山东省泰安市岱岳区中考一模化学试题Word格式文档下载.docx

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D．钪原子核外有四个电子层

9．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）

A．

液体喷出B．

污染试剂

C．

酒精溅出D．

读数偏大

10．有关空气的叙述中，正确的是

A．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料

B．化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染

C．空气中的氮气与氧气体积比约为5∶1

D．稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源

11．下列化学用语书写正确的是

A．2个氯原子：

Cl2

B．3个一氧化氮分子：

3NO

C．5个铁离子：

5Fe2+

D．氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：

12．下列实验方案能达到目的是（　　）

A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4

B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液

C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl

D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3

13．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述不正确的是

A．甲的溶解度随温度的升高而增大

B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法

C．20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解

D．将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大

14．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是

A．滤渣中一定含有银，可能含有锌或铁。

B．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌。

C．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2-和Ag+

D．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+

15．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。

工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：

下列说法不正确的是

A．物质C是由碳、氧两种元素组成的；

B．该反应前后原子的种类没有发生变化

C．该反应前后各元素化合价都没有变化

D．该反应的化学方程式为C+H2O

CO+H2

16．能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是

A．K+、Na+、Cl－、NO3－B．Mg2+、OH－、SO42－、Cl－

C．Na+、NH4+、NO3－、CO32－D．Ca2+、Cu2+、Cl、NO3－

17．下列归纳总结完全正确的一组是（ 

）

A．化学之最

B．化学与生活

①熔点最低的金属是汞

②地壳中含量最高的金属元素是铁

③天然存在的最硬的物质是金刚石

①衣服上的油污，可用汽油除去

②水壶中的水垢，可加食盐水浸泡除去

③冰箱中的异味，可放活性炭吸附

C．物质保存方法及解释

D．化学与工农业

①浓盐酸密封保存；

防止挥发

②白磷在冷水中保存：

隔绝空气

③氢氧化钠密封保存：

防止潮解、变质

①用焦炭和铁矿石炼铁

②用石油产品生产合成纤维

③施用过量化肥，农药增加粮食产量

A．AB．BC．CD．D

18．分析推理是化学常用的一种方法,下列推理正确的是

A．单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

B．氧化物中都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物

C．化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

D．纯净物是由一种物质组成的,则空气是一种纯净物

19．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/g

30

3

6

8

反应后的质量/g

16

m

4

24

A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同

B．乙一定是反应的催化剂

C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7:

1

D．甲、丁一定都是单质

二、多选题

20．下列关于水的说法正确的是

A．用特殊催化剂可把水变成汽油

B．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去

C．鉴别软水和硬水：

加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水

D．电解水时正极产生的气体具有可燃性

三、填空题

21．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：

（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是______

（2）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是____。

（3）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。

除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是_____。

22．某工厂发生氯气泄漏，事故现场出现大量白雾，给环境造成严重污染。

氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体，可与水反应，化学方程式为：

Cl2＋H2O=HCl＋HClO（次氯酸）。

（1）HClO中氯元素的化合价是_______。

事故现场产生白雾的原因是____。

（2）消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用是_____。

他们喷洒大量的某种溶液来消除或减轻污染，这种溶液最好是______。

四、流程题

23．海水是巨大的资源宝库，化学元素种类高达80多种。

从中提取镁的简易流程如图：

请结合你所学知识回答下列问题：

（1）操作a的名称_____。

（2）试剂A为石灰乳，它所含阴离子的符号为_____。

（3）试剂B与Mg（OH）2反应制取MgCl2的化学反应方程式为_____，该反应的基本反应类型是_____

（4）利用海水制食盐，一般采用_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。

五、科学探究题

24．探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取CO2,探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应,并收集纯净的氧气。

查阅资料得知:

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O发生反应:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

请回答下列问题:

（1）利用装置A制取CO2的优点是____。

（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl气体,发生反应的化学方程式______。

（3）装置D的作用是_____。

（4）装置E中收集到的气体是_____（填化学式）,该气体还可以用下列装置中的_____（填写字母序号）进行收集。

（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了下列实验:

