酸钾来制取氧气
D.过氧化氢和二氧化锰制取氧气
二、简答题
11.眼镜是人们常用的护眼工具,如图是一款变色眼镜的图片:
(1)所标物质中含有的金属单质是__________________(填化学式)。
(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质,这是由于铜生锈生成了铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿由____种元素组成。
铝比铜更耐腐蚀,因为铝的表面能形成一层致密的氧化膜——氧化铝,请写出其化学式________,画出铝离子的结构示意图_______。
(3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。
在强光照射下,溴化银分解成溴和银,玻璃颜色变深,此反应类型属于_______反应;
当光线变暗时,溴和银在氧化铜作用下,重新生成溴化银,玻璃颜色变浅,氧化铜在反应中起________作用。
(4)结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程,请你谈一谈化学与生活的关系:
____________________。
12.水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。
试用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)图1是水通电分解的示意图。
在实验过程中,试管a中产生的气体是__________,写出该反应的文字表达式___________。
(2)除去水中难溶性固体杂质常用的操作是_______,其中用到的玻璃仪器有:
烧杯、______、玻璃棒。
为了净化水,某同学制作了图2所示的简易净水器,其中利用了活性炭的________。
(3)检验水是硬水还是软水,可用的物质是___。
请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法__。
三、实验题
13.下面几种图形是常见的气体发生和收集装置,请结合题意,回答有关问题:
(1)①写出带有标号仪器的名称:
a____________,b____________。
②用KClO3和MnO2制取O2应选用的发生装置是:
____________(填序号)。
(2)如何检查装置B的气密性?
______________________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,请写出该反应的文字表达式:
__________。
(4)气体的净化:
氧气中含有少量的CO2,若使用F装置对氧气进行净化,则装置内放入的液体是____________,气体应从________端(填字母“g”或“h”)通入。
四、科学探究题
14.在测定空气中氧气含量的实验中,小强采用了如图所示装置:
在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时交替缓慢推动两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内,观察密闭系统内空气体积变化。
(第14题)
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
(1)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是______________。
(2)写出该实验中反应的文字表达式____________。
(3)小强测得结果如上表:
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数________21%(填“>”“=”或“<”)。
造成该实验出现误差的原因可能是____________。
(填序号)
①没有交替缓慢推动两个注射器活塞
②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太少
④加入铜丝量太多
(4)通过上面的实验,你学到的测量混合物中某成分含量的方法是______________。
(5)实验中的一些原因或者装置本身可能导致实验失败,请列举一条:
______________。
15.某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后,想探究氧化铜能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。
请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白。
(问题)CuO能不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢?
(猜想)____________。
(实验验证)
实验
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
在试管中加入少量的H2O2溶液,然后将带火星的木条伸入试管中
________
常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢,放出很少量氧气
实验二
在装有H2O2溶液的试管中加入少量的CuO,然后将带火星的木条伸入试管中
有较多气泡产生,木条复燃
____________
(讨论与反思)经过讨论,有的同学认为只有上述两个实验,不能证明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂,还要补充一个探究实验。
实验三:
(实验目的)探究_____________。
(实验步骤)①准确称量CuO(少量)的质量;
②重复实验二的步骤;
待反应结束,将试管里的物质过滤,洗涤,干燥,称量;
③对比反应前后CuO的质量。
(讨论)如果_______________,则说明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。
但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足以说明,还需要再增加一个实验。
(实验目的)________________。
(实验结论)CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂,请写出CuO催化过氧化氢分解的文字表达式:
_______________。
(拓展探究)同种催化剂,还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果?
