江淮十校届高三第一次联考化学试题Word下载.docx
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B
开启啤酒瓶后产生大量气泡
压强减小,气体的溶解平衡向压强增大的方向移动
C
热的纯碱清除炊具残留油污
纯碱与油污可直接发生反应
D
工业上常用电解法制Na、Mg
电解池的阴极析出物有强还原性
4.下列关于有机化合物的说法不正确的是()
A.二氯丙烷与六氯丙烷均有四种
B.C2H6和C6H14一定互为同系物
C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应
5.荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚,在无水氯化锌作用下合成的,下列说法正确的是()
A.上述三种有机物均属于芳香烃
B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种
C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应,最多消耗6molBr2
D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
6.下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是()
A.该溶液呈弱酸性,因为NH4+水解能力强于HCO3-
B.该溶液中可以大量存存的离子有:
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C.加入过量的NaOH溶液:
NH4++HCO3-+2OH-=NH3·
H2O+CO32-十H2O
D.该溶液中由水电离出的c(OH-)<
10-7mol/L
7.下列关于离子检验的说法正确的是()
A.检验溶液中是否含有Ba2+:
取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+
B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C.检验溶液中是否含有CO32-:
取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生
D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×
10-10m)
1.86
0.99
1.43
I.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
—
最低负价
-1
-3
-2
下列说法错误的是
A.Q2-比R3-更容易失去电子
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应
C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键
D.元素形成的气态氢化物稳定性:
Q>
9.用灼烧法证明海带中含有碘元素,各步骤选用的实验用品不必都用到的是
实验步骤
实验用品
步骤I:
将海带灼烧灰化
步骤2:
将海带灰溶解、过滤
步骤3:
氧化滤液中的I-
步骤4:
检验碘元素
10.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是
A.
B.
C.
D.
11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2,极易与H2O反应),下列说法不正确的是()
A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生.说明装置气密性良好
B.将产物Ca3N2放入盐酸中,能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰,但不能用浓硫酸
D.反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
12.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如右图。
下列说法错误的是()
A.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池,铁铆钉发生还原反应
C.铜极上的反应有:
2H++2e-=H2↑,O2+4e-十4H+=2H2O
D.若在金属表面涂一层油漆,可有效阻止铁铆钉被腐蚀
13.25℃时,向100mL1mol.L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,溶液中含硫物质的分布分数δ(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.由图可知:
H2SO3的pKa1=1.85(已知:
pKa=-lgKa)
B.加入150mLNaOH溶液时,2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)
C.pH=7.19时,c(Na+)+c(H+)=3c(SO32-)+c(OH-)
D.pH=7时.c(Na+)<
c(HSO3-)+c(SO32-)
14.300℃时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<
0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
A.前2min的平均反应速率v(X)=2.0×
10-2mol/(L·
min)
B.其他条件不变,再充入0.1molX和0.1molY,再次平衡时Y的转化率不变
C,当v逆(Y)=2v正(Z)时,说明反应达到平衡
D.该反应在250℃时的平衡常数小于1.44
15.已知2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()
A.C(s)的燃烧热为393.5kJ
B.右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系
C.O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时,转移电子数为4NA
D.Fe2O3(s)+
C(g)=
CO2(g)+2Fe(s)△H<
234.1kJ/mol
16.常温下,金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知:
pM=-lgc(Mn+),且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。
根据判断下列说法正确的是()
A.常温下,Ksp[Mg(OH)2]<
Ksp[Fe(OH)2]
B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
C.除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3≤pH<
D.pM与Ksp之间的关系式为:
pM=lgKsp-nlgc(OH-)
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空题(共有5小题,共52分。
17.(8分)已知右图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质,X、Y、Z为单质,A、E、F、G为二元化合物,A的焰色反应为黄色,B常温常压下为无色易挥发的液体。
E为合成食品保鲜膜的单体,回答下列问题:
(1)A是________(填化学式),为_______化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)E的电子式为_______,G的水溶液为________(填“强酸”或“弱酸”)。
(3)写出B与浓D反应的化学方程式________,该反应类型为________。
