高三化学复习单元集训检测卷18Word文档下载推荐.docx

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⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为（）

A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦

3．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

【答案】C

4．下列关于实验操作的叙述正确的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出

B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率

C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH

【答案】A

5．下述实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

将含有HC1杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中

除去CO2中的HC1

AB

将适量一定量的NaNO3和KC1的混合液加热并浓缩

至有晶体析出，趁热过滤

分离出NaCI晶体

C

在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液

鉴别真假碘盐

D

将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸

化，再滴加KSCN溶液

检验Fe（NO3）2

试样是否变质

【答案】B

6．下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是

7．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．分离乙醇和水B．除去氯气中的氯化氢C．葡萄糖的银镜反应D．石油的蒸馏

8．下列实验设计能够成功的是

实验步骤及现象

检验亚硫酸钠试样是否变质

B

检验某盐是否为铵盐

证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

9．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50mL量筒取3．6mL稀盐酸；

②用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物：

③用托盘天平称量11．7g氯化钠晶体；

④用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；

⑤用酸式滴定管取23．10mLNa2CO3溶液；

⑥用500mL容量瓶配制所需490mL0.1mol／L的NaC1溶液。

A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥

10．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

11．下列有关实验操作的叙述正确的是

A．用量筒取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸

B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%

12．某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．

①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠

按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：

铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：

（1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是____（填物质序号）

（2）B装置的作用为

（3）D中铜片发生反应的离子方程式为，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的（填下列各项序号）

A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4

（4）图E中持续通人氧气的作用为。

（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：

。

【答案】

（1）③

（2）吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气

（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OBC

（4）使有害气体吸收更完全

（5）D装置的液体易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置。

13．（10分）

（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器。

下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是（填写编号）

①粗盐提纯

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）2·

8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

（2）①读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数实际体积数（填“>

”、“=”或“<

”）

②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为g。

③实验需用480mL0.1mol·

L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是，所称取NaOH固体的质量为g。

（1）③⑤

（2）①＞②9.6③500ml容量瓶2.0

14．（15分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）在100°

C时开始升华，157°

C时大量升华并开始分解；

草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

I、乙二酸的不稳定性：

根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，

请回答下列问题：

①装置的连接顺序为:

A→B→→→F→E→C→G。

②装置中冰水混合物的作用是。

③能证明产物中C0的实验现象是。

④整套装置存在不合理之处为。

Ⅱ、乙二酸的弱酸性：

该小组同学为验证草酸性质需0．1mol·

L-1的草酸溶液480ml。

（2）配置该溶液需要草酸晶体g。

（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是。

A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．测定0．1molL-1草酸溶液的pH

C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D．测定草酸钠溶液的pH

（4）该小组同学将0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

Ⅲ、乙二酸的还原性：

（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。

该反应的离子方程式为_。

（1）①D、G

②除去草酸蒸气，防止干扰实验

③黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊

④没有CO尾气处理装置

（2）6．3（3）B、D（4）c（Na＋）>

c（HC2O4-）>

c（H＋）>

c（C2O42-）>

c（OH－）

（5）2MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

15．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

开始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸钠的作用是 

；

②反应A后调节溶液的pH范围应为 

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有 

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 

。

此时B装置中发生反应的离子方程式是 

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 

若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 

（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。

②3.2－4.2。

③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。

④反应B的温度过高。

（2）①分液漏斗

②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2　　

③Cl2 

HClO 

ClO- 

有无色气体产生