高一人教版化学必修1双基限时练20氯气的实验室制法及氯离子的检验含答案高考Word格式.docx
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C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
解析 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性,氯水的漂白性是由HClO体现的,A项错;
盐酸也能够电离出Cl-,不足以说明氯水中含Cl-,C项错;
HClO、HCl和NaOH反应,使Cl2和水反应右移,氯水褪色,D项错。
答案 B
4.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.2F2+2H2O===4HF+O2
B.Cl2+H2O===HCl+HClO
C.NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
D.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析 C项中各物质中元素化合价没有发生变化。
答案 C
5.下列有关物质的除杂(括号内为杂质)方法错误的是( )
A.Cl2(HCl)通入澄清石灰水
B.CO2(HCl)通入饱和碳酸氢钠溶液
C.Na2CO3(NaHCO3)加热的方法除去
D.NaCl溶液(NaI)通入过量氯气,充分反应后加CCl4,分液
解析 Cl2和HCl都与澄清石灰水反应,正确的方法是通入饱和食盐水中。
6.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )
A.
B.
C.
D.
解析 Cl2可与H2O反应Cl2+H2O===HCl+HClO,2HClO
2HCl+O2↑,则可看出1体积Cl2溶于水最终生成O20.5体积,故选B项。
7.制取漂白液的化学方程式是:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂质量之比为( )
A.1:
1B.1:
2
C.2:
1D.3:
解析 在反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂,
→
,降低1价被还原,
O-,升高1价被氧化,因此氧化剂还原剂质量之比为1:
1。
8.溴又称为海洋元素,主要用作制取溴化物,并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等,部分用作普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴,主要反应之一为2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,下列说法中正确的是( )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气氧化性比溴单质的强
解析 A项错误,溴离子只具有还原性;
B项错误,氯气是氧化剂;
C项错误,该反应为置换反应;
据氧化还原反应以强制弱的观点,D项正确。
9.能证明某溶液中含有NaCl的是( )
A.焰色反应是黄色
B.溶液有咸味
C.取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀
D.焰色反应是黄色,同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
解析 要证明含有Na+,则焰色反应为黄色;
要证明含有Cl-,则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。
10.实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。
若反应过程中消耗了0.2molHCl,理论上可收集到的氯气的质量( )
A.等于3.55gB.小于3.55g
C.大于3.55gD.约等于7.1g
解析 理论上可收集到的氯气的质量,可直接根据化学方程式计算,设收集到氯气的质量为x,则
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4mol71g
0.2molx
x=3.55g
11.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。
(1)我国四川省汶川县发生的8.0级特大地震,给地震灾区的人民造成了巨大的生命和财产损失。
震灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为________________________________。
漂白粉的有效成分是________。
②漂白粉应密封并置于阴暗处保存,请用化学方程式说明其中的原因:
________、________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是________。
①CO2 ②HCl ③H2O ④H2
A.①②③ B.②③④
C.②③D.①④
解析 由于酸性H2CO3>
HClO,所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO见光易分解。
用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸制Cl2,Cl2中必然含有CO2、HCl、H2O等杂质。
答案
(1)①2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
2HClO
2HCl+O2↑
(2)A
12.溴的氧化性介于氯和碘之间,利用这一性质解决下面的问题。
(1)你认为:
将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2的是________(填选项字母)。
A.I2B.I-
C.Cl2D.Cl-
(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中,________先被氧化,原因是____________________。
(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉-KI试纸。
这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是____________________________,原因是____________________。
解析
(1)因为氧化性Cl2>
Br2,所以Cl2可以氧化Br-;
(2)因为氧化性Cl2>
Br2>
I2,所以还原性:
Cl-<
Br-<
I-,所以I-先被氧化;
