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(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√)
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×
(4)所有物质中均含有化学键(×
(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×
(6)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键(×
2.下列变化过程,破坏了哪些化学键?
(1)NaHSO4熔化_____________________________________________________________,
(2)金刚石变成石墨_________________________________________________________,
(3)NH4Cl受热分解__________________________________________________________,
(4)电解Al2O3制Al___________________________________________________________,
(5)Na2O2溶于水____________________________________________________________。
答案:
(1)离子键
(2)共价键 (3)共价键和离子键 (4)离子键 (5)离子键和共价键
二、常考题点分组练
题点
(一) 化学键概念的辨析
1.下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.离子化合物中一定不含非极性共价键
D.含共价键的化合物一定是共价化合物
解析:
选A 有些单质分子中含有化学键,如Cl2分子中含非极性共价键,有些单质分子中不含化学键,如稀有气体分子,B错误;
有些离子化合物中可能含有非极性共价键,如Na2O2,C错误;
含共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH,D错误。
2.下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.④⑤⑥
C.①③④D.②③⑤
选B AlCl3属于共价化合物,①错;
第ⅠA族的H元素和第ⅦA族卤素化合时形成共价键,②错;
非金属元素形成的铵盐都是离子化合物,③错;
活泼金属与活泼非金属化合时,分别形成阳离子和阴离子,因此形成离子键,④正确;
⑤正确;
含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键,⑥正确。
题点
(二) 化学键类型的判断
3.下列说法正确的是( )
A.(2015·
广东高考)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
B.(2015·
安徽高考)碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键
C.(2015·
全国卷Ⅱ)60g丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10NA
D.(2014·
江苏高考)氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同
选A B项中含有C—C非极性键;
C项中60g丙醇中含有共价键总数为11NA;
D项中形成的化合物中MgO、SiO2,前者含有的化学键为离子键,后者含有的为共价键。
4.(2013·
海南高考改编)下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )
A.CaC2 B.N2H4
C.Na2OD.NH4NO3
选A CaC2是离子化合物,C
中C、C之间为非极性共价键,A项正确;
N2H4是共价化合物,B项错误;
Na2O中仅含离子键,C项错误;
NH4NO3是离子化合物,但不含非极性共价键,D项错误。
[探规寻律]
化学键类型的判断方法
(1)从物质构成角度判断
(2)从物质类别角度判断
物质类别
含化学键情况
非金属单质,如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
只有共价键
非金属元素构成的化合物,如:
H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如NaCl、CaCl2、K2O等
只有离子键
含有原子团的离子化合物,如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等
既有离子键又有共价键
稀有气体:
如Ne、Ar等
无化学键
考点二
1.概念
在元素符号周围用“·
”或“×
”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
2.电子式
(1)几种电子式的书写方法
①原子:
把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
②金属阳离子:
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
③非金属阴离子:
将得到的电子也都标在元素符号周围,并将符号用“[ ]”括上,右上角标出所带的电荷数。
④共价化合物(或单质):
书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成键电子也应画出。
⑤离子化合物:
分别画出阴、阳离子的电子式,同种离子不相邻。
(2)实例(请写出下列微粒的电子式)
Na Na·
,Cl
②简单离子:
Na+ Na+,F-
③复杂离子:
④离子化合物:
⑤非金属单质及共价化合物:
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物:
左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“―→”连接,相同的原子或离子不合并。
如NaCl:
。
②共价化合物:
左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“―→”连接。
如HCl:
。
[练通基础小题]
(1)Na2S的电子式(×
(2)MgBr2的电子式(×
(3)H2O的电子式(×
(4)N2的电子式N⋮⋮N(×
(5)HClO的结构式H—O—Cl(√)
(6)CO2的结构式O—C—O(×
(7)羟基(√)
(8)(√)
2.所有物质都能用电子式表示其分子组成吗?
