化学福建省泉州市高三适应性考试二理综.docx
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化学福建省泉州市高三适应性考试二理综
福建省泉州市2018年高三适应性考试
(二)理综
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24Cl35.5K39Mn55Ni59
1、选择题:
7.化学是一门创造新物质的科学。
下列说法不正确的是
A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO
B.《抱朴子》中说:
“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
丹砂,是指硫化汞
C.“沈卢”古剑“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金
D.《本草纲目》中“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上,用器承滴露”,“其法”是指蒸馏
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.某温度下,78gNa2O2与适量的CO2、H2O恰好完全反应,转移的电子数为NA个
B.设NO为硝酸的唯一还原产物时,含1molHNO3的稀硝酸,与适量的铁恰好完全反应,能生成0.25NA个NO分子
C.将1molFe(OH)3通过合适的方法制成胶体,其中含有的胶粒数必小于NA个
D.标准状况下,11.2LH2O与36.5gHCl中含有的氢原子个数相同
9.关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法错误的是
A.a、b、c互为同分异构体
B.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.a、c与足量氢气充分反应消耗氢气的物质的量之比是4:
3
D.a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)
10.下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的
A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,X中应放的物质是Na2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
11.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物,且A、B、C均含有Z元素。
A的焰色反应呈黄色,水溶液呈弱碱性;B是两性氢氧化物;D是由W与Q形成的化合物,常温下0.1mol·L-1D溶液的pH为1。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.X元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
B.X、Y、Z元素的离子半径大小是X C.Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同 D.Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强 12.新型中温全瓷铁—空气电池,其结构简式如图所示。 下列说法正确的是 A.a极发生氧化反应 B.b极的电极反应为H2+2e-=2H+ C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2 D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应,则电路中有4mol电子转移 13.已知pOH=-lgc(OH-)。 t℃时,往50mL0.1mol·L-1MOH溶液滴加盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示: 以下说法正确的是 A.t℃时,中性溶液的pH=7 B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5 C.滴入盐酸体积为24.0mL时,溶液中微粒浓度大小的顺序为: c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-) D.t℃时,MOH的Kb>1.0×10-3 第II卷(非选择题共174分) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。 26.(15分) 三氯化硼是一种重要的化工原料,制备三氯化硼的装置如下图。 【查阅资料】①BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,遇水剧烈反应 ②2B+6HCl 2BCl3+3H2↑ ③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应 请回答下列问题: (1)A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式为: 。 (2)为了完成三氯化硼的制备,装置从左到右的接口连接顺序为a-。 (3)装置E中的试剂为,如果拆去E装置,可能的后果是。 (4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气,其目的是, 该装置中发生反应的化学方程式为。 (5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式: 。 (6)请设计一个简易实验,验证制得的产品中是否含有硼粉 。 27.(14分)某实验小组拟利用实验室制氧气及铝热剂(氧化铁和铝粉的混合物)发生反应后剩余的固体为原料制取高锰酸钾,其部分流程如下: 已知铝热反应和实验室制氧气的装置如下: 试回答下列问题: (1)第②和⑦步的操作名称分别是、 第③步加热熔融物应在中进行 (2)墨绿色浸取液中的主要物质是K2MnO4,请写出生成该物质的化学方程式: (3)第⑤步通入CO2后混合溶液变成紫红色,并有黑色难溶氧化物生成,请写出该变化的离子方程式 (4)第⑥步趁热过滤的目的是 (5)流程中,可以循环使用的物质是 (6)测定所得KMnO4的纯度: 取样品mg溶于水,用稀硫酸酸化,用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,滴定终点的颜色变化是,“酸化”需适宜的酸浓度、温度等,如果“酸化”、滴定时间过长,测的KMnO4的纯度(“偏高”或“偏低”、“没有影响”)。 滴定过程中,溶液未见浑浊且测得滴定后的溶液 中c(Mn2+)=0.02mo/L,则滴定终点时溶液的pH<______。 (已知: Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39) 28.(14分)氮的单质及其化合物具有广泛用途。 (1)已知某些化学键的键能数据如下表所示: 化学键 H-H N-H N≡N 键能(kJ/mol) 436 391 946 则氮气和氢气反应生成氨的热化学方程式为。 将其设计成原电池(如图所示),则电池的负极是(填“A”或“B”) 正极反应式为。 (2)①已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据: 物质的量/mol时间/h 物质 0 1 2 3 4 N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00 H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00 NH3 0 0.20 n2 1.00 1.00 根据表中数据计算: 反应进行到2小时时放出的热量为,反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向方向移动(填“正反应”或“逆反应”、“不移动”) ②将NH3通入到硫酸铜溶液中,开始出现蓝色絮状沉淀,随后沉淀溶解,得到深蓝色溶液(查阅资料,知其为[Cu(NH3)4]2+的颜色)。 已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-22,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5, 则反应Cu2++ 2NH3·H2O Cu(OH)2+2NH4+的平衡常数的数值为_______(用科学记数法表示,保留两位小数)。 (3)利用传感技术可以探究压强对2NO2 N2O4化学平衡移动的影响。 在室温、100KPa条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。 分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。 ①B点时NO2的转化率为 ②B点到D点的过程中,NO2的物质的量 A不变B减少C增大D先减少后增大 E先增大后减少 ③B、E两点对应的正反应速率大小为vBvE(填“>”或“<”、“=”) (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 回答下列问题: (1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。 (填字母代号) a.金属键没有方向性与饱和性 b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用 c.金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释 d.金属键可解释金属材料的延展性,不能解释金属有良好的导电性 (2)钒广泛用于催化及钢铁工业,基态钒原子的价层电子轨道排布式为_________________。 (3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2],熔点是172.5~173℃,100℃以上升华,二茂铁属于_____晶体。 已知分子中的大π键可用符号 表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。 已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷,则每个环中的大π键应表示为________________。 (4)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,其中阴离子的空间构型是____________,该化合物加热时首先失去的组分是H2O,原因是_______________________。 (5)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性,该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①与Mg紧邻的Ni有________个。 ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。 该晶胞中原子的坐标参数为a为(0,0,0);b为(1/2,1/2,0);d为(1,1,1)。 则c原子的坐标参数为____________。 该晶体的晶胞结构的另一种表示中,碳原子位于各顶角位置,则Ni位于(填“棱心”、“面心”或“体心”) ③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ=___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 36【化学—选修5: 有机化学基础】(15分) 功能高分子I的一种合成路线如下,其中D能与Na反应生成H2,且D苯环上的一氯代物有2种。 已知: 回答下列问题: (1)A的名称为__________________,试剂a为___________。 (2)C的结构简式为__________________。 (3)F中的官能团名称为______________。 (4)上述①~⑧的反应中,不属于取代反应的是________(填数字编号)。 写出反应 的化学方程式___________________________________________________。 (5)符合下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有氨基(—NH2)②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为______________________。 (6)参照上述合成路线,以1-丁烯为原料(无机试剂任选),设计制备乳酸( )的合成路线___________________________________________________。 参考答案 7—13ADBCACD 26.(15分) (1)2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑(2分) (2)a-hi-fg(或gf)-bc(或cb)-de-j(2分) (3)饱和食盐水(1分)硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸(2分) (4)排尽装置中的空气,避免氧气与硼粉反应生成B2O3(2分) 2B+3Cl2 2BCl3 (2分) (5)BCl3+3H2O===H3BO3+3HCl↑(2分) (6)取少量样品于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉(2分) 27.(14分) (1)结晶重结晶铁坩埚(各1分,共3分) (2)14KOH+2KClO3+6MnO2=6K2MnO4+2KCl+7H2O(2分) (3)3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-(2分) (4)冷却后会有高锰酸钾晶体析出,趁热过滤可减少损失,提高产率(2分) (5)MnO2(1分)(6)紫红色退去(1分)偏高(Mn2+被空气中的氧气氧化)(1分)4/3(2分) 28.(14分) (1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1(2分) B(1分)N2+6H++6e-=2NH3(2分) (2)27.6kJ正反应1.31×1012(2分) (3)6%(2分)C(2分)>(2分) 35.[化学---选修3: 物质结构与性质](15分) (1)bd(2分) (2) (2分) (3)分子(1分)∏ (2分) (4)正四面体(1分)H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱(2分) (5)①12(1分)②(1,1/2,1/2)(1分)棱心(1分)③ (2分) 36.[化学—选修5: 有机化学基础](15分) (1)甲苯(1分)NaOH水溶液(1分) (2) (2分) (3)氯原子羧基(2分)(4)⑤⑥⑧(2分)
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