云南省大理市下关第一中学学年高一上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx
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选用试剂
操作的方法
A
FeCl2溶液(FeCl3溶液)
铁粉
过滤
B
SiO2(CaO)
H2O
C
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Fe2O3(Al2O3)
NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
6.下列实验结论正确的是()
A.某溶液加入苯,苯层显紫色,证明原溶液中存在I-
B.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3,可向固体中直接滴加稀盐酸,如果观察到立刻有气体产生,说明混有NaHCO3
C.检验某溶液中是否含有SO42-时,为排除某些离子的干扰,可以先加稀盐酸将溶液酸化,无明显现象后再滴入氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀
D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落,证明铝的熔点高
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NA
C.常温常压下,7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
D.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
8.黑火药是我国古代的四大发明之一,它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成,爆炸时发生的反应为:
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。
下列推断正确的是()
A.爆炸反应的氧化产物只有CO2
B.“硝石”在黑火药中起还原剂的作用
C.爆炸时每生成1molN2,共转移电子的物质的量是10mol
D.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应,“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
9.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()
A.用小苏打治疗胃酸(HC1)过多:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−完全沉淀:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.铁与氯化铁溶液反应:
2Fe+Fe3+=3Fe2+
D.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
10.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。
原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为()
A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1
11.用下列装置不能达到有关实验目的的是()
A.
用甲图装置证明ρ(煤油)<
ρ(钠)<
ρ(水)
B.
用乙图装置制备Fe(OH)2
C.
用丙图装置验证酸性:
盐酸>
碳酸>
硅酸
D.
用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
12.某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的Na2O2并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()
A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+
13.化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应关系不正确的是()
实际应用
化学性质
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
HF与SiO2反应
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
铁比铜还原性强
Al(OH)3可用于制胃酸中和剂
Al(OH)3具有弱碱性
明矾、硫酸铁可作净水剂
溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物
14.下列溶液中的离子—定能大量共存的是
A.含大量MnO4-的溶液中:
Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.酸性溶液中:
Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D.含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、I-、SCN-
15.向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体的量如图所示,其中与所述情形相符的是
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
16.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲乙
丙。
下列有关物质的推断错误的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是KOH溶液
C.若甲为Cu,则丁可能是Cl2
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
17.有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液,只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是()
A.氨水B.硝酸银溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液
18.已知三个氧化还原反应:
①
②
③
若某溶液中
、
和
共存,要想除去
而又不影响
,可加入的试剂是()
B.
C.
D.
19.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8g的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为()
A.150mLB.200mLC.700mLD.400mL
20.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。
下列结论错误的是
A.氧化性:
Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2D.1molFe可还原2molFe3+
21.向下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊现象产生的是()
①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液
A.①③⑤B.③④⑤C.①②④⑤D.②③④⑤
22.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·
L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·
L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
23.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol·
L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。
向滤液中滴加2mol·
L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。
则未滴加NaOH溶液前,滤液中FeSO4的物质的量浓度为