提示:
不能;
有些物质的组成比较复杂,不能书写出电子式如金刚石、石墨、NO等。
二、常考题点题组练
1.下列有关化学用语的表示正确的是( )
江苏高考)氯分子的电子式
B.(2014·
江苏高考)过氧化钠的电子式
C.(2013·
江苏高考)氢氧根离子的电子式
D.(2012·
海南高考)NH4Br的电子式
选A Na2O2属于离子化合物,电子式为
,氢氧根离子的电子式为,NH4Br的电子式为
,故B、C、D三项均错误。
2.下列各项中表达正确的是( )
A.F-的结构示意图:
B.CO2的电子式:
C.NaCl的电子式:
D.N2的结构式:
N≡N
选A CO2的电子式为,B错误;
NaCl的电子式为,C错误;
N2的结构式为N≡N,D错误。
[易错警示]
电子式书写常见的6大误区
(1)漏写未参与成键的电子,如N2误写为N⋮⋮N,应写为N⋮⋮N。
(2)化合物类型不清楚,漏写或多写[ ]及错写电荷数,如NaCl误写为应写为,HF误写为,应写为。
(3)书写不规范,错写共用电子对,如:
N2的电子式为N⋮⋮N,不能写成NN,更不能写成或。
(4)不考虑原子间的结合顺序,如HClO的电子式为
(5)不考虑原子最外层有几个电子,均写成8电子结构,如CH
的电子式为
,而非。
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。
如CaBr2、CaC2的电子式
分别为
考点三
[基础自主落实]
1.离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
分子
化学键类型
一定含有离子键,
可能含有共价键
只含有共价键
与物质类
别的关系
①强碱
②绝大多数盐
③活泼金属氧化物
①无氧酸
②弱碱
③气态氢化物
④非金属氧化物
⑤极少数盐
2.化学键与物质类别的关系
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)离子化合物中一定存在离子键、可能存在共价键。
(3)共价化合物中只含共价键、一定不含离子键。
(4)由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3。
(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl。
3.物质的溶解或熔化与化学键变化
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离,形成阴、阳离子,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,如Cl2、F2等。
小题热身
(1)1molKHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(×
(2)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏(×
(3)共价化合物和离子化合物都可能含离子键(×
(4)共价键只存在于共价化合物中,离子键只存在于离子化合物中(×
(5)含有离子键的物质不可能是单质(√)
(6)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×
2.如何通过实验证明某一化合物是离子化合物?
熔融状态下能导电的化合物一定属于离子化合物。
[考向合作探究]
离子化合物与共价化合物的判断
1.(2016·
太原模拟)下列说法中正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
选B 化合物中含有共价键,还可能含有离子键,若含离子键则为离子化合物,若不含离子键,则为共价化合物,A错误,B正确;
共价分子可以为单质,也可以为化合物,C错误;
通常情况下非金属原子间形成共价键,但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键,如AlCl3属于共价化合物,D错误。
2.下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C.离子化合物中只含有离子键
D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能
选D A项,共价化合物中只含有共价键,错误;
B项,区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电,而不能根据其溶于水是否导电来判断;
C项,离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH、NH4NO3等。
离子化合物和共价化合物的判断方法
判断依据
类型
含离子键,一定是离子化合物
只含共价键,一定是共价化合物
化合物
大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物
一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物
性质
熔融状态下能导电的为离子化合物
熔融状态下不能导电的为共价化合物
化学键的断裂与形成
3.(2016·
西安模拟)在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水
C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水
选D SO2、HCl不含有离子键,所以不会有离子键的破坏过程,A、C错误;
烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子,没有共价键的破坏过程,B错误;
硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏,同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。
4.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O===HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O
选A A项,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,正确;
B项,该反应中没有非极性共价键的断裂和形成,错误;
C项,该反应中没有离子键的断裂和形成,也无非极性键的形成,错误;
D项,该反应中没有非极性键的断裂和形成,错误。
以“单质硅的制备”为载体串联化学键的知识
[高考载体](2015·
海南高考T13)
单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。
[知识串联设计]
(1)写出下列物质的化学式X:
________、Y:
________、
Z:
________。
(2)Y分子的电子式为_______________________________________________________。
(3)镁的氧化物与硅的氧化物所含化学键的类型相同吗?
