华东师大版学年九年级上学期期中科学试题D卷Word文档下载推荐.docx
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A.M、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较大的是N
D.产生H2的速率N>M
5.右图为某食物的主要营养成分经过消化道各器官时的消化情况,则该营养成分是()
A.糖类
B.蛋白质
C.脂肪
D.粗纤维
6.如图所示的电路,电源电压为3V且保持不变,滑动变阻器R1标有“1A10Ω”的字样。
当滑动变阻错的滑片P在最右端时闭合开关S,通过灯泡L的电流为0.5A,移动滑动变阻器的滑片P,在电路安全工作的情况下,下列说法正确的是()
A.向左移动滑动变阻器的滑片P时灯泡变亮
B.滑片P在最右端时通过干路中的电流是0.9A
C.R1消耗的电功率范围是1.5W-3W
D.电路消耗的总功率范围是2.4w~4.5w
7.下列除杂质的方法错误的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
8.如图为某化学反应的微观示意图,图中“●”表示硫原子,“○”表示氧原子.下列说法中错误的是()
A.甲是SO2
B.该反应属于化合反应
C.反应前后,分子、原子种类均不变
D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:
1:
2
9.如图所示杠杆提升重物G,力F顺时针方向转动,并使杠杆始终在图示位置平衡,则力F的大小将
A.逐渐变小
B.先变小,再变大
C.先变大,再变小
D.逐渐变大
10.下列四瓶气体存放方法正确的是()
A.
B.
C.
D.
11.图所示,R是滑动变阻器,它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动。
杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球,此时杠杆平衡。
再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中。
反应一段时间后会观察到()
A.右边烧杯中铁球表面有一层红色金属附着,球的质量变小
B.金属滑片向左偏转,连入电路的R阻值变大
C.灯泡L比开始时变暗,电路总功率变小
D.左侧烧杯溶液质量变大,右侧烧杯溶液质量变小
12.中国科技馆中有一件叫做“最速降线”的展品,如图是它的示意图。
其中有甲、乙两条轨道,甲为直轨,乙为弯轨,两轨道的起点高度相同,终点高度也相同。
若将两个相同的小球A和B分别放在甲、乙两轨道的起点,同时释放,发现在乙轨道上的小球B先到达终点。
则下列说法中正确的是()
A.若不计阻力,A和B两小球到达终点时动能相等
B.在起点处小球B的重力势能大于小球A的重力势能
C.小球B全程的平均速度小于小球A全程的平均速度
D.全程中重力对小球B做的功大于重力对小球A做的功
13.如图所示为在适宜条件下,用蛋白酶处理甲、乙两物质时,两物质含量随时间变化的曲线。
下列分析中,错误的是()
A.乙也可能是一种酶
B.甲、乙都是蛋白质
C.蛋白酶对甲物质不起作用
D.酶的作用具有专一性
14.如图甲,邻居大叔正吃力地把一重物送往高台,放学回家的小翔看见后急忙前去帮忙。
他找来一块木板,搭成图乙所示的斜面,结果非常轻松的把重物推到了高台上。
关于这两种方法,下列说法正确的是:
()
A.甲乙机械效率是一样的
B.大叔克服重力做功较多
C.两人做同样多的有用功
D.小翔做的额外功要小一些
15.下列是我市某校四位学生在科学实验操作时的特写,其中操作正确的是()
A.滴加液体
B.测NaOH溶液的pH
C.倾倒试剂
D.稀释浓硫酸
二、填空题
16.金属治炼是把金属化合物转变成金属单质,如炼铜的方法有
(1)湿法炼铜:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,反应生成物中盐的名称为________
;
(2)干法炼铜:
CO+CuO
Cu+CO2,这是利用CO的________性。
17.图甲是小灯泡中的电流随它两端电压变化的图象.将此灯泡接入图乙所示电路中,闭合开关S后,小灯泡实际功率为1W;
再闭合开关S1后,电流表示数变化了0.1A,则电阻R的阻值是________Ω,此时电路消耗的总功率是_________W.
18.小明发现超市收银台自动传送带的末端两侧挡板上有两个相对的小孔,凡当物品送到两个小孔的中间时传送带就会停止运动,取走物品后传送带又会重新运动。
回家后小明利用已学的科学知识自己设计了一个“自动传送带”(如图):
传送带由工作电路中的电动机带动,A、B是传送带末端两侧挡板上的小孔,A孔处有一激光源S;
控制电路中的光敏电阻R2刚好位于B孔处,电磁铁线圈阻值R0=20Ω、保护电阻R1=60Ω、电源U=5V。
此光敏电阻的阻值R2与光照度E(单位勒克斯,符号lx)之间的几次实验数据如下表所示:
光照度E/lx
5
10
15
20
25
30
光敏电阻R2/Ω
60
(1)分析上表数据,根据光敏电阻的阻值R2随光照度E变化的规律,试填写表格空格处的电阻阻值。
_____
(2)按小明的设计,传送带运动时,衔铁应与_______________(“上方”或“下方”)的两个触点接触。
(3)如果当线圈中的电流大于或等于50mA时,继电器的衔铁被吸合,则光敏电阻接收到的光照强度需要在多少lx以上?
