西城区 高三 一模 化学 附答案文档格式.docx
- 文档编号:17719489
- 上传时间:2022-12-08
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:547.89KB
西城区 高三 一模 化学 附答案文档格式.docx
《西城区 高三 一模 化学 附答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《西城区 高三 一模 化学 附答案文档格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
明显现象
向FeCl2溶液中滴加KSCN
溶液,不变色,滴加氯水后溶液显红色
向Na2SO3固体中参加硫酸,生
成无色气体
向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏
水,脱脂棉燃烧
5.海水提溴过程中发生反响:
3Br2+6Na2CO3+3H2O==5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,以下说法正确的选项是
A.标准状况下2molH2O的体积约为44.8L
3
L0.1mol·
L−1Na2CO3溶液中CO2−的物质的量为0.1molC.反响中消耗3molBr2转移的电子数约为5×
×
1023D.反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比为5∶1
6.以下实验现象预测正确的选项是
烧杯中产生白色沉淀,一段
时间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色
浑浊,加热变澄清
KMnO4酸性溶液在
苯和甲苯中均褪色
液体分层,下层呈
无色
7.以下解释事实的方程式不.正.确.的是
A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:
CO2-+Ca2+==CaCO3↓
电解
B.电解饱和食盐水产生黄绿色气体:
2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑
C.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体:
C+4HNO3(浓)=△==CO2↑+4NO2↑+2H2OD.用新制Cu(OH)2检验乙醛,产生红色沉淀:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
8.
科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙
烯的反响历程如右图〔所有碳原子满足最外层八电子结构〕。
A.乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物
B.乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高
C.Ⅲ→Ⅳ中参加的2-丁烯具有反式结构D.碳、钨〔W〕原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ
的过程中未发生断裂
9.以富含纤维素的农作物为原料,合成PEF树脂的路线如下:
以下说法不.正.确.的是A.葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物B.5-HMF→FDCA发生氧化反响C.单体a为乙醇
D.PEF树脂可降解以减少对环境的危害
10.向某密闭容器中充入NO2,发生反响:
2NO2(g)N2O4(g)。
其它条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表:
〔:
N2O4为无色气体〕
t/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
8
A.7℃时,该平衡体系中NO2的转化率为9
B.平衡时,NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍
C.室温时,将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D.增大NO2起始量,可增大相同温度下该反响的化学平衡常数
11.光电池在光照条件下可产生电压,如下装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。
A.该装置将光能转化为化学能并分解水
B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)根本不变
D.再生池中的反响:
2+
催化剂3+-↑
2V+2H2O====2V
+2OH
+H2
12.室温时,向20mL0.1mol·
L−1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·
L−1NaOH溶液,其pH变化分别对应以下图中的Ⅰ、Ⅱ。
A.向NaA溶液中滴加HB可产生HA
B.a点,溶液中微粒浓度:
c(A-)>
c(Na+)>
c(HA)C.滴加NaOH溶液至pH=7时,两种溶液中c(A-)=c(B-)
D.滴加20mLNaOH溶液时,Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中
13.我国化学家侯德榜创造的“侯氏制碱法〞联合合成氨工业生产纯碱和氮肥,工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反响:
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。
以下说法不.正.确.的是A.以海水为原料,经别离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B.碱母液储罐“吸氨〞后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C.经“冷析〞和“盐析〞后的体系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%
14.硅酸〔H2SiO3〕是一种难溶于水的弱酸,从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。
实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。
某小组同学进行了如下实验:
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
a
bc
现象
a中产生凝胶状沉淀
b中凝胶状沉淀溶解,c中无明显变化
以下结论不.正.确.的是
A.Na2SiO3溶液一定显碱性
B.由Ⅰ不能说明酸性H2CO3>H2SiO3C.由Ⅱ可知,同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,发生反响:
SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓
第二局部
本局部共5题,共58分。
15.〔15分〕莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染,合成路线如下:
〔1〕A的结构简式是。
〔2〕A→B的反响类型是。
〔3〕C中含有的官能团是。
〔4〕物质a的分子式为C6H7N,其分子中有种不同化学环境的氢原子。
(5)I能与NaHCO3反响生成CO2,D+I→J的化学方程式是。
(6)芳香化合物L的结构简式是。
〔7〕还可用A为原料,经如下间接电化学氧化工艺流程合成C,反响器中生成C的离子方程式是。
16.〔9分〕水合肼〔N2H4·
H2O〕可用作抗氧剂等,工业上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO
溶液反响制备水合肼。
:
Ⅰ.N2H4·
