初中化学常见的元素符号5Word文档格式.docx
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银
钡
铂
金
汞
碘
二、记住并正确书写18个离子符号。
钠离子
氢离子
钾离子
镁离子
钙离子
钡离子
Na+
H+
K+
Mg2+
Ca2+
Ba2+
锌离子
铜离子
铝离子
铁离子
亚铁离子
氯离子
Zn2+
Cu2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Cl―
硫离子
氢氧根离子
硝酸根离子
硫酸根离子
碳酸根离子
铵根离子
S2―
OH―
NO3―
SO42―
CO32―
NH4+
三、记住下列物质的化学式,且能将它正确分类。
物质名称
化学式
物质分类
水
H2O
氧化物
单质
过氧化氢
H2O2
氧气
O2
一氧化碳
CO
氮气
N2
二氧化碳
CO2
氢气
H2
二氧化硫
SO2
氯气
Cl2
三氧化硫
SO3
S
五氧化二磷
P2O5
P
二氧化氮
NO2
四氧化三铁
Fe3O4
Al
氧化铁
Fe2O3
Mg
氧化钙
CaO
氧化镁
MgO
氧化铝
Al2O3
二氧化锰
MnO2
氧化铜
CuO
氢氧化钾
KOH
碱
氧化汞
HgO
氢氧化钠
NaOH
氯化氢(水溶液叫盐酸)
HCl
酸
氢氧化钙
Ca(OH)2
碳酸
H2CO3
氢氧化铁
Fe(OH)3
硫酸
H2SO4
氢氧化铜
Cu(OH)2
碳酸钙
CaCO3
盐
硫酸铝
Al2(SO4)3
碳酸氢钠
NaHCO3
硫酸镁
MgSO4
碳酸钠
Na2CO3
硫酸亚铁
FeSO4
碳酸钡
BaCO3
硫酸铁
Fe2(SO4)3
氯化铜
CuCl2
硫酸铜
CuSO4
氯化钠
NaCl
硫酸钠
Na2SO4
氯化钙
CaCl2
亚硫酸钠
Na2SO3
氯化亚铁
FeCl2
硫酸锌
ZnSO4
氯化铁
FeCl3
硫酸钡
BaSO4
氯化锌
ZnCl2
硝酸银
AgNO3
氯化镁
MgCl2
硝酸钡
Ba(NO3)2
氯化银
AgCl
硝酸铜
Cu(NO3)2
硝酸钠
NaNO3
硝酸钾
KNO3
甲烷
CH4
有机物
高锰酸钾
KMnO4
乙醇
C2H5OH
锰酸钾
K2MnO4
四、记住下列反应的化学方程式。
1.
木炭在空气中充分燃烧
C+O2CO2
2.
硫在空气中燃烧
S+O2SO2
3.
红磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O5
4.
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
5.
镁带在空气中燃烧
2Mg+O22MgO
6.铝在空气中被氧化
4Al+3O2=2Al2O3
7.铜在空气中加热(现象:
红色固体变黑)
2Cu+O2
2CuO
8.
氢气在空气里燃烧
2H2+O22H2O
9.
碳在空气中不充分燃烧
2C+O22CO
10.
一氧化碳燃烧
2CO+O22CO2
11.
甲烷燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
12.
乙醇燃烧
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
13.
实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
2H2O22H2O+O2↑
14.
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
2KClO32KCl+3O2↑
15.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
16.实验室用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制二氧化碳气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
17.实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
18.
水通电分解
2H2O2H2↑+O2↑
19.氢气还原氧化铜
H2+CuO
Cu+H2O
20.
碳还原氧化铜
C+2CuO2Cu+CO2↑
21.
碳还原氧化铁
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22.
碳还原二氧化碳
C+CO22CO
23.
一氧化碳还原氧化铁(炼铁原理)
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
24.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO
Cu+CO2
25.二氧化碳通入澄清的石灰水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
26.二氧化碳与水反应
CO2+H2O=H2CO3
27.碳酸分解
H2CO3=H2O+CO2↑
28.