(3)湿润的淀粉-KI试纸遇到Cl2发生下列反应:
2KI+Cl2===2KCl+I2(或2I-+Cl2===2Cl-+I2)
I2使淀粉变蓝。
答案
(1)C
(2)I- 还原性I->
Br-
(3)试纸变蓝色 Cl2将I-氧化成了I2,I2使淀粉变蓝色
能力提升
1.许多国家十分重视海水的综合利用,不需要化学反应就能够从海水中获得的是( )
A.Cl2、Br2、I2B.Mg、Na、Al
C.火碱、氢气D.食盐、淡水
解析 海水通过蒸发可获得食盐,通过蒸馏可获得淡水,蒸发、蒸馏都是物理的分离方法。
而A、B、D项中都含有单质,海水中所含的元素多以化合态形式存在,若制备单质,必须采用化学方法,故答案为D项。
2.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,还能与水发生以下反应:
IBr+H2O===HBr+HIO,下列有关IBr的叙述不正确的是( )
A.在很多反应中,IBr是强氧化剂
B.IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO
解析 从题中可以得出IBr中I呈+1价,Br呈-1价,IBr的性质与卤素相似,故有强氧化性,常作强氧化剂;
IBr与H2O反应生成HIO和HBr,在此反应中,I和Br的化合价没有改变,故该反应不是氧化还原反应,只有B项不正确。
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
B.氯气和烧碱作用:
Cl2+OH-===2Cl-+H2O
C.浓盐酸制取氯气:
MnO2+2H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++H2O
D.钠和水作用:
Na+2H2O===Na++H2↑+2OH-
解析 HClO是弱酸,只能写分子式,A项正确;
B项缺少ClO-;
C、D两项均未配平。
4.下列实验过程中,不会产生气体的是( )
解析 A项氯水中的HClO见光分解生成氧气;
B项氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;
C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;
D项H2O与Na2O2反应产生O2。
5.某溶液中阳离子只含K+,其中Cl-、Br-、I-的个数比为1:
2:
3,欲使这些离子个数比变为3:
1,需要通入的氯分子与原溶液中I-的个数比应为( )
A.1:
2B.2:
1
C.1:
3D.3:
解析 将比例看成具体数字,即3种微粒分别是1mol、2mol、3mol,反应后溴离子的物质的量不变,又剩余1mol碘离子,说明氯气只和碘离子发生了反应,且只反应掉2mol碘离子,化学方程式是Cl2+2KI===2KCl+I2,每反应掉2mol碘离子时,消耗1molCl2。
6.Cl2是一种重要的化工原料。
下图是一些含氯产品:
(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。
A.腐蚀品B.爆炸品
C.有毒品D.易燃品
(2)84消毒液为无色、有漂白作用的液体,它的有效成分是________。
A.NaOHB.NaClO
C.KMnO4D.Na2O2
(3)Cl2可用于制盐酸,其化学方程式为___________________。
检验盐酸中的Cl-所用的试剂为________(填化学式)。
(4)将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是________L;
被氧化的HCl的质量是________g。
解析 贮存Cl2的钢瓶应标有毒气体,84消毒液的主要成分是NaClO。
利用反应方程式进行计算:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O
874mol22.4
8.7n(HCl)V(Cl2)
列比例求得
V(Cl2)=2.24L,消耗HCl的物质的量为0.4mol,被氧化的HCl为0.2mol,其质量为0.2mol×
36.5g/mol=7.3g。
答案
(1)C
(2)B (3)H2+Cl2
2HCl
AgNO3溶液和稀HNO3
(4)2.24 7.3
7.如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
已知:
Cl2+2KI===I2+2KCl。
回答下列问题:
(1)装置A中,仪器a的名称叫________,该仪器中盛放的试剂为________。
(2)装置B的作用是______________________________,当氯气通过一段时间后,B中溶液的pH________7(填“>
”“<
”或“=”)。
(3)当有少量Cl2通过后,观察到装置C中溶液变成________色。
(4)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?
为什么?
______________________________________________________
________________________________________________________。
(5)若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置D之前加一个装有________的洗气瓶。
(6)装置E的作用是____________________________________,该反应的离子方程式为______________________________________
解析
(1)装置A是Cl2的发生装置,a是分液漏斗,用来向烧瓶中加入浓盐酸。
(2)装置B的作用是除去Cl2中的HCl,HCl溶于水得盐酸,同时Cl2又能与H2O反应:
Cl2+H2OHCl+HClO,所以B中溶液的pH<
7。
(3)Cl2具有强氧化性,能将I-氧化成I2,淀粉遇碘变蓝色,故装置C中通入少量的Cl2,溶液变为蓝色。
(4)由于Cl2中含有H2O,所以干燥的有色布条接触到湿润的氯气后会褪色,原因是湿润的氯气中含有HClO,HClO具有漂白性。
(5)要证明Cl2无漂白性,需要将Cl2干燥,所以需在装置D前加一盛有浓硫酸的洗气瓶,以除去Cl2中的水蒸气。
(6)Cl2有毒,不能泄漏到空气中,所以要在装置末端加一个吸收Cl2的装置。
答案
(1)分液漏斗 浓盐酸
(2)吸收HCl <
(3)蓝
(4)能褪色,因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO,使有色布条褪色
(5)浓硫酸
(6)除去多余的Cl2 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
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