A.2mol·
L-1B.l.8mol·
L-1C.1.9mol·
L-1D.无法计算
24.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()
二、填空题
25.现有下列十种物质:
①HCl;
②NaHCO3;
③K2SO4溶液;
④SiO2;
⑤蔗糖晶体;
⑥NaOH;
⑦氢氧化铁胶体;
⑧NH3·
H2O;
⑨空气;
⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质的有____(填序号),向⑦中逐滴滴入过量的①的水溶液,出现的实验现象是___。
(2)用④与⑥焙烧制备硅酸钠,可采用图中的装置为____(填选项编号)。
三、实验题
26.实验室需要480mL1mol·
L-1NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___。
(2)如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是___(填操作序号)。
(3)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___。
A.配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量NaOH固体时,砝码生锈
F.配制前容量瓶中有少量蒸馏水
(4)若某同学用密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。
27.草酸亚铁晶体(FeC2O4·
2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。
某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
(1)气体产物成分的探究。
小组成员采用如图装置(可重复选用)进行实验:
①装置D的名称为____。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为____→尾气处理装置(填图中各仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间N2,其目的为____。
④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为_____。
(2)固体产物成分的探究。
充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。
小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其实验操作及现象为:
___。
(3)依据
(1)和
(2)结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为:
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下(杂质不参与反应):
步骤1:
称取2g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步骤2:
取上述溶液25.00mL,向其中加入0.01mol·
L−1KMnO4溶液,恰好完全反应时消耗KMnO4溶液30mL。
[已知:
FeC2O4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O(未配平)]
(4)草酸亚铁晶体样品的纯度为____;
若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化,则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
四、有机推断题
28.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题:
(1)反应③的离子方程式___。
(2)反应⑥化学方程式____。
(3)反应⑦的离子方程式____;
物质H在空气中的现象____。
(4)D溶液中加入B的氧化物固体的离子反应方程式为___,向反应后的溶液中通入过量CO2的离子反应方程式为___。
五、原理综合题
29.某无色溶液100mL,其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示。
(1)焰色反应是___(填“物理”或“化学”)变化;
实验③中产生的无色无味气体是___(填化学式)。
(2)原溶液中一定存在的离子有___,一定不存在的离子有____。
(3)若溶液中K+物质的量为0.04mol,则c(Na+)=___mol/L。
(4)将一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中,向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:
①混合物中含Fe2O3的质量为___g;
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___mol/L。
参考答案
1.C
【详解】
A、蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,A正确,不符合题意;
B、雾是一种胶体,丁达尔效应是胶体所特有的性质,故雾有丁达尔效应,B正确,不符合题意;
C、氧化铁是红棕色,瓷器青色来自四氧化三铁,C错误,符合题意;
D、钢铁为铁的合金,D正确,不符合题意;
故选:
C。
2.D
A、从碘水中分离出碘,不能用蒸发,由于碘易升华,A错误;
B、不能用乙醇萃取溴水中的溴,由于乙醇溶于水,B错误;
C、分离酒精和水,用蒸馏,但是温度计测的是馏分的温度,温度的水银球应在支管口处;
冷凝水应该下口进,上口处,C错误;
D、如果气密性良好,乙中水的液面会高于甲中水的液面,可用于检查气密性,D正确;
答案选D。
3.A
A、陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品,而水晶的主要是二氧化硅,A错误,符合题意;
B、SiO2是制造光导纤维的主要原料,B正确,不符合题意;
C、水玻璃是矿物胶,不燃烧,而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触,可用作制备木材防火剂的原料,C正确,不符合题意;
D、依据元素化合价代数和为0,分析硅酸盐用氧化物形式书写,青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式科表示为:
2H2O,D正确,不符合题意;
答案选A。
4.B
①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠;
溶液滴入
溶液并在空气中放置一段时间,先产生白色沉淀,后逐渐变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀。
溶液中滴入
溶液,发生络合反应,溶液呈红色;
④无水硫酸铜放入医用酒精中,医用酒精中含有水,溶液变蓝,故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④。
B。
5.B
A、FeCl3具有氧化性,与Fe反应生成FeCl2,过量的铁粉可过滤除去,达到除杂的目的,A正确,不符合题意;
B、CaO和水反应,生成Ca(OH)2溶于水,而SiO2会与生成的Ca(OH)2反应生成CaSiO3,B错误,符合题意;
C、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液,而HCl与NaHCO3溶液生成CO2,洗气可除去HCl,C正确,不符合题意;
D、Al2O3是两性氧化物,可溶于碱,而Fe2O3不溶于NaOH,过滤可得到,D正确,不符合题意;
答案选B。
6.C
A、加入苯后,苯层显紫色,说明原溶液中有I2,而不是I-,A错误;
B、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体,可用加热的方法检验,B错误;
C、检验SO42-需要用到BaCl2,而BaCl2可以与CO32-、SO32-、Ag+等产生沉淀,先加稀盐酸酸化可以排除这些离子的干扰,C正确;
D、打磨后的铝箔加热后,会和空气中的氧气反应生成Al2O3,氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则液态铝不会滴落,D错误;
答案选C。
7.B
A、标准状况下,水为液体,不能用气体摩尔体积计算,A错误;
