四川省金堂中学学年高二化学下学期开学收心考试试题无答案Word下载.docx
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5.下列分子或离子中,含有孤电子
对最多的是( )
A.H2S
B.BeCl2C.H3O+D.NH
6.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型正确的是( )
选项
分子式
中心原子杂化方式
价层电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A
SO2
sp
直线形
B
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C
NF3
四面体形
D
NH
sp3
正四面体形
7.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是( )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
B.pH值为1的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C.水电离出来的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液:
K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:
K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+
8.能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构,碳碳键不是单、双键交替排列的事实是
( )
A.苯的一元取代物没有同分异构体B.苯的邻位二元取代物只有一种
C.苯的间位二元取代物只有一种D.苯的对位二元取代物只有一种
9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式如下:
,下列有关二甘醇的叙述中不正确的是( )
A.符合通式CnH2nO3B.和乙醇中化学键类型相同
C.能和金属钠反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色
10.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·
mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·
mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1,则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量
11.25℃、101kPa下:
①2Na(s)+
O2(g)===Na2O(s)ΔH1=-414kJ·
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511kJ·
下列说法正确的是( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317kJ·
12.某元素M的逐级电离能(kJ·
mol-1)分别为580,1820,2750,11600。
该元素氧化物的化学式最可能是( )
A.MOB.MO2C.MO3D.M2O3
13.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
A>
B>
C>
DB.原子序数:
d>
c>
b>
a
C.离子半径:
C3->
D->
B+>
A2+D.元素的第一电离能:
D>
C
14.一定条件
下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·
L-1、0.3mol·
L-1、0.08mol·
L-1,则下列判断不合理的是( )
A.c1∶c
2=1∶3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率相等
D.c1的取值范围为0mol·
L-1<c1<0.14mol·
L-1
15.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)ΔH<0。
当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)
的物质的量变化关系如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.由图可知:
T1>T2
B.a、b两点的反应速率:
b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
16.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的
是( )
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
17.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃),下列有关说法错误的是( )
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×
10-10
1.4×
10-5
6.3×
10-50
7.7×
10-13
8.5×
10-16
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
18.已知
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是()
A、a<
c<
0B、b>
d>
0C、2a=b<
0D、2c=d>
0
19.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性;
①1×
10﹣3mol﹣1的氨水bL
②c(OH﹣)=1×
10﹣3mol﹣1的氨水cL
③c(OH﹣)=1×
10﹣3mol﹣1的Ba(OH)2的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是( )
A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>b
20.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
①HSO3﹣+H2O
H2SO3+OH﹣;
②HSO3﹣
H++SO32﹣,向0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3﹣)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3﹣)+c(OH﹣)+
c(SO32﹣)
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
21.一定质量的某有机物和足量的钠反应,可得气体VAL,等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应,可得气体VBL。
若同温同压下VA<
VB,该有机物可能是( )
A.HO(CH2)2CHO B.HO(CH2)2COOHC.CH3CH2OHD.CH3COOH
22.在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%,下列叙述中不正确的是
()
A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=4
B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C.平衡时甲中A的体
积分数为40%
D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8:
5
高2020届班姓名:
考籍号:
座位号:
……………………………………密………………………………封………………………………线…………………………………………
Ⅱ卷非选择题(共56分)
23、(14分)
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
M层上有2对成对电子
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
J
J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_________。
(2)元素Y位于元素周期表第________周期第______族。
(3)元素Z的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是______________________________________。
W的基态原子核外价电子排布图是______________________________________。
(5)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
(6)Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为__________>
__________(用化学式表示)。
比较下列物质的酸性强弱:
HZO__________HZO3__________HZO4。
(7)J的气态氢化物中心原子的杂化方式是___________,与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为___________。
24、(8分)
Ⅰ、在焊接铜漆包线的线头时,常把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再焊接。
为什么要用酒精处理后再焊
接?
试用化学方程式说明:
。
Ⅱ、已知化合物A是一种酯,它的分子式为C5H10O2。
且A有如图所示的转化关系,其中B、C的相对分子质量相等
。
请回答下列问题:
(1)B的名称是 ,D的结构简式是 。
(2)请写出反应②、④的化学方程式:
、
。
25.(8分)
根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为:
(3)拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ,则1molN2完全反应生成NH3的反应热ΔH为____________________,1molH2完全反应生成NH3所放出的热量为__________。
26、(10分)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×
10-14
α
10-12
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则α________(填“<”“>”或“=”)1×
10-14,作出此判断的理由是___________
________________________________________________________。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×
10-4mol·
L-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________________。
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=______________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________________________________________。
27、(16分)将不同量的H2O(气)和CO气体分别通入到一体积为lL的恒容密闭容器中进行反应:
H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g);
得到以下三组数据,据此回答下列问题:
实验组
温度
起始量
平衡量
达到平衡所需时间
H2O
CO
H2
1
650℃
1mol
2mol
0.8mol
1.2mol
5min
2
900℃
0.5mol
0.2mol
3min
3
a
b
c
d
t
(1)①由以上数据,实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为________________,该反应的逆反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<
3min,则a、b应满足的关系是__________________________。
(2)下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡,在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:
①图1中时刻t2
发生改变的条件可能是________________________________________(写2条)
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是________________________________________(写2条)
(3)在850℃时,其平衡常数K=1,850℃时在该容器中同时充人1.0moICO,3.0molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,此时反应向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,平衡时CO2的物质的量为
__________。
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