山东省济南学年高一化学上册期中试题Word文档格式.docx

山东省济南学年高一化学上册期中试题Word文档格式.docx

《山东省济南学年高一化学上册期中试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南学年高一化学上册期中试题Word文档格式.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液

C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液

6．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）

A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

7．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂白粉

8．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（　　）

①所含的分子数目之比为1：

②所含的O原子数目之比为1：

2

③所含的原子总数目之比为2：

3

④所含的C原子数目之比为1：

1．

A．①②B．②③C．④D．①②③④

9．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠是一种灰黑色的固体

D．钠的质地软，可用小刀切割

10．关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度溶液的仪器；

②不宜贮存溶液；

③不能用来加热；

④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）

A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④

11．下列物质分类的正确组合是（　　）

碱酸盐酸性氧化物

A纯碱硝酸烧碱二氧化硫

B烧碱硫酸食盐一氧化碳

C苛性钠醋酸石灰石水

D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫

A．AB．BC．CD．D

12．下列说法不正确的是（　　）

A．1mol氧气的质量为32g

B．常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L

C．CO2的摩尔质量为44g•mol﹣1

D．1L2mol•L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的个数为2.408×

1024

13．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（　　）

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液

C．从100mL10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mL

D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

14．下列关于实验现象的描述中不正确的是（　　）

A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰

B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体

C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟

15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）

A．O3B．CH4C．COD．N2

16．下列说法正确的是（　　）

A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

C．标准状况下，18gH2O的体积是22.4L

D．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含硫酸根个数为0.1NA

17．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（　　）

A．提高水温B．增加水中氯气的含量

C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌

18．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）

A．两者均有丁达尔现象B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质微粒可通过滤纸

19．下列说法中错误的是（　　）

A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×

6.02×

1023

D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

20．制备氯化物时，常用两种方法：

①用金属与氯气直接化合制得；

②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（　　）

A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2

二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）

21．在　　　　　　molAl2（SO4）3中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+　　　　　　个．

22．相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为　　　　　　，氧原子数之比为　　　　　　，相同条件下（同温同压）的体积之比为　　　　　　，密度之比为　　　　　　．

23．若配制0.5mol•L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　　（填序号）．

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．

B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．

E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．

24．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制0.5mol•L﹣1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸　　　　　　mL，需要选择　　　　　　ml容量瓶．

三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）

25．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：

（1）整套实验装置的连接顺序是f接　　　　　　接　　　　　　接　　　　　　（填各接口处的字母代号）．

E装置中制取氯气的化学方程式是　　　　　　．

（3）B装置的作用是　　　　　　；

A装置中试剂X是　　　　　　．

（4）C装置中可观察到的现象是　　　　　　，

（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：

①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　．

②漂白粉的有效成分是（化学式）　　　　　　．

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为　　　　　　．

26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．

（1）写出下列物质的化学式：

A　　　　　　D　　　　　　E　　　　　　．

写出实现下列转化的化学方程式

A→C　　　　　　

A→D　　　　　　

B→D　　　　　　

B→E　　　　　　．

27．实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液，需要称取　　　　　　g固体，定容时所需的仪器为　　　　　　．

参考答案与试题解析

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算．

【解答】解：

假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，

令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液浓度均为amol/L，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓，可知：

3c=xa，2c=y×

2a，1c=z×

3a，故x：

y：

z=9：

1，

故选：

C．

【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键．

【考点】氯气的化学性质．

【专题】卤族元素．

【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答．

氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：

Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制氯水中含有：

所以新制的氯水中含有三种分子：

Cl2、H2O、HClO，四种离子：

H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；

次氯酸不稳定受热易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO；

A．

【点评】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．1molK2SO4含有2molK+，故K+的浓度为K2SO4的2倍；

