硫代硫酸钠性质Word格式文档下载.docx

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4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：

NazSQ+4CI2+5H2。

=2H2SQ+2NaCl+6HCI

2_+

S2Q2—+4CI2+5HzO=2SO+8CI-+10H

三、制法：

1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫

磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶），制得硫代硫酸钠。

NaaCO+SO2==Na2SO+CO2

NazSO+S+5H2O==NazSaQ•5HzO

2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。

2N@S+Na2CO+4SO2==3Na2S2Q+CO2

3、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；

亚硫酸氢

钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。

2N&

S+2S+302==2Na2S2Q

Na^SO+S==Na2S2Q

，经除杂，浓缩、结晶，制得

重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液）

硫代硫酸钠。

四、咼考链接

1、【2014年山东31】.（20分）工业上常利用含硫废水生产N@S2Q?

5f0,实验室可用如下装置

（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

（III）

S（s）+N@S0（aq）_—Na>

SzC3（aq）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，

若，则整个装置气密性良好。

装置D的作用

是。

装置E中为溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中N&

S和N&

S0恰好完全反应，则烧瓶C中N&

S和NaS0物

质的量之比为。

（3）装置B的作用之一是观察SQ的生成速率，其中的液体最好选择。

a.蒸馏水b.饱和Na2S0溶液

c.饱和NaHS0溶液d.饱和NaHC0溶液

实验中，为使SO缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。

已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含

标准

a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2SQ?

5HzO,其中可能含有NqSO、NqSQ

等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在N&

SQ,简要说明实验操作，现象和结论：

2+

（已知NazSQ?

5H2O遇酸易分解：

SQ-+2H=SJ+SQf+H2O

供选择的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCh溶液、AgNO溶液）

【答案】

（1）液柱高度保持不变；

防止倒吸；

NaQH（合理即得分）

（2）2:

1（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）;

a、d

（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若

出现沉淀则说明含有Na2SO杂质。

（合理即得分）

【解析】

（1）装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装

置气密性良好；

D瓶的作用相当于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；

装置E尾气处理（SQ、H2S）

（2）根据烧瓶内发生的三个反应：

NaS（aq）+HO（l）+SQ（g）=NazSO（aq）+"

S（aq）、2fS

（aq）+SQ（g）=3S（s）+2H0（l）、S（s）+NaaSO>

（aq）仝=NaaSQ（aq）,可以得出如下关系

式：

2Na2S~2H2S~3S+3Na2S63Na2SO,2molNazS完全反应生成2molNazSQ，所以还需要

另外加入1molNazSQ,则烧瓶C中NqS和NqSQ物质的量之比为2:

1；

（3）要观察观察SO的生成速率，第一不能吸收或溶解SO,第二不能和SO发生反应，

a.蒸馏水（SQ易溶于水），b.饱和Na2SO溶液（与SQ发生反应），c.饱和NaHSO溶液（溶解度较小且不发生反应）d.饱和NaHC歸液（与S02发生反应），所以答案选c；

SO是由70%HSQ和NqSQ反应制取，所以为了SQ使缓慢进行烧瓶C,采取的操作是控制滴加硫酸的速度；

可以直

接加热的仪器有：

蒸发皿和试管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。

（4）样品中加入盐酸，N@SQ与稀盐酸反应（NqSQ+2HCl宀2NaCI+Sj+SO2T+H20）,静置，

取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有NaSQ杂质。

2.[2014年高考天津卷第9题】

（18分）Na2SO是重要的化工原料，易溶于水。

在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2$Q?

5fQ

反应原理：

Na^SO（aq）+S（s）Na2S2C3（aq）

实验步骤:

①称取15gNazSQ加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。

另取5g研细的硫

粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

2安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

3趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出NqSQ?

5fO,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。

（2）仪器a的名称是，其作用是。

（3）产品中除了有未反应的Na^SO外，最可能存在的无机杂质是，

检验是否存在该杂质的方法是。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

（1）硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。

（2）装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。

⑶因反应物N&

SQ易被空气中的氧气氧化成N&

SQ,故可能存在的无机杂质是N&

SQ;

检验产品中是否含有N&

SQ,即检验SQ2—是否存在，需要防止SQ2—的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。

（4）

产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中NqSQ不稳定，发生歧化反应：

S&

—+2H+=SJ+SQf+H2Q所致。

（5）滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。

⑹起始读数为0.00mL终点读数为18.10mL,所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL-0.00

mL=18.10mL;

根据2Na2S2Q•5HzQ〜2S2Q〜I2,得n（Na2S2Q•5HzQ）=2n（I2）则产品的纯度

=0.1000mol/LX18.10X10LX2M-W=

（7）S2Q2—被Cl2氧化成SQ2—,CI2被还原为Cl-，首先根据化合价升降总数相等写出S&

—+4CI2T2SQ2—+8CI-,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2Q2—+4CI2+5HO=2SQ42—+8CI—+10Ho