(4)若激光源的光未被物体挡住时,B小孔受到的光照度为30lx,被物体挡住时,B小孔受到的光照度为5lx。
那么,当传送带正在运动时,光敏电阻消耗的功率为多少?
____(保留两位小数)
19.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4
,为减少污染并变废为宝,某学习小组设计以下流程,拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜,并利用氨碱法原理“制碱”.(除标注外,所加药品或试剂均过量,部分产物及反应条件略去)
回答下列问题:
(1)由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________
.
(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1~2滴紫色石蕊试液,溶液是________
(3)步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是________
.由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为
________
(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应.下列叙述正确的是(_________).
A.
析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B.
该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.
析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D.
在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成
(5)该流程①~⑥中,发生了复分解反应的有________
.(填写步骤编号)
20.某化肥包装袋上的部分说明如图所示。
阅读包装说明,回答下列问题。
(1)硝酸铵属于________肥(填“氮”、“钾”或“复合肥”),“含氮量”中的“氮”是指氮________(填“元素”、“单质”)
(2)把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上,然后向烧杯内加入一定量硝酸铵和氢氧化钡晶体,并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻,提起烧杯,发现玻璃片与烧杯底部粘在一起,玻璃片上的水结成了冰(如图)。
由实验可知,氢氧化钡晶体与硝酸铵晶体反应时________热量。
实验过程中,小明闻到了一股刺激性气味,说:
“怎么像厕所里的气味?
”这是因为反应生成了________。
21.家庭中的电灯、电视和电冰箱等用电器都是_____联在电路中的,小明家中一周前、后电能表示数如图所示,他家这周消耗了_____kW·
h的电能。
22.社会发展离不开金属材料,如硬铝是制作飞机机翼的材料,其主要成分为铝、镁和铜等。
现将一定量的硬铝粉末放人硝酸银溶液中,充分反应后,溶液呈蓝色,写出导致溶液呈蓝色的化学反应方程式_____,此时溶液中一定有的溶质是_____(用化学式表示)
23.1970年4月24日,我国成功发射了第一颗人造地球卫星.如图所示,已知人造地球卫星沿椭圆轨道运行.其近地点距离地面高439Km,远地点距离地面2384Km,卫星在近地点时动能_________,在远地点时势能____________(前两空选填“最大”或“最小”).
24.A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物,其中A、D是盐,B、C是碱,E是酸。
它们相互间在溶液中可发生如下反应:
①C+E="
A+2F"
②2B+E="
D+2F"
③A+2B=C↓+D
根据上述信息回答问题:
(1)请写出下列物质的化学式:
F
E
。
(2)C物质可能是下列物质中的
(填编号)。
A.NaOH
B.Mg(OH)2
C.Ba(OH)2
D.Fe(OH)3
25.用元素符号表示:
(1)氩气________
(2)一个亚铁离子________
(3)两个铵根离子________
三、探究题
26.小华实验操作考试的题目是:
配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。
考试时,小华进行了如下图所示的操作。
(1)请填写标号仪器的名称:
a_____________;
b_____________。
(2)以上实验的正确操作顺序为:
E________A________(用序号字母表示)。
(3)上图所示的操作中,若C中砝码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为______g。
配制溶液的质量分数比实际偏低,其原因可能是:
(写出两点)_______________;
__________________。
(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时,先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则测定的溶液pH值_____________(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH,正确操作方法为:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用__________的玻璃棒将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准________比较,即可得出该溶液的pH。
27.小金在做“探究杠杆平衡条件”实验的装置如图所示,杠杆上相邻刻度间的距离相等。
(1)杠杆在如图甲所示的位置静止时________(选填“是”或“不是”)处于杠杆平衡状态的。
(2)为使杠杆在水平位置平衡,应将右端的平衡螺母向________(选填“左”或“右”)端调节。
(3)如图乙所示,杠杆水平位置平衡后,在A点挂了2个钩码,每个钩码重0.5N,在B点竖直向下拉弹簧测力计,仍使杠杆保持水平平衡,此时弹簧测力计的示数应为________N。
当弹簧测力计改为斜拉时,再次使杠杆保持水平平衡,此时弹簧测力计的示数将________。
(选填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)小金改变钩码的个数和位置进行了多次实验,其目的是______。
28.如图是“测量额定电压为3.8V小灯泡的电阻和电功率”的实验,部分导线没有连接上。
所用电源电压为15V,小灯泡正常发光时的电阻约为7Ω,滑动变阻器有“0.5A25Ω”、“1A25Ω”、“1A
20Ω”三种规格。