H2O的结构如右图〔…表示氢键〕。
Ⅱ.N2H4·
H2O沸点118℃,具有强复原性。
(1)将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO,得到溶液X,离子方程式是。
〔2〕制备水合肼:
将溶液X滴入尿素水溶液中,控制一定温度,装置如图a〔夹持及控温装置已略〕。
充分反响后,A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后,剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·
10H2O。
图a图b
①A中反响的化学方程式是。
②冷凝管的作用是。
③假设滴加NaClO溶液的速度较快时,水合肼的产率会下降,原因是。
④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图b。
由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。
〔3〕水合肼在溶液中可发生类似NH3·
H2O的电离,呈弱碱性;
其分子中与N原子相连的H原子易发生取代反响。
①水合肼和盐酸按物质的量之比1∶1反响的离子方程式是。
②碳酰肼〔CH6N4O〕是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料,由水合肼与DEC
〔〕发生取代反响制得。
碳酰肼的结构简式是。
17.〔9分〕页岩气中含有较多的乙烷,可将其转化为更有工业价值的乙烯。
(1)二氧化碳氧化乙烷制乙烯。
将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反响器中,发生如下反响:
ⅰ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136.4kJ·
mol−1ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·
mol−1ⅲ.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH3
①用ΔH1、ΔH2计算ΔH3=kJ·
mol−1。
②反响ⅳ:
C2H6(g)2C(s)+3H2(g)为积碳反响,生成的碳附着在催化剂外表,降低催化剂的活性,适当通入过量CO2可以有效缓解积碳,结合方程式解释其原因:
。
催化剂
转化率/%
选择性/%
C2H6
CO2
C2H4
CO
650
钴盐
78.1
铬盐
Ⅲ
600
Ⅳ
550
③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂,相同反响时间,不同温度、不同催化剂的数据如下表〔均未到达平衡状态〕:
【注】C2H4选择性:
转化的乙烷中生成乙烯的百分比。
CO选择性:
转化的CO2中生成CO的百分比。
比照Ⅰ和Ⅱ,该反响应该选择的催化剂为,理由是。
实验条件下,铬盐作催化剂时,随温度升高,C2H6的转化率升高,但C2H4的选择性降低,原因是。
(2)利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯,示意图如右图:
①电极a与电源的
极相连。
②电极b的电极反响式是。
18.〔11分〕生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子,有速率快、浸出率高等特点。
氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌,培养后能提供Fe3+,控制反响条件可达细菌的最大活性,其生物浸矿机理如以下图。
反响1反响2
〔1〕氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。
①反响2中有S单质生成,离子方程式是。
2实验说明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低,原因可能是。
〔2〕氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂〔LiCoO2〕与上述浸出机理相似,发生反响1和反响3:
LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑
①在酸性环境中,LiCoO2浸出Co2+的总反响的离子方程式是。
②研究说明氧化亚铁硫杆菌存在时,Ag+对钴浸出率有影响,实验研究Ag+的作用。
取LiCoO2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中,分别参加不同浓度Ag+的溶液,钴浸出率〔图1〕和溶液pH〔图2〕随时间变化曲线如下:
图1不同浓度Ag+作用下钴浸出率变化曲线图2不同浓度Ag+作用下溶液中pH变化曲线
Ⅰ.由图1和其他实验可知,Ag+能催化浸出Co2+,图1中的证据是。
Ⅱ.Ag+是反响3的催化剂,催化过程可表示为:
反响4:
Ag++LiCoO2==AgCoO2+Li+
反响5:
……
反响5的离子方程式是。
Ⅲ.由图2可知,第3天至第7天,参加Ag+后的pH均比未加时大,结合反响解释其原因:
19.〔14分〕研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料:
a.Cu2O为红色固体,难溶于水,能溶于硫酸,生成Cu和Cu2+。
b.CuO2为棕褐色固体,难溶于水,能溶于硫酸,生成Cu2+和H2O2。
c.H2O2有弱酸性:
H2O2H++HO2-,HO2-H++O22-。
向1mLpH=2的1mol·
L−1CuSO4
溶液中参加0.5mL30%H2O2溶液
出现少量气泡
向1mLpH=3的1mol·
立即产生少量棕黄色沉淀,出现
较明显气泡
向1mLpH=5的1mol·
立即产生大量棕褐色沉淀,产生
大量气泡
(1)经检验生成的气体均为O2,Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是。
〔2〕对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设:
ⅰ.CuO2,ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。
为检验上述假设,进行实验Ⅳ:
过滤Ⅲ中的沉淀,洗涤,参加过量硫酸,沉淀完全溶解,溶液呈蓝色,并产生少量气泡。
①假设Ⅲ中生成的沉淀为CuO2,其反响的离子方程式是。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解,甲同学认为假设ⅱ不成立,乙同学不同意甲同学的观点,理由是。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O,设计如下实验:
将Ⅲ中沉淀洗涤、枯燥后,取ag固体溶于过量稀硫酸,充分加热。
冷却后调节溶液pH,以PAN为指示剂,向溶液中滴加cmol·
L−1EDTA溶液至滴定终点,消耗EDTA溶液VmL。
V=,可知沉淀中不含Cu2O,假设ⅰ成立。
Cu2++EDTA==EDTA-Cu2+,M(CuO2)=96g·
mol−1,M(Cu2O)=144g·
mol−1〕
〔3〕结合方程式,运用化学反响原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因:
。
〔4〕研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。
实验Ⅴ:
在试管中分别取1mLpH=2、3、5的1mol·
L−1Na2SO4溶液,向其中各参加0.5mL30%H2O2溶液,三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ:
〔填实验操作和现象〕,说明CuO2能够催化H2O2分解。
〔5〕综合上述实验,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 西城区 高三 一模 化学 附答案 答案