浙江省版考前特训压轴特训元素及化合物应用题专练文档格式.docx
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(1)检验气体D的实验方法:
_________________________________________。
(2)写出B与H浓溶液反应的化学方程式:
_____________________________________________。
(3)化合物A的化学式:
_______________________________。
4.X常温下是一种无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得,物质转化过程如下:
为探究X的组成,取1.35gX与足量水完全反应,在生成物中加入1.0mol·
L-1的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。
继续加入过量BaCl2溶液,产生沉淀2.33g。
(1)由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式:
__________。
(2)X的分子式是________。
在生成X的反应中,C表现了________性。
5.由两种元素组成的矿物A,测定A的组成及制取化合物D的流程如下:
(1)A的化学式为________________________。
(2)写出②的化学方程式:
__________________。
(3)写出③的离子方程式:
6.某盐A由三种元素组成,其相关的转化关系如下图(所有产物均已标在框图上),其中C为红棕色液体,其化学性质与其组成元素的单质相似。
(1)A的化学式为________________,画出B中阴离子的结构示意图:
________。
(2)写出C的电子式:
_____________________________________;
化合物C中显正价的是________元素。
(3)写出化合物C与KI反应的化学方程式:
_______________________。
(4)下列物质能与C发生反应的有________。
A.SO2B.H2OC.乙烯D.Na2SO4
7.A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳
中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空:
(1)写出物质C的化学式。
(2)写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式是。
(3)写出B→D反应的离子反应方程式。
8.如图转化关系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色。
化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。
化合物G的焰色反应为黄色,反应①和反应②都在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
(1)D的电子式:
________,F的化学式:
(2)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色,该反应的离子方程式为____________________________。
(3)向J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式:
_________________。
9.已知X、Y分别由原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素中的两种组成,A、B、C同周期,且C原子能形成双原子阴离子。
已知化合物X是离子化合物,其阴、阳离子具有相同的电子层结构,气体甲是天然气的主要成分。
(1)气体甲的电子式:
______________,写出反应①的化学方程式:
_________________________。
(2)若红色固体乙是一种单质,写出反应③的化学方程式:
(3)有人认为,乙中还含有Cu2O,请设计实验证明:
_____________________________________。
(已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)
三、元素或物质推断题
10.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关系。
若该元素用R表示,则A为R的氧化物,D为R的单质,且D与NaOH溶液反应生成C和H2。
请回答下列问题。
(1)写出对应物质的化学式:
A_______;
C_______;
E________。
(2)反应①的化学方程式为__________。
(3)反应④的离子方程式为__________。
(4)H2CO3的酸性强于E的酸性,请用离子方程式予以证明:
四、原理综合题
11.利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)制备铁红,大致生产过程如下:
(1)检验滤液A中含有Fe2+的方法是__________________________________。
(2)滤液A―→B发生反应的离子方程式为_________________________________。
(3)在空气中煅烧FeCO3的方程式为______________________________________。
参考答案
1.CuOCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2ONH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
【解析】
(1)隔绝空气高温分解生成气体和固体甲,气体能使带火星的木条复燃,说明是氧气,氧气的质量是32.0g-28.8g=3.2g,物质的量是0.1mol;
甲和稀硫酸反应达到蓝色溶液和紫红色固体,溶液中加入氢氧化钠得到蓝色沉淀,说明是氢氧化铜,分解生成氧化铜,物质的量是16g÷
80g/mol=0.2mol;
紫红色固体是铜,物质的量是0.2mol,所以X中铜和氧的个数之比是0.4:
0.2=2:
1,因此是Cu2O。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,单质是氮气,该反应的化学方程式为NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。
点睛:
该题难度较大,首先根据实验现象进行定性分析,然后依据质量借助于质量守恒定律进行定量分析。
2.S、CuCu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·
CuSO4]4NaOH+3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓+2Na2SO4
(1)3.56gX隔绝空气分解生成生成0.36g水,说明含有H、O元素;
所得固体溶于水得到溶液和1.60g黑色固体,在溶液中加入氢氧化钠得到蓝色沉淀,蓝色沉淀分解生成0.80g黑色固体,因此蓝色沉淀是氢氧化铜,黑色固体是氧化铜,即还含有Cu元素;
所得溶液中加入氯化钡得到2.33g白色沉淀是硫酸钡,即还含有S元素,硫酸钡是0.01mol,氧化铜共计是2.4g,物质的量是0.03mol,水是0.02mol,根据质量守恒定律可知X中氧原子的物质的量是
,因此X中H、O、S、Cu的原子个数之比是4:
8:
1:
3,则X的化学式为Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·
CuSO4];
(2)经非氧化还原反应一步反应能得到X,说明应该是复分解反应,所以根据原子守恒可知反应的化学方程式为4NaOH+3CuSO4=Cu3(OH)4SO4↓+2Na2SO4。
3.将气体通入品红溶液,红色褪色,加热溶液,红色恢复,即是SO2气体Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2OFeCuS2
B是一种红色固体单质,B是Cu。
D是非金属氧化物,与双氧水反应得到H,H和氯化钡溶液反应得到白色沉淀,因此H是硫酸,则D是SO2,被双氧水氧化生成硫酸。
C是金属氧化物,与稀硫酸反应生成G,G能与铜反应生成E和F,且E、F、G是盐,所以C是氧化铁,G是硫酸铁,与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜。
Cu与浓硫酸反应生成E,所以E是硫酸铜,F是硫酸亚铁。
(1)根据以上分析可知D是SO2,检验气体D的实验方法为将气体通入品红溶液,红色褪色,加热溶液,红色恢复,即是SO2气体;
(2)Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)化合物A中含有三种元素,3.68gA在氧气中充分煅烧后生成1.28gCu、1.60gFe2O3、和SO2,因此A中所含元素是Cu、Fe、S,Cu是1.28g÷
64g/mol=0.02mol,Fe是
,根据质量守恒定律可知S的物质的量是
,所以化合物A的化学式为FeCuS2。
明确相关物质的性质是解答的关键,注意该类试题的解答思路:
即解答时首先根据物质的性质进行定性分析,然后根据质量守恒定律进行定量分析。
4.SO
+2H+===SO2↑+H2OSO2Cl2(或SCl2O2)还原
MnO2和浓盐酸混合加热制得的A为Cl2,Na2SO3与稀硫酸作用生成的气体C为SO2;
(1)由Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O;
(2)取13.5gX与足量水完全反应,在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性,可知溶液中H+的物质的量为0.04mol;
继续加入过量BaCl2溶液,产生沉淀2.33g,此沉淀为BaSO4,物质的量为0.01mol,故13.5gX与足量水完全反应后的溶液中含有H2SO4的物质的量为0.01mol,另一种物质为HCl,物质的量为0.02mol,则X中S和Cl的原子数目比为1:
2,13.5gX的物质的量为0.01mol,其摩尔质量为13.5g÷
0.01mol=135g/mol,则X中含有氧原子的数目为
,则X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2,在SO2+Cl2=SO2Cl2反应中硫元素化合价升高,体现了SO2的还原性。
5.Cu2S(2分)4CuO
2Cu2O+O2↑SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H
试题分析:
通过矿物A组成测定,考查化学方程式、离子方程式的书写,考查考生实验综合分析能力和化学计算能力。
解析:
(1)砖红色物质D是Cu2O,所以黑色B为CuO,A中含有Cu元素。
白色沉淀F是BaSO4,E是FeSO4,气体C是SO2,则A中含有S元素。
所以A为CuS。
正确答案:
CuS。
(2)CuO高温分解生成Cu2O和O2,反应方程式为4CuO
2Cu2O+O2↑。
4CuO
(3)SO2能够被Fe3+氧化生成SO42-、Fe2+,即SO2+Fe3+→SO42-+Fe2+,配平得SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
氧化还原反应的配平,首先配平氧化还原反应过程中的得失电子,以本题(3)为例,S元素升高2价,Fe元素降低1价,所以SO2系数为1,Fe3+系数为2,根据质量守恒产物SO42-系数为1,Fe2+系数为2,即SO2+2Fe3+→2Fe2++SO42-。
再配平离子电荷,需要在反应物中增加4个单位负电荷,或是在产物中增加4个单位正电荷,结合SO2、Fe3+溶液的酸性,应当在产物中增加4个H+,得SO2+2Fe3+→2Fe2++SO42-+4H+。
再由质量守恒配平得SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
6.KICl2
IICl+KI===I2+KClABC
化合物B与硝酸银反应生成白色沉淀,则A、B中含有Cl元素;
化合物C与KI反应生成B和单质D,则A、B中含有K元素;
B是KCl,D是I2;
C是ICl,A是KICl2。
(1)根据以上分析A的化学式为KICl2,KCl中氯离子的结构示意图:
;
(2)ICl的电子式:
碘吸引电子的能力弱,所以化合物ICl中显正价的是I元素;
(3)化合物ICl与KI反应生成氯化钾、碘单质的化学方程式为ICl+KI=I2+KCl;
(4)ICl性质与氯气相似,所以ICl能与水反应,ICl能氧化SO2,ICl能与乙烯发生加成反应,不能与硫酸钠反应,答案选ABC。
7.
