湖南省永州市第二次模拟考试化学试题及参考答案Word格式文档下载.docx

湖南省永州市第二次模拟考试化学试题及参考答案Word格式文档下载.docx

《湖南省永州市第二次模拟考试化学试题及参考答案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市第二次模拟考试化学试题及参考答案Word格式文档下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

D．Na2S溶液使酚酞试液变红:

S2－＋2H2O

2OH－＋H2S

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．11gD

O所含的电子数为5NA

B．常温下，5.6g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA

C．甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2LO2时，电路中通过的电子数为2NA

D．3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·

mol－1，当放出热量为92kJ时，转移电子数为6NA

5．下列关于有机物的说法正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上

B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物

C．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应

D．CH3CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷

6．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

7．常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是

A．两溶液导电能力相同

B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大

C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小

D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同

8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；

甲为单质，乙为红棕色气体；

上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。

则下列说法中正确的是

A．沸点：

W＞X

B．原子半径：

D＞C＞B＞A

C．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

9．下列对定量实验误差的分析正确的是

A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中——测定结果无影响

B．配制90mL1.0mol·

L－1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低

C．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

10．某有机物的结构简式如图所示。

下列说法正确的是

A．该有机物催化加氢后的产物分子式为C10H18O

B．该有机物发生消去反应可得到3种产物

C．1mol该有机物能与1molNaOH反应

D．该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有

7种（不考虑立体异构）

11．某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法错误的是

A．装置①也可用于制取H2

B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＝NH

＋HCO

12．某溶液可能含有Cl－、SO

、CO

、NH

、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。

某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）＝0.1mol·

L－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：

取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

C．SO

、Na+一定存在，CO

、Al3+一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.2mol·

13．某学生探究0.25mol·

L－1Al2（SO4）3溶液与0.5mol·

L－1Na2CO3溶液的反应，实验如下。

实验1

实验2

下列分析错误的是

A．实验1中，白色沉淀a是Al（OH）3

B．实验2中，白色沉淀b中含有CO

C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

D．实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

14．中国企业华为宣布：

利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如图。

下列关于该电池的说法正确的是

A．该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜

B．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：

LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋

D．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收

15．某温度下，向10mL0.1mol·

L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·

L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc（Cu2＋）与Na2S溶液体积的关系如图所示。

下列有关说法正确的是

已知：

Ksp（ZnS）＝3×

10－25

A．Na2S溶液中：

c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）

B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

C．该温度下，Ksp（CuS）＝1×

10－35.4

D．向100mLZn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·

L－1的混合溶液中逐滴加入10－3mol·

L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

16．（8分）某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置（夹持及尾气处理等装置已略）。

Ⅰ．配制银氨溶液

（1）关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到三颈烧瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。

请写出三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式。

II．测定室内空气中甲醛含量

（2）装置中毛细管的作用是。

（3）用热水浴加热三颈烧瓶，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是。

共计进行上述操作十次。

（4）待甲醛充分被银氨溶液氧化为碳酸盐后，测得三颈瓶中共生成Ag2.16mg。

则空气中甲醛的含量为___________mg·

L－1（空气中其它物质不与银氨溶液反应）。

17．（8分）二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：

I．2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH

II．2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH

（1）已知：

①CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH1=－41.0kJ·

mol－1

②CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=－49.0kJ·

③CH3OCH3（g）+H2O（g）

2CH3OH（g）ΔH3=+23.5kJ·

则反应I的ΔH=kJ·

（2）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，通过反应II制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1所示。

①根据图1，下列说法不正确的是________。

A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K时，H2的速率：

v（b）正＞v（a）逆

C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多

D．从状态d到e，α（CO2）减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。

（3）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式

。

18．（12分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·

6H2O反应产物。

【查阅资料】FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

实验编号

操作

现象

实验1

按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·

6H2O混合物

①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

③试管B中KI-淀粉溶液变蓝

实验2

把A中的混合物换为FeCl3·

6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

【实验探究】实验操作和现象如下表：

【问题讨论】

（1）实验前首先要进行的操作是。

（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因。

（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。

用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。

选择NaBr溶液的原因是。

【实验结论】

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:

