苏教版高中化学必修二专题1《微观结构与物质的多样性》测试试题含答案.docx
- 文档编号:17743649
- 上传时间:2023-04-24
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:148.66KB
苏教版高中化学必修二专题1《微观结构与物质的多样性》测试试题含答案.docx
《苏教版高中化学必修二专题1《微观结构与物质的多样性》测试试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《苏教版高中化学必修二专题1《微观结构与物质的多样性》测试试题含答案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
苏教版高中化学必修二专题1《微观结构与物质的多样性》测试试题含答案
专题1《微观结构与物质的多样性》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.市售某种保健食品,能提供适量的钙、铁、锌、硒等人体所需要的成分。
此处所提到的钙、铁、锌、硒指的是()
A.单质B.元素C.氧化物D.有机物
2.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据如图,下列说法完全正确的是()
A.铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相对原子质量是114
C.铟元素是一种副族元素D.铟原子最外层有3个电子
3.有关过氧化氢的叙述正确的是( )
A.过氧化氢是离子化合物
B.过氧化氢分子只含有极性键
C.过氧化氢分子只含有非极性键
D.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键
4.下列叙述正确的是()
A.同主族元素自上而下金属性减弱
B.同主族元素自上而下,得电子能力增强
C.同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
D.同周期元素中ⅦA元素气态氢化物最稳定
5.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增()
A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化
C.原子半径呈周期性变化D.元素主要化合价呈周期性变化
6.下表列出有关晶体的说明,错误的是
选项
A
B
C
D
晶体名称
硫酸钾
冰
二氧化硅
铝
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
组成晶体的粒子名称
阳、阴离子
分子
原子
铝离子、自由电子
熔化时需破坏的作用力
离子键
共价键、氢键、范德华力
共价键
金属键
A.AB.BC.CD.D
7.下列化学式只表示一种纯净物的是()
A.C3H6B.C4H10C.CH2Br2D.C
8.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C.元素Z、W、Q中原子半径最大的是Q
D.W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热时不可能与铜反应
9.X、Y两种元素,原子序数均小于20;X、Y原子的最外层电子数相等,且原子半径X A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)m也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m 10.下列有关物质性质的比较正确的是( ) ①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐降低;②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱;③单质与水反应的剧烈程度: F2>Cl2>Br2>I2;④元素非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强;⑤还原性: S2->Se2-;⑥碱性: NaOH>Mg(OH)2 A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥ 11.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。 下列说法不正确的是 A.化合物YZ3极易溶解于水 B.Z与M可以形成共价化合物 C.12g14X中含有质子的物质的量为6mol D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 12.下列关于化学键的说法不正确的是() A.并不是所有物质都含有化学键 B.只有非金属原子间才能形成共价键 C.单质不可能含有离子键 D.共价化合物中不可能含有离子键 13.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子半径: A>B>D>CB.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C3->D->B+>A2+D.单质的还原性: A>B>D>C 14.下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是( ) A.由分子间作用力结合而成,熔点很低 B.固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右 C.由共价键结合成网状晶体,熔点很高 D.固体不导电,熔融状态下亦不导电,但溶于水后能导电 15.下列几种类推结论中正确的是 A.酸的水溶液呈酸性,故酸性水溶液一定是酸的水溶液 B.Fe3O4可写成FeO・Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3 C.工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁;也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝 D.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl>H2S>PH3 二、填空题 16.I、 (1)3.3gH3PO2物质的量为___________,其中含有_______molH,含有________个O,含磷元素_________g,若它可与2gNaOH完全反应生成正盐,则H3PO2为_________元酸。 (2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为________________。 II、在原子序数1—18号元素中(稀有气体元素除外): (1)原子半径最小的是____________________,原子半径最大的是____________________。 (2)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________(填化学式)。 (3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________(填化学式)。 (4)与水反应最剧烈的金属是____________________。 (5)比较Si、N最简单氢化物的稳定性: ____________________(用化学式表示)。 17. (1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物化学式为____; (2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空 酸性: H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4 热稳定性: CH4________NH3,HCl____________HI 18.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其中B,C、D、E四种元素在化学反应中均能形成简单的阴、阳离子,且B、C、D离子具有相同的电子层结构。 已知: ①A是形成物质种类最多的元素,F和A同主族; ②C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下图转化: ③E和D是同主族元素; ④B和D可形成个数比为1: 1和2: 1的离子化合物X和Y。 请回答下列问题: (1)B与D形成离子化合物Y具有漂白性,写出Y的电子式______,该化合物和元素A的最高价氧化物O反应的化学方程式为: __________;一定量的Y与O反应后得到的固体物质,能恰好与含400mL2mol/L的稀盐酸反应,并收集到0.25mol气体,则该固体物质的组成为________(用物质的量表示)。 (2)G气体的检验方法为_________;13.44L气体G(标准状况下测定)按照上图转化方式可以获得M物质的量分别为__________mol。 (3)某化学兴趣小组欲采用右图装置证明A、C、F三种元素性质的递变性,其中甲装置中锥形瓶内所加试剂为石灰石: ①甲装置中发生反应的离子方程式为________________; ②乙装置中应添加的试剂为______________; ③丙装置中可能发生的实验现象为___________________________。 19.如表所示是元素周期表的一部分。 表中所列的字母分别代表某一化学元素。 请你根据表中所给元素,回答下列问题: (1)在所给短周期元素中____的原子半径与_____的原子半径之比最小(填元素符号)。 (2)表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是________(填两种即可),i和j氢化物比较,稳定性强的是________(填写氢化物化学式)。 (3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂,其单质能做消毒杀菌剂的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。 (4)写出均由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式: _____________。 (5)常温下某液态化合物只含上述元素的两种,分子中原子个数比1∶1,请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性: ____________________________。 20.观察下面的元素周期表,并回答下列问题 (1)在上面元素周期表中,全部是金属元素的区域为 甲乙丙丁 (2)用实线画出金属与非金属的分界线。 (在答题卷图上完成) (3)请问: 仅用①②④三种元素(填“能”或“不能”)形成离子化合物;若能,请写出该物质的名称_________(若不能,此格不填)若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构,应该是。 三、推断题 21.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是,其离子的原子结构示意图为 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是; (3)按要求写出下列两种物质的电子式: ①的氢化物;⑨的最高价氧化物的对应的水化物; (4)在以上元素的单质中,化学性质最不活泼的是。 22.元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大,A、F原子的最外层电子数等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同的能级,且每个能级上排布的电子数相等;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F;G原子最外层有一个单电子,且内层原子轨道均排满。 (1)与C单质分子互为等电子体的分子为________,该分子的电子式为______________。 (2)B、C、D、E、F五种元素第一电离能从大到小的顺序: ____________(填元素符号) (3)光谱证实: 单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,则[F(OH)4]-中存在_________。 a、共价键b、非极性键c、配位键d、σ键e、π键 (4)B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序: ______(填化学式) (5)G位于元素周期表的____区,向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量,观察到的现象是_________________________________________________。 四、实验题 23.(11分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验: 他们记录的实验现象有: 实验 现象 ①剧烈反应,迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。 ③反应不剧烈,产生无色气体。 ④有气体产生,溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。 (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号: 实验 1 2 3 4 实验现象 (2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。 (3)实验结论是______________________________________。 (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释: 同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_________,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐_________,因此_________逐渐减弱。 24.某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 (Ⅰ)甲同学将钠,镁,铝各1mol分别投入到足量的盐酸中,预测实验结果: (1)甲同学设计实验的目的是__________________________ (2) 反应最剧烈的是______________ (3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3.H2O,继而验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理? ____________并说明理由: _____________. (Ⅱ)乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱,根据要求完成下列各小题 (1)实验装置: 填写所示仪器名称A_________________B______________ (2)实验步骤: 连接仪器、____________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。 (3)问题探究: (已知酸性强弱: 亚硫酸>碳酸) ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________; ②装置E中的试剂为_________________________,作用是______________________,反应方程式_____________________________________________; ③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________________; 五、计算题 25.现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2。 等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成10.2gR元素的最高价氧化物。 求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。 26.A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素,A的第一电离能介于镁和硫两元素之间,A单质晶体的晶胞结构如图2所示。 B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2,C位于元素周期表的ds区,其基态原子不存在不成对电子。 B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。 (1)A单质晶体属于__晶体(填晶体类型)。 其原子杂化方式为__。 (2)B与C所形成化合物晶体的化学式__。 (3)B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3,则B原子之间最近距离为__cm。 参考答案 1.B2.D3.D4.D5.B6.B7.C8.B9.A10.C11.C12.B13.C14.B15.D16.0.05mol0.150.1NA或者6.02×10221.55一95g/molHNaNaOHHClO4NaSiH4 17.-2R2O5<<<> 18. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.1mol碳酸钠和0.3mol过氧化钠用湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝说明有氨气存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体,若产生白烟则说明有氨气存在)0.4CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑饱和NaHCO3溶液产生白色胶状沉淀 19.HNaK2O、K2O2、KO2(任填两种)HFCl2+H2O HCl+HClOH++ ===SO2↑+H2O2H2O2 2H2O+O2↑ 20. (1)乙 (2) (3)能氯化铵B 21. (1)Na; (2)HClO4;KOH;Al(OH)3 (3) ; (4)Ar 22.CO N>O>C>Mg>AlacdH2O>NH3>CH4ds先生成蓝色沉淀,继续通入,沉淀溶解,得到深蓝色溶液 23.(共11分) (1)②④①③(每空1分,共4分) (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分) (3)金属活动性顺序为Na>Mg>Al(共2分) (4)减小减弱金属性(各1分,共3分) 24.验证钠镁铝活泼性(或同一周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱)钠不合理用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较分液漏斗圆底烧瓶检查装置的气密性 酸性KMnO4除去SO2气体2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 25.27;第三周期IIIA族 26.原子sp3ZnS cm
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 微观结构与物质的多样性 苏教版 高中化学 必修 专题 微观 结构 物质 多样性 测试 试题 答案