假设:
________________。
五、计算题
16.下图为某钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题。
(主要原料)碳酸钙、维生素D
(功效成分)补钙
每片含钙(以Ca计)500mg、维生素D100ug
(食用方法)每日一次,每次一片
(规 格)2.5g/片
(1)维生素D种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O,试计算:
①维生素D2的相对分子质量______;
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比_______;
(2)计算每片钙片中含碳酸钙(CaCO3)的质量。
______
参考答案
1.C
【解析】
【分析】
判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】
A、魔棒点灯过程中酒精燃烧有新物质水和二氧化碳生成,涉及化学变化;
B、旅行的火焰是蜡烛产生的“白烟”被点燃,有水和二氧化碳生成,涉及化学变化;
C、可乐变“雪碧”过程中活性炭吸附了可乐中的色素,在变化过程中没有新物质生成,没有涉及化学变化;
D、水变“牛奶”过程中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成物了水和碳酸钙沉淀,涉及化学变化。
故选C。
【点睛】
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.A
根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合物质的化学式进行解答本题。
在Na2MoO4中,钠元素显+1,氧元素显-2,设:
钼元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,则有(+1)×
2+x+(-2)×
4=0,则x=+6。
故选A。
3.B
根据化学式的意义进行分析解答。
A、二甲醚是由C、H、O三种元素组成的,故A正确;
B、分子是由原子构成的,一个二甲醚分子中含有6个氢原子,不含氢分子,故B错误;
C、二甲醚是由C、H、O三种元素组成的,根据质量守恒定律可知,完全燃烧生成二氧化碳和水,故C正确;
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,二甲醚是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故D正确。
故选B。
结合新信息,灵活运用化学式的意义是解题的关键。
4.A
【解析】A、量取液体读数时,要平视凹液面的最低处;
B、用托盘天平称量固体物质的质量时,应遵循左物右码的原则,反放会导致实际称得的物质质量偏小;
C过滤时应该用玻璃棒引流,防止浊液洒在过滤器的外边;
D、向试管中加入块状或大颗粒固体时,应将试管横放,将固体放在试管口,然后将试管慢慢竖起,使固体滑到试管底;
将试管直立,将固体放入,以导致试管毁坏。
选A
5.C
元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;
字母表示该元素的元素符号;
中间的汉字表示元素名称;
汉字下面的数字表示相对原子质量。
A、根据在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,元素周期表中铝元素的信息可知:
铝原子的质子数为13,故A正确;
B、根据元素周期表一格的信息可知,铝的相对原子质量为26.98,故B正确;
C、铝原子最外层有3个电子,在化学反应中易失去最外层的3个电子,形成带3个单位的正电荷;
离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;
铝离子的符号应为
,而不是
,故C错误;
D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定,铝原子最外层有3个电子,在化学反应中易失去最外层的3个电子,达到稳定结构而显+3价,故D正确。
6.B
A.2Cu中的“2”表示2个铜原子,选项错误;
B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷,选项正确;
C.H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子,选项错误;
D.
中化学式上方的“2”表示硫酸根的化合价为-2价,选项错误,故选B。
元素符号周围数字的含义:
元素符号前面的数字表示原子的数目;
元素符号上方的数字表示元素在化合物中的化合价;
元素符号右上角的数字表示一个离子带的电荷的数目;
元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的数目;
化学式前面的数字表示分子的数目。
7.A
根据分子的基本特征:
分子质量和体积都很小;
分子之间有间隔;
分子是在不断运动的;
同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可。
A、50mL酒精与50mL水混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故A错误;
B、救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命迹象,是因为人体中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使救援犬闻到人体气味,故B正确;
