届天津市南开区高三第一次模拟考试化学试题及答案Word格式.docx

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A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

D．镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备

2．下列有关说法正确的是

A．25oC与60oC时，纯水的pH相等

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．反应NH3（g）+HCl（g）==NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H<

3．下列说法正确的是

A．向饱和硼酸溶液申滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成

B．KClO3积SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

C．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）·

c（X-），故Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

4．用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是

A．电池反应的化学方程式为：

2Li+FeS==Li2S+Fe

B．负极的电极反应式为：

Al-3e-=Al3+

C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1

D．电池充电时，阴极反应为：

Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS

5．下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A，0.1mol/LNaHCO3溶液中：

c（Na+）>

c（HCO3-）>

c（CO32->

c（H2CO3）

B．1L0.1mol/LNa2S溶液中：

c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+c（H2S）

C．室温下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na+）>

c（HX）>

c（X-）>

c（H+）>

c（OH-）

6，利用下表提供的实验器材（规格和数量不跟）能完成相应实验的是

选项

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗

苯甲酸的重结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体NaCl配制0.5mol/LNaCl溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3

第II卷

1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．本卷共4题，共64分。

题号

7

8

9

10

总分

得分

7．（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Z、Q的单质在常温下呈气态；

Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；

X与M同主族；

Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。

（2）Z在元素周期表中的位置为。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）。

（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式），在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）。

（5）M2Z的电子式为。

MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为。

（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）。

a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体

工业上用电解法制G的单质的化学方程式是，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）。

8．（18分）化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②R—CH=CH2

R—CH2CH2OH；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A的结构简式为，B所含官能团的名称是。

（2）C的名称为，E的分子式为。

（3）A

B、C

D、F

G的反应类型分别为、、。

（4）写出下列反应的化学方程式；

E第①步反应，

F

G。

（5）I的结构筒式为。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构）。

J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：

2：

1，写出J的这种同分异构体的结构简式。

9．（18分）

（1）某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯（加热设备及夹持固定装置均略去）。

①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。

②试管a中加入碎瓷片的作用是，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填序号）。

A．立即补加B．不需补加C．冷却后补加D．重新配料

③实验中加热试管a的目的是：

（i）；

（ii）.

④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是。

⑤反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是。

（2）该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。

①图2中仪器n的名称是。

②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。

③写出仪器n中发生反应的离子方程式：

。

（3）该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。

m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器x

y

z

h。

①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为。

②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有性，e中发生反应的化学方程式为。

10．（14分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。

曾有实验报道：

在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（混有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。

进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压强1.0×

105Pa、反应时间3h）：

T／K

303

313

323

353

NH3生成量/（10-6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

相应的热化学方程式如下：

N2（g）+3H2O

（1）==2NH3（g）+

O2（g）△H=+765.2kJ/mol（I）

（1）请在方框内的坐标系中，画出反应（I）在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。

请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议：

（3）写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式，设在2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比）为

。

计算该条件下N2的平衡转化率为；

反应的平衡常数K=（不要求写单位）。