B．根据n=cV计算K+的物质的量，再根据N=nNA计算K+的数目；

C．根据n=cV计算K2SO4的物质的量，1molK2SO4含有3mol离子，再根据N=nNA计算离子的数目；

D．溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42﹣，SO42﹣的浓度等于K2SO4的浓度．

解：

A．1molK2SO4含有2molK+，K+的浓度为K2SO4的2倍，K2SO4溶液为0.2mol/L，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故A正确；

B．500mL0.2mol•L﹣1K2SO4溶液中，K2SO4的物质的量n=C•V=0.5L×

0.2mol•L﹣1=0.1mol，K+的个数N=0.1×

2×

NA=0.2NA，故B错误；

C．1L溶液中所含K+、SO42﹣总数为1L×

0.2mol/L×

3×

NAmol﹣1=0.6NA，故C错误；

D．溶液是均一的，每摩尔K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于K2SO4的浓度为0.2mol/L，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．

【考点】物质的量浓度．

【专题】物质的量浓度和溶解度专题．

【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．

50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：

1mol•L﹣1×

3=3mol•L﹣1，

A、150mL1mol•L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×

1=1mol•L﹣1，故A错误；

B、75mL1mol•L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×

2=2mol•L﹣1，故B错误；

C、150mL3mol•L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×

1=3mol•L﹣1，故C正确；

D、50mL3mol•L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×

2=6mol•L﹣1，故D错误；

故选C．

【点评】考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．

【考点】钠的化学性质．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】根据钠的化学性质：

与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的碱与盐的反应来得出反应现象．

A、因钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故A错误；

B、因钠不能与氢氧化钾反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；

C、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故C错误；

D、因为钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故D正确；

故选D．

【点评】本题比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．

【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．

【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．

溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，

【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．

【考点】混合物和纯净物．

【专题】物质的分类专题．

【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；

A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；

B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；

C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；

D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；

【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成．

【考点】物质的量的相关计算．

【专题】计算题．

【分析】①根据N=nNA判断；

②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；

③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；

④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比．

相等物质的量的CO和CO2，

①根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1：

1，故正确；

②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1：

2，故正确；

③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：

3，故正确；

④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：

【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

【考点】钠的化学性质；

钠的物理性质．

【专题】金属概论与碱元素．

【分析】钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属．

A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；

B．钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确，

C．钠是一种银白色金属，故C错误；

D．钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D正确．

【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．

【专题】化学实验常用仪器．

【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．

容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；

使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．

【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．

盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．

氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价；

碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；

酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．

A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；

烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐，故A错误；

B．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；

C．水是中性氧化物与碱不反应，所以不是酸性氧化物，故C错误；

D．KOH是碱，碳酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，为酸式盐，SO3是氧化物，故D正确．

【点评】本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．

【分析】A、根据m=nM计算；

B、不是标准状况下；

C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量；

D、依据n=cV计算氯化钡的物质的量，再计算判断．

A、1mol氧气的质量为m=nM=1mol×

32g/mol=32g，故A正确；

B、标准状况下，1mol任何气体所占气体体积约为22.4L，常温常压下，1molCO2气体体积大于22.4L，故B错误；

C、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量为44g•mol﹣1，故C正确；

D、1L2mol•L﹣1的BaCl2溶液中的物质的量为n=cV=2mol，则含Cl﹣为4mol，其个数为2.408×

1024，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查了物质的量的计算、气体摩尔体积的概念和实质理解，掌握基础是关键，题目较简单．

【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】A.1L水为溶剂的体积；

B．结合n=

、c=

计算；

C．溶液具有均一性；

D．状况未知，Vm不确定．

A.1L水为溶剂的体积，溶液的体积未知，无法计算其浓度，故A错误；

B．n=

=

=0.25mol，c=

=1mol/L，故B正确；

C．溶液具有均一性，则从100mL10mol•L﹣1的浓盐酸中取出10mL，浓度仍为10mol/L，故C错误；

D．状况未知，Vm不确定，则不能计算其物质的量，故D错误；

【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积及浓度的关系为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

14．下列关于实验现象的描述中不正确的是（