(1)CaSiO3
(2)SiO2+2C
Si+2CO↑
(3)SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,A是硅;
二氧化硅与碳单质反应生成硅和CO,E是CO、B是SiO2;
SiO2与氧化钙高温生成硅酸钙,C是硅酸钙;
SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,D是硅酸钠。
(1)根据以上分析可知可知物质C的化学式为CaSiO3。
(2)SiO2和碳高温反应生成硅和CO的化学方程式是SiO2+2C
Si+2CO↑。
(3)B→D反应的离子反应方程式SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O。
8.
Na2O2Cl2+2I-===I2+2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,C为黄绿色气体,则C为Cl2,化合物H和I两种气体相遇时产生白烟,则D为H2,H为HCl,E为N2,I为NH3,生成K为NH4Cl,由反应②为Fe与盐酸反应,则J为FeCl2,化合物G的焰色反应为黄色,与盐酸反应生成CO2,则G为Na2CO3或NaHCO3,A是固体,其余都是气体,结合元素守恒及转化关系可知,A为Na,B为O2,A、B反应生成F,则F为Na2O2,由F与二氧化碳的反应确定G只能为Na2CO3,
(1)由上述分析可知D为H2,电子式为
F为Na2O2;
(2)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色,是因氯气氧化碘离子生成碘单质,离子反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-;
(3)J为FeCl2,滴入NaOH溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
本题考查无机物的推断,利用框图中物质的转化结合物质的性质推出各物质是解答本题的关键,C、H、I为解答本题的突破口。
9.
(1)
(1分);
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
(2)CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O
(3)取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;
若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O。
(1)气体甲是天然气的主要成分,则甲为CH4,属于共价化合物,电子式为
X与水反应生成甲烷和沉淀,化合物X是离子化合物,其离子具有相同的电子层结构,则X为Al4C3,Al4C3与水反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑。
(2)根据流程图可知,甲烷与氧化铜反应生成红色固体铜,铜元素的化合价降低,则另外的生成物为二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。
(3)已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,所以设计实验证明铜中还含有Cu2O的具体操作为取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;
10.SiO2Na2SiO3H2SiO3(或H4SiO4)SiO2+2C
Si+2CO↑Si+2OH-+H2O=
+2H2↑
+CO2+H2O=
+H2SiO3↓
【分析】
A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,该元素(用R表示)的单质D能与NaOH溶液反应生成C和氢气,由转化关系可推知该元素为硅元素,根据题中各物质转化关系,结合硅及其化合物相关知识可知,A与焦炭高温下生成D,则A为SiO2,D为Si,C为Na2SiO3,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3,根据反应⑥推知E为H2SiO3(或H4SiO4),然后分析解答。
【详解】
根据上述分析可知:
A是SiO2,B是CaSiO3,C为Na2SiO3,D为Si,E为H2SiO3(或H4SiO4)。
(1)由以上分析可知A化学式为SiO2,C化学式为Na2SiO3,E化学式为H2SiO3(或H4SiO4)。
(2)反应①是SiO2与焦炭在高温下发生置换反应产生Si和CO,反应的化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2CO↑;
(3)反应④是Si与NaOH溶液反应产生Na2SiO3、H2,反应的离子方程式为:
Si+2OH-+H2O=
+2H2↑;
(4)向Na2SiO3溶液中通入CO2,发生反应:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,该反应的离子方程式为:
+H2SiO3↓,从而证明了物质的酸性:
H2CO3>H2SiO3。
【点睛】
本题以硅为载体考查了无机物的推断。
结合物质的拆分原则,根据原子守恒、电荷守恒书写离子方程式,注意:
二氧化硅和碳在高温下反应生成CO而不是CO2,为易错点。
11.取少量滤液A于试管中,向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则说明存在Fe2+2Fe3++Fe===3Fe2+4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
(1)亚铁离子具有还原性,检验溶液是否含有Fe2+的方法是取少量滤液A于试管中,向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则说明存在Fe2+;
(2)酸浸后滤液A主要含有硫酸铁,硫酸亚铁,加入试剂a后得到硫酸亚铁,因此试剂a为铁,因此滤液A→B发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3)空气中煅烧FeCO3生成铁红和CO2,反应的方程式为4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
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