B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,为歧化反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,生成1mol氧气转移2mol电子,则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,B正确;
C、过氧化钠的电子式为
1molNa2O2中只含有1molO22-,7.8gNa2O2固体,其物质的量0.1mol,则阴离子数为0.1NA,C错误;
D、根据化学反应方程式3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,则0.2molFe参与反应生成生成
molH2,即H2分子数目为
NA,D错误;
8.A
A、反应中N和S元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,所以还原剂是C、只有二氧化碳是氧化产物,A正确;
B、氧化剂是S和KNO3,所以“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用,B错误;
C、爆炸时每生成1moN2,则消耗3molC,所以转移电子数为(4-0)×
3mol=12mol,C错误;
D、硝酸钾含有钾元素,灼烧产生紫色火焰,朴消(Na2SO4)含有钠元素,灼烧产生黄色火焰,D错误;
9.D
A、小苏打为NaHCO3,HCO3-为弱酸的阴离子,不能拆,正确的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,A错误;
B、明矾KAl(SO4)2·
12H2O,假设其物质的量为1mol,则Al3+的物质的量为1mol,SO42-的物质的量为2mol,加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀,需加入2molBa2+,则会加入4molOH-,1molAl3+和4molOH-会生成AlO2-,正确的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O,B错误;
C、Fe会与Fe3+反应,正确的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,C错误;
D、A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水,生成Al(OH)3,Al(OH)3不溶于过量的氨水,正确的离子方程式为Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D正确;
【点睛】
B项是较难的点,一般情况下,将某一物质假设1mol,根据其物质的量,再确定其他物质的物质的量,再根据物质的量之比等于化学计量数之比配平。
10.D
OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O反应消耗0.1L的氢氧化钠,根据铝元素守恒,Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应消耗0.3L氢氧化钠,所以Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反应消耗氢氧化钠0.4-0.3=0.1L,
=
,
,故选D。
11.C
A、钠在煤油和水层中间,说明ρ(煤油)<
ρ(水),A正确,不符合题意;
B、先发生Fe与稀硫酸反应生成氢气,将空气排出,再加NaOH与硫酸亚铁反应,图中装置可制备氢氧化亚铁,且防止氧化,B正确,不符合题意;
C、利用大理石和盐酸产生的CO2中含有HCl杂质气体,也会与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀,带来干扰,应该用饱和NaHCO3溶液先出去HCl,C错误,符合题意;
D、小试管中碳酸氢钠受热温度低,分解生成使石灰水变浑浊的气体,具有对比性,可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,D正确,不符合题意;
12.C
Na2O2会与水反应生成NaOH和O2,则Fe2+最终会得到Fe(OH)3,Fe3+转化为Fe(OH)3,Mg2+转化为Mg(OH)2,Al3+转化为AlO2-,在加入过量的盐酸,沉淀会溶解,分别得到Fe3+、Mg2+;
AlO2-转化为Al3+,大量减少的阳离子为Fe2+,
注意亚铁发生的氧化还原反应,最终会转化为Fe3+。
13.B
A、SiO2可以与HF反应,因此可以用HF在玻璃器皿上刻蚀标记,A正确,不符合题意;
B、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反应中并没有Fe参与,因此不能比较Fe和Cu的还原性强弱,B错误,符合题意;
C、Al(OH)3可以与盐酸反应,体现出碱性,可以做胃酸中和剂,C正确,符合题意;
D、明矾、硫酸铁中的Al3+、Fe3+可以水解得到Al(OH)3、Fe(OH)3胶体,胶体可以吸附悬浮物,从而净水,D正确,不符合题意;
14.A
A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应,都不与MnO4﹣反应,在溶液中不能大量共存,正确;
B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液,NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应,在酸性条件下发生氧化还原反应,Fe2+、NO3﹣在溶液中不能大量共存,错误;
C、酸性溶液中存在大量氢离子,AlO2﹣与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,错误;
D、Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应,在溶液中不能大量共存,错误;
本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;
能发生氧化还原反应的离子之间;
能发生络合反应的离子之间等;
还应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;
溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;
是“可能”共存,还是“一定”共存等。
15.B
A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时,先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O,再发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3:
1,图象与发生的化学反应不符,故A错误;
B、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,先发生Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,再发生CO2+NaOH═NaHCO3,最后发生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca(HCO3)2,图象与反应符合,故B正确;
C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH,先发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,再发生NH4++OH-═NH3.H2O,最后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1:
1,图象中横坐标中的量与化学反应不符,故C错误;
D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl,先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O,再发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,最后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1:
1,而图象中为1:
1,则图象与发生的化学反应不符,故D错误;
1
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