试指出MgO和SiO2所含化学键的类型________________________________________________________________________。
(4)由X制备Mg2Z的化学方程式为__________________________________________,
该反应过程中有哪些化学键形成_____________________________________________。
(5)Z、X中共价键的类型分别是________、______________________________________。
(6)镁在N2中燃烧得到的化合物是离子化合物还是共价化合物?
_________________。
(1)SiO2 SiH4 Si
(2)
(3)不相同 MgO:
离子键,SiO2:
(4)SiO2+4Mg
2MgO+Mg2Si 离子键
(5)非极性键 极性键 (6)离子化合物
1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
则关于“暖冰”的判断正确的是( )
A.“暖冰”中存在离子键
B.“暖冰”中水分子的OH键是非极性键
C.“暖冰”的密度大,有导电性和导热性
D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
选D A项,“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在,在分子内存在共价键,不存在离子键,错误;
B项,“暖冰”中水分子的OH键是不同元素形成的极性键,错误;
C项,“暖冰”由于形成时温度高,所以分子间的间隔大,所以密度小,错误;
D项,水凝固形成20℃时的“暖冰”由于没有产生新的物质,所以所发生的变化是物理变化,正确。
2.(2016·
梅州模拟)下列属于共价化合物的是( )
A.Cl2 B.NaOH
C.CH4D.(NH4)2SO4
选C A项中的Cl2属于单质,不符合题意;
B、D两项中的物质属于离子化合物,不符合题意;
C项中CH4是由CH极性共价键构成的共价化合物,符合题意。
南京模拟)下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是( )
A.NaOHB.CH4
C.SO2D.H2O
选A B、C、D三项中形成的化学键均为共价键,A项中形成的化学键为离子键和共价键,故A项符合题意。
4.(2016·
长沙模拟)下列电子式,正确的是( )
选C 氯化铵的电子式为故A错误;
溴化铵的
电子式为故B错误;
过氧化钠的电子式为
故C正确;
氯化钙的电子式为,故D错误。
5.(2016·
石家庄模拟)下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )
A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2
C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O
选A A中各物质只存在共价键,正确;
B中HCl中为共价键,而NaCl、MgCl2中存在离子键,错误;
C中Na2O2中为共价键和离子键,而H2O、CO2只存在共价键,错误;
D中Na2O中只存在离子键,而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键,错误。
6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和cB.a和f
C.d和gD.c和g
选B 由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第三周期元素,a为活泼的金属元素,f为活泼的非金属元素,所以a与f形成的化学键为离子键。
7.某分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是( )
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子中,既含极性键,又含非极性键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
选B 分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,结合球棍模型可得X原子为第ⅤA族元素,Y原子为第ⅦA族元素,B项错误。
8.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B2的结构式为N≡N
选C 根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。
CO、CO2都为共价化合物,A正确;
CS2的电子式为,
B正确;
NO为极性共价键,C错误;
N2的结构式为N≡N,D正确。
9.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;
X、Y和Z的原子序数之和为26;
Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
选B 由题目可知,XYZ3可能为NaNO3、MgCO3,溶于水不能形成酸,A项错;
若XYZ3为MgCO3,微溶于水,则XZ形成离子化合物MgO,B项正确;
若XYZ3为NaNO3,易溶于水,YZ(NO)不是离子化合物,C项错;
若XYZ3是离子化合物,YZ2为NO2或CO2,均不是离子化合物,D项错。
10.(2016·
黄冈模拟)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是( )
A.最高价含氧酸酸性:
X<Y
B.X、Y、Z可形成离子化合物
C.W可形成双原子分子
D.M与W形成的化合物含极性共价键
选A X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,该气体相对分子质量为8.5×
2=17,应为NH3,而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,只能处于第二周期,故Y为N元素、M为H元素;
X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,则X为C元素、Z为O元素;
W是原子半径最大的短周期元素,则W为Na。
11.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂,特殊环境里燃料燃烧的助燃剂,医疗上的消毒剂,实验室里的制氧剂等。
过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:
________________、__________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是______________________________________
________________________________________________________________________;
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________________________
③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:
H2O2:
_____________________________________________________________。
Na2O2:
____________________________________________________________。
(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是________(写物质的名称),主要根据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
H2O2与Na
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