根据实验判断反应后装置C硬质玻璃管中的固体为_____。

25．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。

请你和他们一起完成以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式是_____。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：

只有CaCl2；

猜想Ⅱ：

有CaCl2和HCl；

猜想Ⅲ：

有CaCl2和Ca（OH）2；

猜想Ⅳ：

有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_______。

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案

滴加紫色石蕊溶液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

实验操作

实验现象

①______

②_______

产生白色沉淀

实验结论

溶液中含有Ca（OH）2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

（评价反思）

（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因：

_____。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____。

六、计算题

26．N（NO2）3是科学家【最新】发现的一种新型火箭燃料。

计算：

（1）N（NO2）3中氮、氧元素的质量比；

（2）gN（NO2）3中含28g氮元素。

27．今年“五·

一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是好带了一些回来，想去学校实验室测定这此大理石中CaCO3的含量。

他称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不参与化学反应）。

加入次数

一

二

三

四

五

加入稀盐酸的质量

50

烧杯中剩余固体的质量

15

10

5

试求：

（1）m的值应为_____；

（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？

（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？

参考答案

1．A

【详解】

A、生活污水直接排入汉江会造成水体污染，A选项错误；

B、推广使用太阳能等清洁能源能保护环境，B选项正确；

C、积极植树、造林、种草，保卫蓝天能保护环境，C选项正确；

D、废旧电池集中回收能保护环境，D选项正确；

故选A。

2．D

A、氧气液化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、生铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故正确。

故选D。

【点睛】

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

3．C

【分析】

氧化物与X的关系图可知，X包含氧化物。

A、X是化合物，应属于纯净物，碱虽然属于化合物，但碱不能包含氧化物，碱和氧化物是并列关系，故选项错误；

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，X不可能是单质，单质和氧化物是并列关系，故选项错误；

C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，则X是化合物，故选项正确；

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，X不可能是混合物，故选项错误。

故选C。

4．A

【解析】

A、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意；

B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；

C、H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；

D、该符号只能表示2个氧分子，故选项不符合题意。

点睛：

金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

5．C

A、氧化钙的俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确；

故不符合题意；

B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确；

C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确；

故符合题意；

D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确；

故选：

C。

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。

6．B

A.缺少维生素A会起夜盲症，此选项错误；

B.缺少铁元素会引起缺铁性贫血，此选项正确；

C.缺少碘元素会引起甲状腺肿大，此选项错误；

D.缺少钙元素会引起佝偻病，此选项错误。

故选B。

7．C

A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错；

B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故B错；

C、离子是指带电的原子或原子团，故C正确；

D、氢原子核内没有中子，故D错。

8．D

A、根据钪在元素周期表中的相关信息，钪属于金属元素，故错误；

B、根据钪在元素周期表中的相关信息，钪的相对原子质量是44.96，故错误；

C、根据原子的结构示意图，X=8，故错误；

D、根据原子的结构示意图，钪原子核外有四个电子层，故正确。

故选D

9．C

A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；

B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；

C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；

D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；

故D正确；

10．D

A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭燃料，故选项说法错误；

B、化工厂废气及汽车尾气，会造成空气污染，故选项说法错误；

C、空气中的氮气与氧气体积比约为

：

=4：

1，故选项说法错误；

D、稀有气体有广泛的用途，通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。

11．B

A、根据原子的表示方法：

用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子

，故A不正确；

B、分子的表示方法：

正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个一氧化氮分子

，故B正确；

C、根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则5个铁离子

，故C不正确；

D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：

，故D不正确。

12．B

A、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能检验出Na2SO4溶液中是否含有H2SO4，故该选项实验方案不能达到目的，不符合题意；

B、CaCl2溶液属于硬水，蒸馏水是软水，可用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的是氯化钙溶液，故该选项实验方案能达到目的，符合题意；

C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该选项实验方案不能达到目的，不符合题意；

D、K2CO3、Na2CO3溶液均能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，用澄清石灰水不能检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3，故该选项实验方案不能达到目的，不符合题意。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