2，则A中发生反应的化学方程式为。

【实验反思】

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。

19．（12分）从报废后的锂电池（主要成分为LiCoO2，此外含铁、铝、铜、锰、镍等）中回收有关物质，回收工艺流程如下：

（1）操作②的名称为，操作①的目的是。

（2）写出酸浸过程中LiCoO2发生氧化还原反应的化学方程式。

（3）室温下，各物质的Ksp如下表所示：

（已知：

lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物质

Al（OH）3

Mn（OH）2

Co（OH）2

Ni（OH）2

Ksp

1×

10－35

2×

10－13

6×

10－15

4×

若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L，且离子浓度小于1.0×

10－5mol/L，即认为该离子已完全除去，操作②需调节溶液pH的取值范围为。

（保留1位小数）

（4）某锂离子电池正极材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合价分别为＋2、＋3，则Mn的化合价为_______。

该材料可通过回收的Ni（1－x－y）CoxMnyCO3与LiOH·

H2O烧结得到，反应中不能隔绝空气，其原因是

选考题：

共15分，请考生从给出的两道化学题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目的题号涂黑。

20．（15分）磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。

回答下列问题：

（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。

（2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为，电负性由大到小的顺序为。

（3）H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是。

（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为，所含共价键的类型为，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为。

（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。

已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度为（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。

21．（15分）X是合成一种新型抗肝炎药的中间体，其生产路线如下：

（1）反应①的反应类型为_____________。

（2）反应③的化学方程式为____________________________________________________。

（3）反应④生成C的结构简式为，无机产物为_____（填化学式）。

（4）A有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。

请写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式。

a.苯环上有4个取代基；

b.与FeCl3溶液发生显色反应；

c.能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线及信息，以氯气、苯和一氯乙烯为原料（其它试剂任选），设计制备聚苯乙烯的合成路线。

化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题3分，共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

D

C

B

二、填空题（共55分）

16．（每空2分，共8分）

（1）AgNO3＋3NH3·

H2O=Ag（NH3）2OH＋NH4NO3＋2H2O或

AgNO3＋NH3·

H2O=AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3·

H2O=Ag（NH3）2OH＋2H2O

（合理答案均给分，NH3·

H2O写作NH3＋H2O也给满分，分步写方程式每个1分）

（2）减小气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收（合理答案均给分）

（3）打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2（合理答案均给分）

（4）0.015或1.5×

10—2

17．（每空2分，共8分）

（1）—203.5

（2）①A、C

②6.75×

104

（3）CH3OCH3＋16OH——12e—=2CO

＋11H2O

18．（每空2分，共12分）

（1）检查装置的气密性

（2）HCl

（3）2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2

（4）3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3—=Fe3[Fe（CN）6]2↓

Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3＋氧化为Br2（合理答案均给分）

（5）MnO2＋2FeCl3·

6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O

19．（每空2分，共12分）

（1）过滤除铜

（2）2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=Li2SO4＋2CoSO4＋4H2O＋O2↑

（3）4.0≤pH＜7.3（写4.0～7.3可给满分）

（4）＋4需要空气中的O2把其中＋2价的Co和＋2价的Mn氧化为更高的价态（合理答案均给分）

20．（共15分）

（1）4s24p3（1分）

（2）Cl＞P＞S（1分）Cl＞S＞P（1分）

（3）氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与H＋可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键（2分）

（4）sp（1分）σ键和π键（写“极性键”也给分，2分）

（2分）

（5）①原子晶体（1分）②（1/4，1/4，3/4）（2分）

③

（合理答案均给分，2分）

21．（除备注外每空2分，共15分）

（1）取代反应（酯化反应）

（2）＋Br2→＋HBr

（3）HI

（4）6或

（5）（3分，写对一

步给1分）