【考点定位】本题考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程

式的书写。

3.【2014年高考四川卷第9题】

（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（NstS2Q•5fQ）。

I.［查阅资料］

（1）NstS2Q・5H2Q是无色透明晶体，易溶于水。

其稀溶液与BaCh溶液混合无沉淀生成。

（2）向NaCQ和NazS混合液中通入SQ可制得N^SQ,所得产品中常含有少量NqSQ和NqSQ。

（3）Na^SQ易被氧化；

BaSQ难溶于水，可溶于稀HCI。

n.［制备产品］

实验装置如图所示（省略夹持装置）

侬H2SO47.:

—赴”和N也CCh溶液

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是——;

E中的试剂是__

（选填下列字母编号）。

A.稀HSQB.NaOH溶液C.饱和NaHSO溶液

（2）先向C中烧瓶加入N@S和NetCQ混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓HSQ。

（3）待NazS和NazCQ完全消耗后，结束反应。

过滤C中混合液，滤液经（填写操

作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

川.［探究与反思］

（1）为验证产品中含有NqSQ和NaaSQ,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（所需试剂从稀HNQ稀HbSQ、稀HCI、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCIz溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未

完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有N@SQ和NazSQ。

（2）为减少装置C中生成的N&

SQ的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤

（2）进行

了改进，改进后的操作是。

（3）NqSzQ，5fQ的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。

【答案】n.

（1）分液漏斗；

B（3）蒸发

川.

（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCI。

（2）先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na^S

和NqCQ混合溶液。

（3）重结晶

【解析】II【产品制备】

（1）仪器a的名称是分液漏斗，A是制备SQ,BD防倒吸，E中的试剂是吸收多余的二氧化硫（3）

硫代硫酸钠是无色透明晶体，易溶于水，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

III.【探究与反思】

（1）为验证产品中含有N&

SQ和NqSQ,取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有

白色沉淀生成，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCI若沉淀未完全溶解，并有

刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有N@SQ和Na2SQ.

（2）为减少装置C中生成Na^SQ的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤

（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SQ,产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na^S和N@CQ混合溶液。

（3）NQSaQ，5fQ的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶的方法提纯。

【考点定位】考查物质制备实验方案设计与评价标准

4.【2014年高考福建卷第25题】

（15分）焦亚硫酸钠（NazSzQ）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研

究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取N&

SQ。

装置II中有NqSQ晶体析出，发

生的反应为：

NqSQ+SQ=NaaSQ

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填

序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na>

SaCb溶于水即生成NaHSO。

（4）证明NaHSC溶液中HSC的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填

a.测定溶液的pHb.加入Ba（CH）2溶液c.加入盐酸

d•加入品红溶液e•用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na^Q晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用NS2S2Q作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SQ计算）

的方案如下:

葡苗稻样品

标哥I：

溶液諸定

（已知：

滴定时反应的化学方程式为SQ+I2+2fO=HSQ+2HI）

1按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以

游离SQ计算）为g•1O

2在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果_填“偏高”“偏低”或

“不变”）。

（1）Na2SQ+H2SQ=Na2SQ+SQf+H2Q或NazSQ+2HSQ=2NaHSO+SQf+H2Q

⑵过滤⑶d⑷a、e

⑸取少量NazSzQ晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，

有白色沉淀生成⑹①0.16②偏低

（1）装置1是制备二氧化硫气体，反应方程式为NstSQ+HzSQuNqSQ+SQf+“Q或

NaaSQ+2HSQ=2NaHSQ+SQf+HQ

（2）要从装置II中得到晶体，可采取的措施是过滤；

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置是d,a装置缺少与外界相通，错误；

b易发

生倒吸，错误；

c装置倒扣的漏斗进入水中，错误。

（4）证明NaHSO溶液中HSQ「的电离程度大于水解程度，则所得溶液显弱酸性，可采用的实验方法是测定溶液的pH（PH<

7），用蓝色石蕊试纸检验（显红色），ae正确；

加入氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成气体二氧化硫；

无法判断电离程度和水解程度；

亚硫酸根和亚硫酸

氢根都不能使品红褪色，不能采用；

（5）检验变质的方法是取少量NazSQ晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再

滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（检验sq2—即可）。

（6）根据反应方程式可得：

SQ+I2+2HzQ=H2SQ+2HI。

碘的物质的量为0.0100X25X10-3=2.5

x10—4mol，则抗氧化剂的残留量为2.5X10-4molX64g/mol=0.16g;

若碘化钾部分被氧化，则需要二氧化硫的物质的量减少，则所求浓度偏低。

【考点定位】考查化学实验综合探究。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol?

L_1碘的标准溶

反应原理为：

2S2Q+12=SQ+2I

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。

产品的纯度为

（设N@SQ?

5fO相对分子质量为M）。

■:

'

-^i

III.Na2SQ的应用

（7）Na2S2Q还原性较强，在溶液中易被CI2氧化成SO2**567—,常用作脱氧剂，该反应的离子方程式

为。

（1）使硫粉易于分散到溶液中

（2）冷凝管冷凝回流

（3）NatSO;

取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀,

则产品中含有N@SQ

（4）SQL+2H+=SJ+SQf+H.O（5）由无色变为蓝色

（6）18.10

（7）S2Q—+4CI2+5HO=2SO42—+8CI—+10H