新编山东省高三化学上学期期中专题汇编 化学实验方案的设计与评价Word文档下载推荐.docx
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C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2
3.(2016届山东济南一中)下列实验不合理的是()
A.
证明非金属性强弱S>C>Si
B.
四氯化碳萃取碘水中的碘
C.
制备并收集少量NO气体
D.
制备少量氧气
4.(2016届山东泰安)如图实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()
A.图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
B.图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
C.用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
D.用图IV所示装置收集一氧化氮气体
5.(2016届山东聊城莘县实验)下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2有漂白性
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2样品已氧化变质
向饱和碳酸钠溶液中通入CO2
有晶体析出
溶解度:
NaHCO3>Na2CO3
D
向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液
有气泡产生
酸性:
草酸>碳酸
()
A.AB.BC.CD
.D
6.(2016届山东淄川一中)下列相关实验不能达到预期目的是()
相关实验
预期目的
①
将SO2通入溴水,溴水褪色后加热观察能否恢复原色
验证SO2漂白的可逆性
②
将氯水加入淀粉KI溶液中
验证Cl的非金属性比I强
③
在相同温度下,将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中,观察产生气泡的速率.
比较同周期金属元素的金属性强弱.
④
利用电解质溶液的导电性装置,检测AlCl3溶液的导电性
证明AlCl3是离子化合物
A.仅①B.①④C.②③D.③④
7.(2016届山东淄川一中)下列实验现象预测正确的是()
振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明
B.
铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.
当液体变成红褐色时,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔效应
8.(2016届山东淄川一中)下列有关实验的做法错误的是()
A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B.用NaOH固体配制100mL1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶
C.配制一定物质的量浓度溶液过程中,玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
D.容量瓶在使用前要检查是否漏水,若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低
9.(2016届山东莱芜)铜是常见的变价金属.为了比较正一价铜和正二价铜的稳定性,并研究氧化铜的氧化性,某化学小组的同学进行了以下实验.
【实验一】比较正一价铜和正二价铜的稳定性.
取一定量的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;
继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;
取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在.
(1)从【实验一】可得出的结论是 .
(2)氢化亚铜(CuH)难溶于水,但能溶于稀硫酸并放出氢气,写出其反应的离子方程式 .
【实验二】探究氧化铜的氧化性.
如图装置(夹持装置未画出),某种气态烃(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Y;
将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01molX,测得B装置增重0.54g,并收集到0.88g气体Y.
(3)X气体的摩尔质量是 .
(4)C中发生反应的化学方程式为 .
10.(2016届山东莱芜)下列有关化学实验的叙述正确的是()
A.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
B.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
C.实验室可以用湿润的淀粉KI试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气
D.从碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸馏
11.(2016届山东淄川一中)下列实验中,所选装置或实验设计合理的是()
A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C.用图①和②所示装置进行粗盐提
纯
D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯
12.(2016届山东烟台)如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的是()
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性
D.用装置丁吸收尾气
13.(2016届山东淄川一中)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
实验
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑,并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A.AB.BC.CD.D
14.(2016届山东青岛58中)下列说法正确的是()
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
15.(2016届山东莱芜)下列有关化学实验的叙述正确的是()
16.(2016届山东济南一中)下列实验装置中能达到实验目的是()
A.图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
B.装置②可用于氯化氢气体溶于水
C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3
D.装置④可用于除去Cl2中的HCl
17.(2016届山东聊城莘县实验)下列实验装置不能达到实验目的是()
验证Na和水反应是否为放热反应
用CO2做喷泉实验
观察纯碱的焰色反应
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
18.(2016届山东德州)对如表各组中的实验步骤和现象,分析正确的一项是()
实验现象
原因分析
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
碘化钠溶液
溶液变蓝色
新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色
氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl、HClO显酸性,使石蕊变红,Cl2具有强氧化性,使其褪色
SO2通人溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性,使其褪色
向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
19.(2016届山东德州)关于如图各装置的叙述正确的是()
A.装置①可用于实验室制备NO气体
B.装置②可用于模拟海水蒸馏
C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D.装置④为配制溶液过程中的定容操作
20.(2016届山东莱芜)用如图装置进行的相应实验能达到实验目的是()
用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
用于分离水和苯的混合物
用于制备并收集NO2气体
用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
21.(2016届山东济南一中)下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是()
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性:
I﹣>Fe2+
A.A.B.B.C.C.D.D.
22.(2016届山东日照一中)下列化学实验事实及其结论都正确的是()
实验事实
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应
SiO2属于两性氧化物
将SO2通入溴水中,溴水退色
SO2具有漂白性
二、填空题(每题分,计分)
23.(2016届山东枣庄)下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是()
操作
无色试液滴到红色石蕊试纸上
试纸变蓝
无色试液显碱性
无色溶液中加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
无色试液中一定含有SO
无色试液中加入碳酸钠溶液
无色试液中含有Ca2+
在无色溶液中加入稀盐酸
产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体
无色试液中一定含有CO
24.(2016届山东威海乳山)如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体(其他成分不参与反应)制备有关物质,实验流程如图1所示:
回答下列问题:
(1)气体X的化学式为 .
(2)加入铁粉时发生反应的离子方程式为:
2H++Fe═Fe2++H2↑
、 .
