《京翰教育》学年山东省泰安市一中九年级化学月考试题Word文档格式.docx
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D.稀硫酸除铁锈
6.下列实验或实验操作正确的是( )
A.
过氧化氢制氧气
B.
高锰酸钾制氧气
C.
刷洗试管
D.
称量氢氧化钠固体
7.下列是五种粒子的结构示意图,关于这五种粒子的说法正确的是( )
A.它们表示四种元素
B.④表示的粒子在化学反应中易得电子
C.②③⑤都是稳定结构,都属于阳离子
D.①表示的粒子为金属原子
8.已知原子中:
质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A).表示元素X的质子数与质量数的符号为.据最新报道元素钬(质子数67,质量数为166)可有效地治疗肝癌.该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.32
B.67
C.99
D.166
9.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是( )
A.物质:
CO2;
所含杂质:
O2;
除去杂质的方法:
通过灼热的铜网
B.物质:
KOH溶液;
K2CO3;
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C.物质:
NaCl;
CaCO3;
溶解、过滤、蒸发
D.物质:
H2;
H2O;
通过浓H2SO4
A.A
B.B
C.C
D.D
10.在生日宴会上,人们经常会在许下美好的愿望后吹熄生日蜡烛,用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是( )
A.降低蜡烛的着火点
B.消除可燃物
C.隔绝空气
D.使燃着的烛心温度降低
11.空气是人类宝贵的自然资源,下列关于空气的说法错误的是( )
A.空气的主要成分是氮气和氧气
B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等
C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D.工业上常用分离液态空气的方法制备氧气
12.下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图,其中正确的是( )
二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意.)
13.下列实验设计方案合理的是( )
A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质
C.用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠
D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气
14.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中正确的是( )
A.除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中
B.可用水鉴别其氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C.用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉
D.除去CO2气体中混有的少量HCL,可将其通过足量的NaOH溶液
15.下列物质的用途与性质对应不正确的是( )
物质
用途
性质
A
氮气
焊接金属时作保护气
氮气的化学性质不活泼
B
二氧化碳
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
C
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
D
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸反应
16.下列物质间的转化不能一步完成的是( )
A.KNO3→NaNO3
B.Mg→MgO
C.Na2CO3→NaOH
D.H2O→H2
17.下列鉴别两种不同物质的方法,不正确的是( )
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
CO2与O2
燃着的木条,观察燃烧情况
酒精与白醋
闻气味
BaCO3与NaCl
加水,观察是否溶解
NaOH与Na2CO3
滴加酚酞溶液,观察溶液颜色的变化
18.鉴别下列各组物质,所用两组试剂均正确的是
鉴别试剂1
鉴别试剂2
水和过氧化氢溶液
二氧化锰
碳酸钙
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
水
稀盐酸和稀硫酸
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
氧气、二氧化碳、氮气
燃着的木条
澄清石灰水
19.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
观察是否澄清
加肥皂水搅拌
B
氧气和二氧化碳
观察颜色
加入澄清石灰水
C
氢氧化钠和硝酸铵
加适量水溶解后测温度变化
加水溶解后加硫酸铜溶液
D
黄铜和黄金
分别滴加硫酸锌溶液
加热后观察颜色
20.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂不正确的是( )
杂质
所用试剂
N2
O2
灼热的铜网
CO2
H2O
浓硫酸
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3
21.除去下列物质中的少量杂质.所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
物质
杂质
试剂
操作方法
MnO2
KCl
适量水
溶解、过滤、蒸发、结晶
CO2
H2
足量氧气
点燃
NaOH溶液
Ca(OH)2
适量Na2CO3溶液
过滤
稀盐酸
硝酸
适量硝酸银溶液
22.除去下列物质中所含的少量杂质,所选试剂及用量均正确的是( )
选项
所含杂质
所选试剂及用量
碳酸钠
氯化钾
适量的水
盐酸
硫酸
适量氯化钡溶液
氧化钙
过量稀盐酸
氯化钾溶液
过量的碳酸钠溶液
23.X可以发生如下反应:
①X+酸→盐+水;
②X+非金属氧化物→盐+水.X可能是( )
A.氧化铜
B.盐酸
C.氢氧化钠
D.碳酸钠
24.下列物之间的转化,能通过一步反应实现的是( )
①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe.
A.①②③④
B.①②③⑤
C.①③④⑤
D.②③④⑤
三、(本题包括5小题,共20分)
25.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去.步骤如下(所加试剂均过量):
步骤一:
混合液中加入试剂A,过滤得到沉淀1和滤液1;
步骤:
:
滤液1中加入试剂B,过滤得到沉淀2和滤液2;
步骤三:
滤液2中加入试剂C,过滤得到沉淀3和滤液3.
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液,写出步骤一中反应的化学方程式:
.
(2)三种沉淀中,能溶于稀盐酸的是
(填物质名称或化学式).
(3)滤液3中,除NaNO3外还含有的盐是
26.化学实验室需经常取用NaOH溶液,当多次揭开其瓶盖后,同学们猜想该试剂可能部分变质了,若这种猜想通过实验验证是正确的,请完成下列各题:
(1)NaOH溶液变质反应的化学方程式为
;
(2)下面是小强同学设计的验证过程,请根据实验现象和你的理解填写下列空白处:
实验操作过程
实验现象
反应的化学方程式
得出的结论
①用试管取待测液少量,向其中滴加稍过量的
溶液
产生白色沉淀
+
=
+BaCO3↓
溶液中含CO32-
②将上述反应后的混合物静置后,再向上层清液中加入
溶液.
溶液呈红色
溶液中含OH-
(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液,会产生与②中不同的实验现象,也可得出②中相同的结论.写出一种符合条件的盐的化学式
,其反应的化学方程式为:
27.有一包白色粉末,可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种.为了确定其成分,进行如下实验:
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色.
②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生.
(1)据此推断,该白色粉末中一定含有
可能含有
一定不含有
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式:
28.KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色.某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因.
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红?
【猜想】猜想1:
KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红.
猜想2:
KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红.
猜想3:
KOH溶液中的
(填化学式)使无色酚酞试液变红.
【实验探究】
实验操作
反应②
结论
①用试管取少量蒸馏水,滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液,滴入1-2滴无色酚酞试液
猜想2不成立
③
,滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学理由是
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液,观察到的现象是
②KOH固体应
保存.
四、(本题包括小题,共9分)
29.如图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质,制取铜的两种实验方案.
(1)若按方案1制取铜,步骤II反应的现象是
(2)若按方案2制取铜,步骤I发生反应的化学方程式
(3)两种方案比较,方案
更好,理由是:
30.“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;
b.可能与锌的形状有关.
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验.
实验编号
硫酸的质量分数(均取20mL)
锌的形状(均取1g)
氢气的体积(mL)(均收集3分钟)
①
20%
锌粒
31.7
②
锌片
50.9
30%
61.7
④
79.9
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式
(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是
,氢气应从
(填e或f或g)管通入.
【收集证据】
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
【得出结论】
(4)结论是
【评价与反思】
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据.
时段(均为1分钟)
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?
设计实验验证.
五、(本题包括2小题,共11分)
31.科学施肥是实现农业增产的重要手段.硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥,其中氮、氢、氧三种元素的质量比为
.若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要硝酸铵的质量为
g,需要水的质量为
g.
32.为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程方程式为:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.实验数据如下表:
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
7
5
加入氯化钙溶液的质量/g
50
75
反应后生成沉淀的质量/g
4
完成下列计算:
(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少?
(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?
(3)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少?
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- 京翰教育 教育 学年 山东省 泰安市 一中 九年级 化学 月考 试题