碳酸钙高温分解
CaCO3CaO+CO2↑
29.铁丝伸入硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
30.金属与盐酸(或稀硫酸)反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
31.金属氧化物与盐酸(或稀硫酸)反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
32.碱与酸发生中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
33.碳酸钠中加入稀盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(CO32―的检验)
34.非金属氧化物与碱反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
35.盐与碱反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(氢氧化铜是蓝色沉淀)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(氢氧化铁是红褐色沉淀)
36.盐与盐反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(Cl―的检验)
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3(SO42―的检验)
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3(BaCO3溶于稀硝酸)
常见的元素符号:
氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。
锰钡碘
HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa。
MnBaI
常见元素的化合价:
金正,非负,单质零,氢+1,氧-2,正负总价和为零。
钾钠银氢+1价,钙镁钡锌+2价;
氟氯溴碘-1价,通常氧是-2价;
铜+1,+2铝+3;
铁有+2,+3硅+4;
2,4,6硫2,4碳;
氮磷-3,+5最常见;
2,4,6,7锰变价;
单质中元素零价要记清。
化学式:
单质:
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳C铜Cu铁Fe
化合物:
氧化物一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO氧化铜CuO
盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4
氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2
氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3
氯化钾KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2
氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl(盐酸盐)
碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3
硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4
硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4
硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2
硝酸根
氢氧根
碳酸根
硫酸根
磷酸根
铵根
高锰酸根
锰酸根
符号
NO3
OH
CO3
SO4
PO4
NH4
MnO4
离子符号
NO3-
OH-
CO32-
SO42-
PO43-
NH4+
MnO4-
MnO42-
化合价
表示法
-1
-2
-3
+1
-1硝酸、氢氧根,-2碳酸、硫酸根,-3记住磷酸根,+1价的是铵根。
常见的离子:
钾离子K+,钙离子Ca2+,钠离子Na+,镁离子Mg2+
铝离子Al3+,锌离子Zn2+,铁离子Fe3+,氢离子H+
铜离子Cu2+,汞离子Hg2+,银离子Ag+,氧离子O2-
氟离子F-,硫离子S2-,氯离子Cl-,亚铁离子Fe2+
1-20号元素的原子结构示意图:
质子:
一个质子带一个单位的正电荷。
原子核(带正电)
原子中子:
不带电。
核外电子:
一个电子带一个单位的负电荷。
原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
37.
38.
39.
40.
41.
42.铝在空气中被氧化
43.铜在空气中加热(现象:
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气
52.实验室用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制二氧化碳气体
53.实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气
54.
55.氢气还原氧化铜
56.
57.
58.
59.
60.一氧化碳还原氧化铜
61.二氧化碳通入澄清的石灰水
62.二氧化碳与水反应
63.碳酸分解
64.
65.铁丝伸入硫酸铜溶液中
66.金属与盐酸(或稀硫酸)反应
67.金属氧化物与盐酸(或稀硫酸)反应
68.碱与酸发生中和反应
69.碳酸钠中加入稀盐酸
70.非金属氧化物与碱反应
71.盐与碱反应
72.盐与盐反应
九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号
一、化合反应:
(14个)
1.碳燃烧:
C+O2
CO2
2.碳不充分燃烧:
2C+O2
2CO
3.硫燃烧:
S+O2
SO2
4.红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟:
4P+5O2
2P2O5[重点]
5.氢气作燃料:
2H2+O2
2H2O[重点]
6.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
7.镁燃烧:
2Mg+O2
2MgO
8.铝在氧气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
9.铜在空气中受热:
2CuO
10.一氧化碳(煤气主要成分)燃烧:
2CO+O2
2CO2[重点]
11.二氧化碳通过炽热的碳:
C+CO2
2CO[了解]
12.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O=H2CO3
13.氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+H2O=Ca(OH)2[重点]
14.酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸:
SO2+H2O=H2SO3[了解]
二、分解反应:
(7个)
1.实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑[重点]
2.用高锰酸钾为原料制取氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑[重点]
3.用氯酸钾与二氧化锰共热:
2KClO3
2KCl+3O2↑[重点]
4.电解水:
2H2O
2H2↑+O2↑[重点]
5.氧化汞受热分解:
2HgO
2Hg+O2↑[了解]
6.碳酸不稳定分解:
H2CO3=CO2↑+H2O[重点]
7.煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰:
CaCO3
CaO+CO2↑[重点]
三、置换反应:
(4类,13个)
1.氢气还原氧化铜(氢气的还原性):
H2+CuO
Cu+H2O[了解]
2.木炭(碳)还原氧化铜(还原性):
C+2CuO
2Cu+CO2↑[了解]
3.金属(主要MgAlZnFe)与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应
(活动性顺序中H前面的金属)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑亚铁[重点]Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑亚铁[重点]
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[重点]
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.金属与盐溶液反应(前面的金属置换后面金属)
铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子Fe+CuSO4=Cu+FeSO4[重点]
铜与硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
铝与硫酸铜反应:
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(S
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