13．A

A、通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；

B、小于40℃时或大于40℃时，甲物质的溶解度随温度的升高时，溶解度都会减少，所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温方法，故正确；

C、20℃时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：

125g×

20%=25g，溶剂100g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；

D、将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

14．B

A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，可能含有锌，这是因为稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，该选项说法不正确；

B、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确；

C、滤液中一定含有反应生成的Zn2+，滤渣中含有铁，说明硝酸银完全反应，因此滤液中不含有Ag+，如果硝酸亚铁过量，则滤液中含有Fe2+，该选项说法不正确；

D、滤液中一定含有反应生成的Zn2+，一定没有Ag+，不一定含有Fe2+，该选项说法不正确。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15．C

由图可知，该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2O

CO+H2；

A.由图可知，物质C是一氧化碳，是由碳氧两种元素组成；

选项正确；

B.根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变；

C.反应前碳为单质，化合价为0价；

反应后生成一氧化碳，化合价为+2，化合价升高；

反应前H2O中氢元素的化合价为+1价，反应后生成氢气，属于单质，化合价为0，化合价降低；

选项错误；

D.反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2；

选项正确。

16．A

pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；

本题还应注意不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意；

B、OH-和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；

C、CO32-、H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；

D、Cu2+的水溶液显蓝色，不符合题意。

17．C

A②地壳中含量最高的金属元素是铝，使用量、产量最大的是铁；

B②水壶中的水垢主要成分是碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，不与氯化钠反应，不可加食盐水浸泡除去；

C选项归纳总结完全正确；

D③施用过量化肥、农药会导致土壤或水被污染；

选C。

18．A

A、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故正确；

B、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是不属于氧化物，故错误；

C、化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故错误；

D、空气由多种物质组成，是混合物，故错误。

19．C

由表中数据分析可知，反应前、后甲的质量减少了30g-16g=14g，故是反应物，参加反应的甲质量为14g；

同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g=2g；

丁是生成物，生成的质量为24g-8g=16g；

由质量守恒定律，乙的质量在化学反应前后不变，所以m仍为3g，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

根据以上分析可知：

A、该反应是甲和丙反应生成丁，根据化学反应中元素的种类不变，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故A错误；

B、乙的质量在化学反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；

C、参加反应的甲、丙的质量比一定=14g：

2g=7：

1，故C正确；

D、甲、丁在该反应发生了化合反应，不一定都是单质，故D错误。

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

20．BC

A、用特殊催化剂也不能把水变成汽油，是因为水中不含有碳元素，该选项说法错误；

B、明矾能吸收水中的悬浮小颗粒，使杂质沉降除去，该选项说法不正确；

C、加入肥皂水，振荡，泡沫较少的是硬水，较多的是软水，该选项说法正确；

D、电解水时生成氢气和氧气，正极的氧气不具有可燃性，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，即氢气燃烧生成水，该选项说法错误。

故选BC。

21．氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca（OH）2]溶解放热（或放热、温度升高）氯化钠（或NaCl）

（1）因氢氧化钙腐蚀性较弱，所以常用来改良酸性土壤；

（2）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，可根据氢氧化钠溶解时放出大量的热区分出氢氧化钠；

（3）稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠；

而生成的氢氧化钠又可与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠会反应，氯化钠不与题中其它物质发生反应，所以最终烧杯中一定含有反应最终生成的氯化钠溶质。

22．+1氯气与空气中的水蒸气反应生成盐酸小液滴悬浮在空气中形成的（其他说法也可）吸附有毒气体氢氧化钙溶液（或其它碱性溶液）

（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x，可得HClO中氯元素的化合价为（+1）+x+（-2）=0，x=+1；

由于浓盐酸具有挥发，挥发出的氯化氢气体和空气中的水形成盐酸的小液滴，会形成白雾；

（2）活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体；

盐酸和次氯酸显酸性，氢氧化钙呈碱性，能与盐酸反应，故可以用氢氧化钙溶液减轻污染。

23．过滤OH﹣Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O复分解反应蒸发结晶

（1）操作a是分离液体与难溶性固体的方法，即过滤；

（2）石灰乳的主要成分是氢氧化钙