(1)请用铅笔线代替导线,将实物图连接完整_________(电流表三个接线柱从左向右分别为-、0.6、3,电压表三个接线柱从左向右分别为-、3、15)。
(2)能够选用的滑动变阻器是_____,另外两种规格不能使用的原因是_____。
(3)调节滑动变阻器,使电压表示数为3.8V,此时电流表的示数如图所示,则小灯泡的额定电功率为_____。
(4)该实验还可以测出小灯泡在不同电压下的电阻,请设计测小灯泡电阻的记录表格_______________(共测量三次)。
将三次测得的电阻取平均值。
这种取平均值的方法是否正确并说明理由:
_____。
利用这个理由可以解释生活中的一些现象,例如家里的白炽灯在刚开灯的瞬间,灯丝_____________(选填“容易”或“不容易”)烧断。
29.某校研究性学习小组的同学们观察发现。
夏天逐渐成熟和腐烂的香蕉常常会招引来许多果蝇。
一些同学认为是香蕉腐烂时的酒味招引来了果蝇,另一些同学则认为是香蕉成熟时的香味招引来了果蝇。
于是同学们设计了如图所示的甲乙两种诱捕果蝇的瓶子,他们将3只甲瓶和3只乙瓶随机均匀地放置在一个果蝇较多的地方一段时间后他们将诱捕到的果蝇数记录在下表中,回答下列问题:
(1)在同学们的实验方案中,实验中的变量是______。
(2)甲、乙两种装置所用瓶子、纱布、开口、所装液体浓度及数量等都完全相同,其目的在于______。
(3)仅根据同学们的实验方案及实验结果,你得出的结论是_____。
30.小明利用热敏电阻设计了一个“过热自动报警电路”,如图甲所示。
将热敏电阻R安装在需要探测温度的地方,当环境温度正常时,继电器的上触点接触,下触点分离,指示灯亮;
当环境温度超过某一值时,继电器的下触点接触,上触点分离,警铃响。
图甲中继电器的供电电压U1=4V,继电器线圈用漆包线绕成,其电阻R0为50Ω。
当线圈中的电流大于等于某一数值时,继电器的衔铁将被吸合,警铃响。
图乙是热敏电阻的阻值随温度变化的图像。
(1)按照题目要求将电路连接完整。
____________
(2)当温度为20℃时热敏电阻为R1,温度为60℃时热敏电阻为R2,则R1_________R2。
(3)由图乙可知当环境温度升高时,继电器的磁性将______
(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当环境温度高于或等于80℃时,衔铁被吸合,警铃报警,此时线圈中的电流最小值为多少?
四、简答题
31.在下图所示电路中,R1=20Ω,R2=30Ω,闭合开关后,电流表的示数为0.3A。
求:
(1)电阻R1两端的电压是多少?
(2)通过R2的电流是多少?
32.如图所示,一轻质杠杆支点为O,已知OA=1米,OB=0.3米,BC=0.4米,在A端用一轻绳将一个放在水平地面上底面积S=100厘米2,高h=20厘米的柱形木块M吊在A端(ρ木=0.6×
103千克/米3),若作用在C点的力F=10牛,(g=10牛/千克)求:
(1)木块对地面的最小压强;
(2)从杠杆上取下木块M竖直放入底面积为S=300厘米2的足够高的柱形容器中,则当加多少千克的水时,M对容器底的压强恰好为零。
33.小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素,下表是五组5mL稀硫酸与0.lg某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同)分析上述数据,回答下列问题:
(1)小明是比较分析____来判断反应的速率;
(2)通过实验1和3,可得出的实验结论是__;
(3)依据实验规律,推测。
丢失数据"
的值约是__。
34.合成氨是人类科学技术上得一项重大突破,对社会发展与进步做出了巨大贡献。
巨化合成氨厂合成氨的工艺流程图如下:
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气中氮气的体积分数约为______。
(2)制取氢气的反应过程为:
C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2。
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________(填化学式)。
(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气,反应前要净化。
净化的过程是先把原料气通过_____溶液,再通过_____________.
(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式___________________________。
(5)将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法。
如,控制温度在-183℃时,可将空气中N2与O2分离。
根据下表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,最适宜的温度应该控制在______________℃。
35.硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。
由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异。
某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某一特性做了如下实验。
请结合实验,按要求回答下列问题:
实验内容:
探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化)。
药品器材:
可选用的实验药品有:
相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。
实验仪器任选。
方案步骤:
(1)兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整。
方案
实验假设
实验方案
实验现象与结论
Ⅰ
能发生钝化
取一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中。
无明显变化,假设成立。
Ⅱ
①取甲乙两片相同的铁片,甲片放入浓硫酸中,一段时间后取出,乙片不作处理;
②甲乙两片铁片同时放入硫酸铜溶液中,一段时间后取出。
,假设成立。
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是
(2)请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案:
(3)某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明:
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
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