(3)常温下,固体D.O2和稀硫酸混合后几乎不反应,而加少量绿矾后随即发生反应.已知FeSO4对此反应起催化作用,则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、 .
(4)除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+,则氧化剂及试剂Y可以是 (填编号).
a.H2O2、CuOb.HNO3、Cu(OH)2
c.KMnO4、CuCl2d.漂白粉、CuCO3
(5)无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种.现设计如图2实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并计算各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式(已知实验结束时,硫酸铜完全分解).
①仪器C的名称是 .
②组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为:
①→⑨→⑩→⑥→⑤→ → → → →②(填接口序号).仪器F的作用是 .
③若某小组称取6.4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3.84g,量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL,请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式:
.
25.(2016届山东青岛城阳一中)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下2种实验方案.(已知:
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
【方案l】取一定量的样品,用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).
(1)如图甲装置图中,球形干燥管的作用是 .
(2)完成以下实验步骤:
组装好实验装置,首先 ,再加入实验药品.接下来的实验操作是:
关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是 .
(3)由于左装置存在缺陷,导致测定结果偏高.请提出改进意见 .
【方案2】用如图乙装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是 .
a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl溶液d.
(5)实验结束时,读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有:
冷却至室温;
;
.
(6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况).则AlN的质量分数是 .
26.(2016届山东威海乳山)三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等.
(1)现用mg废铁屑(Fe2O3)制取FeCl3•6H2O晶体,并测定废铁屑中铁的质量分数,实验装置如图(夹持装置略).反应开始前至A中固体完全消失时,依次进行下列操作:
①缓慢滴加足量盐酸
②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
正确的操作顺序是 (填序号);
当A中溶液完全进入烧杯后,烧杯中的现象是 ,相应的离子方程式和化学方程式是:
和2H2O2
2H2O+O2↑.
(2)
实验测得B中所得的气体VmL(标准状况),由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是:
(3)另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重,测得实验后剩余固体质量是wg,由此求出铁的准确质量分数是 (用含m和w的式子表示,无需化简).
三、解答题(每题分,计分)
27.(2016届山东青岛58中)FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域,实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下:
(1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是 .
(2)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
② .
(3)FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分,将1.5g某补血剂预处理,配成100mL溶液.实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂(1.5g)中铁元素的含量,
①配制100mL1.200×
10﹣2mol•L﹣1的KMnO4溶液时,将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是
②实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是 .
a.稀硝酸b.稀盐酸c.稀硫酸d.浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在 滴定管中.滴定到终点时的现象为 .
③滴定完毕,三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下.
滴定次数实验数据
1
2
3
V(样品)/mL
20.00
V(KMnO4)/mL(初读数)
0.00
0.20
V(KMnO4)/mL(终读数)
15.85
15.22
14.98
该补血剂中铁元素的质量分数为 .
参考答案:
1.(2016届山东莱芜){关键字:
山东期中}SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体,是一种主要的气态污染物.某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究.
(1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1(夹持仪器省略).图1中的装置错误的是 C (填字母);
D的作用是 吸收二氧化硫尾气,防止污染空气 .
FeCl3溶液
Na2S溶液
验证二氧化硫的氧化性
验证二氧化硫的漂白性
②A中发生反应的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣ .
往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.上述方案不合理的是 方案一 ,原因是 过量的二氧化硫能溶于水,也能使高锰酸钾褪色 .
a (填“a”或“b”)
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应,其化学方程式为 SO2+H2O2=H2SO4 .
0.192 g•L﹣1.
【考点】性质实验方案的设计.
【专题】实验分析题;
实验评价题;
抽象问题具体化思想;
演绎推理法;
无机实验综合.
【分析】
(1)根据图1装置可知,二氧化硫密度大于空气,所以收集二氧化硫时应长时短出,二氧化硫会污染空气,所以要进行尾气吸收;
(2)①根据实验装置图及提供的试剂可知,实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应,再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性,最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性;
②A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子;
③过量的二氧化硫能溶于水,也能使高锰酸钾褪色,据此判断;
(3)①为了充分冷却气体,应该下口进水;
②二氧化硫具有还原性,能够与过氧化氢反应生成硫酸,据此写出反应的化学方程式;
③根据关系式2NaOH~H2SO4~SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量,再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量.
【解答】解:
(1)根据图1装置可知,二氧化硫密度大于空气,所以收集二氧化硫时应长时短出,所以C处有错,二氧化硫会污染空气,所以D的作用是进行尾气吸收,
故答案为:
C;
吸收二氧化硫尾气,防止污染空气;
(2)①根据实验装置图及提供的试剂可知,实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应,再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性,最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性,
FeCl3溶液
Na2S溶液
验证二氧化硫的氧化性
验证二氧化硫的漂白性
;
②A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣,
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣;
③过量的二氧化硫能溶于水,也能使高锰酸钾褪色,所以方案一不合理,
方案一;
过量的二氧化硫能溶于水,也能使高锰酸钾褪色;
(3)①根据仪器A的构造可知,仪器A为冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以应该进水口为a,
a;
②双氧水具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,反应的化学方程式为:
SO2+H2O2=H2SO4,
SO2+H2O2=H2SO4;
③根据2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的质量为:
×
(0.0600mol/L×
0.020L)×
64g/mol=0.0384g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为:
=0.192g/L,
0.192.
【点评】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法,题目难度中等,试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算,要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法,明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法,试题培养了学生灵
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