湖南省长沙市高考模拟考试理科综合化学试题.docx
- 文档编号:17684564
- 上传时间:2023-04-24
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:185.37KB
湖南省长沙市高考模拟考试理科综合化学试题.docx
《湖南省长沙市高考模拟考试理科综合化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省长沙市高考模拟考试理科综合化学试题.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
湖南省长沙市高考模拟考试理科综合化学试题
绝密★启用前
2015年长沙市高考模拟试卷
理科综合
长沙市教科院组织名优教师联合命制
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量l50分钟,满分300分。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
Li-7Fe-56S-32O-16H-1Cr-52C-12Ca-40F-19Na-23
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求.)
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是()
A.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
B.用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似
C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子
C.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子
9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是()
A.W和Y可以形成稳定的化合物,耐热性好,是新型陶瓷材料
B.Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
C.四种元素常见的氢化物,一定是Y元素形成的氢化物最不稳定
D.向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水,
所得溶液一定呈酸性。
10.近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,
工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是()
A.碳极发生的反应是:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.有机电解质和水溶液不可以互换区域
C.标况下产生22.4L的氢气时,正极消耗锂的质量为14g
D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
11.已知酸性:
H2SO4>
>H2CO3>
>HCO3—,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素,将
转变为
的最佳方法是()
A.与足量的NaOH溶液共热后,再通入足量CO2
B.与足量的NaOH溶液共热后,再加入适量H2SO4
C.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH溶液
D.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3溶液
12.下列实验装置正确且能完成实验目的的是()
13.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
已知转化过程中的反应为
。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2072-,下列说法不正确的是()
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要458.7g
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5
26.(14分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题:
(1)黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
高温下可发生反应:
该过程中若有1.5mol2FeS参加反应,则反应过程中转移_____mol电子。
(2)氯化铁溶液显酸性,原因是___________________________(离子方程式解释),用惰性电极电解氯化铁溶液之初,阳极电极反应式为:
___________________________。
(3)K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。
原因是。
目前,人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是
A.亚硫酸钠B.KOHC.醋酸D.Fe(NO3)3
(4)K2FeO4与Zn组成新型二次电池高铁电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
放电时电池的负极反应式为____________________;充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
27.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打,可用做分析试剂。
它易溶于水,难溶于酒精,受热、遇酸易分解。
工业上可用硫化碱法制备,反应原理:
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:
(1)b中反应的离子方程式为_________________________,c中试剂为__________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是____________。
(3)控制b中的溶液的pH接近7,停止通入SO2。
若未控制好pH<7,会影响产率,原因是(用离子方程式表示)
(4)停止通入SO2后,将c中的溶液抽入d中,d中的试剂为________。
(5)将d所得液溶转移到蒸发皿中,水浴加热浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤,洗涤晶体所用的试剂为(填化学式)。
(6)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有________________(写出一条)
(7)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:
在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液,并加入过量的KI酸化,发生下列反应:
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。
实验数据如下表:
实验序号
1
2
3
Na2S2O3溶液体积(mL)
19.98
20.02
21.18
则该产品的纯度是,(用百分数表示,保留1位小数)间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗
D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡
28.(14分)氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途,NH3、HNO3等是重要化工产品。
(1)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。
其主要反应是:
①2C+O2→2CO②C+H2O(g)→CO+H2③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4:
1,下同)混合反应,所得气体产物经分析,组成如下表:
表中x=m3,实际消耗了_____kg焦炭。
气体
CO
N2
CO2
H2
O2
体积(m3)(标准状况)
x
20
12
60
1.0
(2)汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。
已知气缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)
H>0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。
测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=(写出表达式,并计算出结果);汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是。
(3)SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体,已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(4)25℃时,电离平衡常数:
化学式
H2CO3
HClO
H2C4H4O6(酒石酸)
电离平衡常数
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
回答下列问题:
a.常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(H+)
C.c(Na+)==c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
D.c(Na+)+c(H+)==c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)==c(OH-)+c(CO32-)
b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6-)+2c(C4H4O62-)=。
(列出计算式)
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
(1)我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。
拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系。
据此确定图中相应工厂的名称:
A.________,B.________,C.________,D.________;
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式:
_____________________________________________________________________。
(2)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛,且反应釜应装有________装置。
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。
玻璃钢具有等优异性能(写出两点即可)。
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a.深埋 b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂
(3)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。
其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。
当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是__________________________________________。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。
则:
(1)D的元素符号为______。
A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是_________________
__________________________________。
(3)A、B、C3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式:
__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。
(用ρ、NA的计算式表示)
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
5-氯-2,3-二氢-1-茚酮是是一种重要的医药中间体。
已知:
以化合物A(分子式为C7H7Cl)为原料合成5-氯-2,3-二氢-1-茚酮(化合物F)工艺流程如下:
(1)写出A结构简式,反应E→F的反应类型。
(2)化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液,在高温高压的条件并加合适的催化剂(所有卤素原子参与水解)反应的方程式。
(3)某化合物是D的同分异构体,能使FeCl3溶液显紫色,且分子中只有3种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式:
(任写一种)。
(4)E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物,其结构简式
为。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备
的合成路线流程图(注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下:
2015年长沙市高考模拟试卷
理科综合参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求.)
题次
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
D
C
A
A
C
26.(14分)
(1)16
(2)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+Cl--2e-=Cl2↑
(3)+6的铁具有强氧化性可以杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水B
(4)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2减小
27.(15分)
(1)SO32-+2H+=H2O+SO2↑;或HSO3-+H+=SO2↑+H2O;硫化钠和碳酸钠的混合溶液
(2)硫
(3)S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
(4)NaOH溶液
(5)C2H5OH
(6)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)(1分)
(7)59.3%(1分)AB(1分)
28.(14分)
(1)44、30
(2)=4×10-6温度越高,反应速率加快,平衡右移
(3)-41.8
(4)a.BCEb.0.05+10-6-10-8
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
(1)①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂(每空1分)
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(1分)CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑(1分)
(2)(每空1分)①间歇性散热
②增强体轻度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等等
③bc
(3)1.25(2分)
O2太少不利于NH3的转化,r值为2.2时NH3氧化率已近100%(2分)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)Ca(1分)2
(2)H2O分子间存在氢键
(3)F>N>O
(4)3d104s1
(5)三角锥形sp3
(6)
(其余2分)
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
取代反应
NaO
OH
NaO
OH
(2)
+3NaOH
+2NaCl+H2O
(5)
(每空2分,第五小问每步1分,共5分。
)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南省 长沙市 高考 模拟考试 理科 综合 化学试题