(4)F的核磁共振氢谱有______个峰。
18.(12分)某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液(除H2O外,还有I2、I-等)中回收碘。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________。
(2)仪器X的名称为________;
装置D的作用是________。
(3)装置C中球形冷凝管冷却水从________(填“a”或“b”)进入,反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行,其主要原因是________。
(4)三口烧瓶中液体经过滤得粗碘,粗碘可经________(填操作名称)得到纯碘。
(5)为测定某含碘废水中I2的含量,取样l00mL,调节溶液pH后,滴加2滴淀粉溶液,然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,消耗标准液18.15mL。
则滴定终点时的现象为________,含碘废水中I2的含量=________mg/mL(结果保留小数点后三位,已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
19.(10分)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ/mol
(1)图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系,已知m为起始时的投料比,即m=
。
①图l中投料比相同,温度从高到低的顺序为________。
②图2中.m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________,理由是________。
(2)图3表示在总压为5MPa的恒压条件下,且m=3时,不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。
①曲线b代表的物质为________(填化学式)。
②图3中P点时。
CO2的转化率为________。
③T4温度时,该反应的平衡常数Kp=________。
(提示:
用平衡分压代替平衡浓度来计算,某组分平衡分压=总压×
该组分的物质的量分数,结果保留小数点后三位)
20.(12分)轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂,可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备,其制备流程如下:
(1)酸溶时,为了提高酸溶速率可采用的措施有______;
提高矿物的缦取率可采取的措施有______。
(各答一条即可)
(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________;
滤渣I的主要成分为______和______(填化学式)。
(3)用氨水调节溶液pH=8~9的目的是______,若氨水加的量较多使pH>
9,则最终氧化镁的产量会______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行,样品应放在______中加热(填仪器名称),当______时,说明固体样品已分解完全。
21.(10分)为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下:
已知:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2Cr2O42-(黄色)+2H+
(1)进行实验i和ii:
序号
操作
现象
ⅰ
向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴
溶液变绿色(含Cr3+)
ⅱ
向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴
溶液没有明显变化
①用离子方程式解释实验i中现象:
________________________。
②实验ii说明在碱性条件下,________________________。
(2)继续进行实验:
ⅲ
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴
溶液变成浅黄色
ⅳ
向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴
溶液变黄色
①实验ⅲ的目的是____________。
②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液,溶液变绿色,说明_________________。
③根据实验ⅰ~ⅳ可推测铬(VI)盐中铬元素的稳定存在形式(填微粒符号):
酸性条件
碱性条件
一、选择题(每小题3分,共48分)
1-5:
ACCCD6-10:
CBACA11-15:
ABDBD16:
二、非选择题(共52分)
17.(8分)
(1)NaCl(1分)离子(1分)
(2)
(1分)强酸(1分)
(3)CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O(2分)消去反应(1分)(4)l(1分)
18.(12分)
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)圆底烧瓶(1分)吸收来反应的Cl2,防止污染空气(1分)
(3)a(1分)减小氯气A水中的溶解度(1分)
(4)升华(2分)
(5)当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时,溶液由蓝色褪为无色,且半分钟内不变色。
(2分)0.576(2分)
19.(10分)
(1)①T3>
T2>
T1(2分)②m1>
m2>
m3(2分)相同温度下,增大氢气的量,平衡正向移动,二氧化碳的转化率增大(1分)
(2)①CO2(1分)②66.7%(2分)③0.243MPa-4(2分,没带单位扣1分)
20.(12分)
(1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度(1分)适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等(1分)(任写一条)
(2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(1分)CaSO4SiO2(2分)
(3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀(1分)减小(2分)
(4)CO2+2NH3·
H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4++H2O(2分)
(5)坩埚(1分)前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.lg)(1分)
21.(10分)
(1)①Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(2分)
②Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应(2分)
(2)①空白对照,排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响(2分)
②酸性条件下,Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应,生成Cr3+(2分)
③Cr2O72-(1分)CrO42-(1分)
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- 江淮 十校届高三 第一次 联考 化学试题
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