C、电解水生成氢气和氧气时,水分子分裂成了氢原子和氧原子,氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的,故C正确;
D、冰和干冰的化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,故D正确。
分子的基本特征可以简记为:
“两小运间,同同不不”。
8.D
A、带火星的小木条伸入集气瓶中时不能复燃,说明集气瓶中氧气浓度不高,但是不一定不含有氧气,例如空气中含有氧气,不能使带火星的木条复燃,故A错误;
B、大米、黄豆是宏观的物质,不是微粒,不能得到微粒的性质,故B错误;
C、排水法收集氧气时集气瓶内水被排尽,不能说明氧气不溶于水,氧气应该是不易溶于水,故C错误;
D、连接电解水器电解水时负极与正极气体比大于2:
1,一是因为氧气将电极氧化消耗一部分,二是相同条件下氧气比氢气的溶解能力强,故D正确。
故选D。
9.C
A、根据示意图可知反应物有一种,生成物是两种,属于分解反应,正确;
B、过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气,可以不加催化剂,正确;
C、根据微观示意图中微粒的变化可知,该反应中分子个数改变、原子个数不变,不正确;
D、过氧化氢分解生成水和氧气,水是由氢、氧元素组成,氧气是由氧元素组成,根据质量守恒定律可知,过氧化氢是由氢、氧元素组成的,正确;
故选:
C。
根据微观示意图分析反应前后物质的种类,构成相同的分子为同种物质的分子,同种原子构成的分子为单质分子,不同种原子构成的分子为化合物分子。
10.A
A、一定质量木炭在足量氧气中燃烧,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳的质量逐渐增加,至完全反应不再发生改变,故选项正确;
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,随着反应的进行,剩余固体的质量逐渐减少,但不可能减少至0,故选项错误;
C、用两份等质量的氯酸钾制氧气,催化剂只能影响反应速率,不影响产生氧气的质量,故选项错误;
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,故选项错误。
11.Cu4;
Al2O3;
分解;
催化化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用(或生活离不开化学)(合理即可)
本题考查了化学的用途,常见的金属和非金属的区分,化学式书写及意义,微粒结构示意图的书写等。
难度不大,根据已有的知识进行分析解答。
(1)据图可以看出,铜螺丝是金属铜制成,所标物质中含有的金属单质是Cu;
(2)根据铜绿[Cu2(OH)2CO3]化学式可知,铜绿由铜、氧、氢和碳4种元素组成;
氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为:
Al2O3;
铝离子核内有13个质子,核外有2个电子层,第一层上有2个电子、第二层上有8个电子,其离子结构示意图为:
;
(3)溴化银分解成溴和银,该反应是由一种生成物两种物质,属于分解反应,当光线变暗时,溴和银在氧化铜作用下,重新生成溴化银,玻璃颜色变浅,根据催化剂的概念可知,氧化铜在反应中起催化作用;
镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程,说明了化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用(或生活离不开化学)。
12.氢气(H2);
水
氢气+氧气过滤;
漏斗;
吸附性肥皂水;
煮沸
根据水的电解实验现象和结论,活性炭具有吸附性,检验硬水、软水的方法和硬水软化的方法分析解答。
(1)由图1水通电分解的示意图可知,试管a中产生的气体是电源的负极生成的气体,较多,是氢气(H2);
正极生成的气体是氧气,该反应的文字表达式是水
氢气+氧气;
(2)过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法。
除去水中难溶性固体杂质常用的操作是过滤;
其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
在简易净水器,利用了活性炭的吸附性可以除去色素和异味等;
(3)人们常用肥皂水检验水是硬水还是软水,遇肥皂水产生泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生泡沫多的是软水,硬水被煮沸后,可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀,钙镁离子从水中沉淀下来,降低了水的硬度。
水生活中可用的煮沸方法降低水的硬度。
本题主要考查了水的组成及净化的知识。
记住电解水的实验的现象、结论及活性炭的吸附性是解答本题的关键
13.铁架台;
集气瓶A关闭弹簧夹,从漏斗加水,若形成的液柱不下降,则说明气密性良好高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气氢氧化钠;
h
本题主要考查仪器的用途、文字表达式的书写,气密性检查、气体净化、装置的选择等知识,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;
洗气装置中导管长进短出。
(1)①标号仪器a是固定仪器的铁架台,b是收集气体的集气瓶;
②用KClO3和MnO2制取O2的发生装置为固体加热型;
因此选用发生装置A;
(2)检验气密性方法可以是先让装置和附加的液体(一般指水),构成封闭的整体,通过漏斗向密闭容器内加水,水占领一定空间使容器内气体压强变大,现象是使加水的漏斗颈中的水被下方的气体“托住”,形成一段稳定的液柱,则气密性良好。
