高一化学方程式汇总word版本 14页.docx
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高一化学方程式汇总word版本14页
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高一化学方程式汇总
一、硅及及其化合物性质
1.硅与氢氧化钠反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应:
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
二、钠及其化合物的性质:
1.钠在空气中缓慢氧化:
4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧:
2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:
①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧:
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应:
Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质:
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体:
1.定义:
分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2.胶体性质:
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯:
渗析
六、电解质和非电解质
1.定义:
①条件:
水溶液或熔融状态;②性质:
能否导电;③物质类别:
化合物.
2.强电解质:
强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:
弱酸、弱碱、水等.
3.离子方程式的书写:
①写:
写出化学方程式
②拆:
将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
下列情况不拆:
难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.
③删:
将反应前后没有变化的离子符号删去.
④查:
检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4.离子反应、离子共存问题:
下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:
如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:
如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:
如:
MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3.氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:
(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
②Fe3+的检验:
(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b)加KSCN溶液,溶液显红色.
2.主要反应的化学方程式:
①铁与盐酸的反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:
(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应:
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应:
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工业制法:
N2+3H22NH3
3.氨的实验室制法:
①原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置:
与制O2相同
③收集方法:
向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:
可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
4.氨与水的反应:
NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-
5.氨的催化氧化:
4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6.碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳与浓硝酸反应:
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化铵受热分NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应:
Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应:
2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应:
S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化:
2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧:
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧:
2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1.在空气中点燃镁条:
2Mg+O2点燃===2MgO
2.在氮气中点燃镁条:
3Mg+N2点燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中点燃镁条:
2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4.在氯气中点燃镁条:
Mg+Cl2点燃===MgCl2
5.海水中提取镁涉及反应:
①贝壳煅烧制取熟石灰:
CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁:
MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别:
1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-.
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱:
Na2CO3;②小苏打:
NaHCO3;③熟石灰:
Ca(OH)2;④生石灰:
CaO;⑤绿矾:
FeSO4·7H2O;⑥硫磺:
S;⑦大理石、石灰石主要成分:
CaCO3;⑧胆矾:
CuSO4·5H2O;⑨石膏:
CaSO4·2H2O;⑩明矾:
KAl(SO4)2·12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1.铝与盐酸的反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.铝与强碱的反应:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.铝在空气中氧化:
4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化铝与酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化铝与强碱反应:
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氢氧化铝与强酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氢氧化铝与强碱反应:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.实验室制取氢氧化铝沉淀:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
51、氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:
Si(粗)+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl
化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO
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