高考化学重要知识点详细总结Word文件下载.docx
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(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-
+2Al3+
+3H2O=2Al(OH)3↓
+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2
+2H2SO4
=2PbSO4
+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb
–2e-
→
PbSO4
PbO2
+2e-
PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO42-
-2e-=PbSO4
正极:
+4H+
+SO42-
+2e-=PbSO4
+2H2O
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
=Pb+SO42-
阳极:
+2H2O-2e-=PbO2
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:
原子晶体
离子晶体
分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC
、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石
SiC>
Si
(因为原子半径:
Si>
C>
O).
10、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:
MnO4-
Cl2
Br2
Fe3+
I2
S=4(+4价的S)
+SO2
+H2O=H2SO4
+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:
H2O
、NH3
、HF、CH3CH2OH
。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小(氨水的质量分数以NH3记,而不是NH3·
H2O);
硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
不同质量分数溶液等体积混合时,氨水的质量分数小于平均值,硫酸的质量分数大于平均值。
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+
等];
(5)是否发生双水解。
17、地壳中:
含量最多的金属元素是—Al
含量最多的非金属元素是—O
(含量:
O>Si>Al>Fe>Ca)
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。
);
熔点最高的是W(钨3410c);
密度最小(常见)的是K;
密度最大(常见)是Pt;
最强的酸是HClO4(高氯酸)。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸
甲酸
苯甲酸
乙酸
碳酸
苯酚
HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为:
—CHO
——
2Ag
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HCHO
4Ag
↓
+H2CO3
反应式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3
+4Ag↓
+6NH3
↑+2H2O
26、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;
(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;
气溶胶:
雾、云、烟等;
固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体:
SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
29、绿色化学的核心:
绿色化学的核心。
30、在室温(20C。
)时溶解度在10克以上——易溶;
大于1克的——可溶;
小于1克的——微溶;
小于0.01克的——难溶。
31、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
32、生铁的含C量在:
2%——4.3%
钢的含C量在:
0.03%——2%
粗盐:
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
33、气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
34、漂白性:
(1)氧化漂白:
O3、Cl2等氧化性物质漂白;
(2)结合成无色物质:
SO2等;
(3)吸附漂白:
活性炭等。
八、离子共存问题
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
十、中学化学实验操作中的七原则
十一、特殊试剂的存放和取用10例
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位
2.量筒最下面的刻度是0。
小数点为一位
3.温度计中间刻度是0。
小数点为一位
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液;
3、C2H2、C2H2与溴水反应
十四、比较金属性强弱的依据
金属性:
金属气态原子失去电子能力的性质;
金属活动性:
水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:
金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;
同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;
碱性愈强,其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);
4、常温下与酸反应剧烈程度;
5、常温下与水反应的剧烈程度;
6、与盐溶液之间的置换反应;
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;
同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:
酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性:
稳定性愈强,非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;
5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他,例:
2Cu+S
Cu2S
Cu+Cl2
CuCl2
所以,Cl的非金属性强于S。
十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1.“10电子”的微粒:
2.“18电子”的微粒:
其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
十七、微粒半径的比较:
1.判断的依据:
电子层数:
相同条件下,电子层越多,半径越大。
核电荷数:
相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
具体规律:
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)
如:
Na>
Mg>
Al>
P>
S>
Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
F--<
Cl--<
Br--<
I--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
F->
Na+>
Mg2+>
Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。
如Fe>
Fe2+>
Fe3+
十八、各种“水”汇集
1.纯净物:
重水D2O;
超重水T2O;
蒸馏水H2O;
双氧水H2O2;
水银Hg;
水晶SiO2。
2.混合物:
氨水(分子:
NH3、H2O、NH3·
H2O;
离子:
NH4+、OH‾、H+);
氯水(分子:
Cl2、H2O、HClO;
H+、Cl‾、ClO‾、OH‾);
苏打水(Na2CO3的溶液);
生理盐水(0.9%的NaCl溶液);
水玻璃(Na2SiO3水溶液);
水泥(2CaO·
SiO2、3CaO·
Al2O3);
卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4);
王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)
十九、具有漂白作用的物质
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
二十、各种“气”汇集
1.无机的:
爆鸣气(H2与O2);
水煤气或煤气(CO与H2);
碳酸气(CO2)
2.有机的:
天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主)
裂解气(以CH2=CH2为主)
焦炉气(H2、CH4等)
电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)
二十一、滴加顺序不同,现象不同
1.AgNO3与NH3·
H2O:
AgNO3向NH3·
H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
NH3·
H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
2.NaOH与AlCl3:
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
3.HCl与NaAlO2:
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
4.Na2CO3与盐酸:
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡
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