检查B装置气密性的方法是:
关闭弹簧夹,从漏斗加水,若形成的液柱不下降,则说明气密性良好;
(3)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的文字表达式:
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气;
(4)二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应,可石灰水除去气体中混入的二氧化碳,为了让混合气体与溶液充分接触,洗气装置导管长进短出,故气体应从h进入。
14.使细铜丝和氧气充分接触,使细铜丝充分消耗氧气铜+氧气
氧化铜<;
③先测出混合物的总量,通过化学反应消耗其中的一种成分,然后计算出该成分的含量玻璃管炸裂/注射器的活塞被弹出等
本实验是通过铜与氧气反应来测定氧气在空气中的含量,反应过程中要反复推断活塞,目的是让氧气全部参加反应,为了实验结果的准确,铜的量一定要足够,另外,反应后要等到装置冷却再读数;
测量混合物中某成分的含量是,一般方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分,再根据体积或质量变化得出这种成分的含量。
(1)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是,使空气中的氧气充分反应,使实验结果更准确;
(2)根据反应过程可知,铜和氧气在加热时反应生成氧化铜,实验中反应的文字表达式是铜+氧气
氧化铜;
(3)由此数据计算空气中氧气的含量为:
×
100%=12%,故小于21%;
测量结果少于理论值的原因可能是没有交替缓缓推动两个注射器活塞;
读数时没有冷却至室温;
加入铜丝量太少,题意中已经说交替缓慢推动两个注射器活塞、读数时冷却至室温。
故选③;
(4)上面的实验是测出空气的总量,然后通过铜与氧气反应,将氧气消耗,最后计算出氧气的含量。
通过上面的实验可知,先测出混合物的总量,通过化学反应消耗其中的一种成分,然后计算出该成分的含量;
(5)若按图中实验装置进行实验,需要加热玻璃管,容器内的压强会增大。
实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败;
例如玻璃管炸裂、注射器的活塞被弹出等。
测定空气中氧气体积分数的实验方案比较多,方法各异,但其原理是一致的,即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧,耗尽其中的氧气,使容器内气体的减小或压强小于外界大气压,水或其他液体进入容器内的体积约为氧气的体积,从而得出结论,但实验时,应注意:
可燃物必须是过量的;
装置的气密性必须好;
燃烧完毕,必须要等装置冷却至室温等。
15.CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂有少量气泡产生,木条没有复燃;
CuO能加快H2O2溶液分解速率,放出很多氧气CuO在反应前后的质量是否改变CuO在反应前后的质量不改变探究CuO在反应前后的化学性质是否改变过氧化氢
水+氧气假设:
过氧化氢溶液的浓度(或催化剂的质量或催化剂的颗粒大小等)方案:
①取颗粒大小相同的同一催化剂与不同浓度过氧化氢溶液充分混合;
②计算收集一瓶氧气,所需的反应时间;
如果所用时间不同,说明假设成立;
反之则不成立。
(合理即可,需控制变量,进行对比实验)
根据已有的知识结合题干提供的信息进行分析解答即可,催化剂能改变其他物质的化学反应速率,本身的质量和化学性质在化学反应前后不变,据此解答。
猜想:
根据提出的问题可作如下猜想:
CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂;
实验验证:
实验一:
由实验结论“常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢,放出很少量氧气”,氧气具有助燃性,可推测到实验现象是有少量气泡产生,木条没有复燃;
实验二:
在装有H2O2溶液的试管中加入少量的CuO,然后将带火星的木条伸入试管中,有较多气泡产生,木条复燃,说明了CuO能加快H2O2溶液分解速率,放出很多氧气;
讨论与反思:
在根据实验三的操作过程可知,实验三的目的是探究CuO在反应前后的质量是否改变;
根据实验三的现象可知,如果CuO在反应前后的质量不改变,则说明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂;
化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”,一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
通过实验一和实验二对比,实验三的结论可知,氧化铜可以加快过氧化氢分解放出氧气的速率,化学反应前后质量没有改变,若要证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂,还需要验证它在该反应前后的化学性质是否发生改变,所以实验目的是探究CuO在反应前后的化学性质是否改变;
实验结论:
根据“CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂”,过氧化氢在CuO催化作用下反应生成水和氧气,该反应文字表达式是过氧化氢
水+氧气;
拓展探究:
过氧化氢溶液的浓度(或催化剂的质量或催化剂的颗粒大小等);
方案:
验证一种物质能否作为反应的催化剂,应验证该物质能否
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