内蒙古包头市铁路一中学年高一下学期期末考试化学试题.docx
- 文档编号:17683206
- 上传时间:2023-04-24
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:103.42KB
内蒙古包头市铁路一中学年高一下学期期末考试化学试题.docx
《内蒙古包头市铁路一中学年高一下学期期末考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《内蒙古包头市铁路一中学年高一下学期期末考试化学试题.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
内蒙古包头市铁路一中学年高一下学期期末考试化学试题
绝密★启用前
内蒙古包头市铁路一中2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
66分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是( )
①a﹣b=m﹣n
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y.
A.②③ B.③ C.①②③④ D.①②③
2、物质的量之比为2:
5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1:
4 B.1:
5 C.2:
3 D.2:
5
3、为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作依据的是( )
A.HCl的溶解性强于H2S
B.氯的最高价为+7价
C.H2S中的S2﹣能被Cl2氧化
D.HClO的氧化性强于H2SO4
4、核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数n,最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n2﹣1).下列关于元素X的说法中,不正确的是( )
A.其最高化合价为+3价
B.可以形成化学式为KXO3的盐
C.其氢化物可以用来做喷泉实验
D.其最高价氧化物的水化物是强酸
5、X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学
式为( )
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
6、下列物质的性质比较,正确的是( )
A.酸性:
H2SO4>HClO4>HBrO4
B.碱性:
NaOH>KOH>RbOH
C.非金属性:
P>S>Cl
D.气态氢化物稳定性:
HF>H2O>PH3
7、下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小
C.
Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D.第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
8、下列化学用语书写正确的是( )
A.氯离子的结构示意图:
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:
C
C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
+
→
9、据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡
,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差是( )
A.136 B.50 C.86 D.222
10、下列说法正确的是( )
A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B.同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1
C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类
D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素
11、下列物质都具有漂白作用,其中漂白原理没有利用物质化学性质的是( )
A.过氧化钠 B.二氧化硫 C.双氧水 D.活性炭
12、下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
13、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应.二者比较,相等的是(溶液体积变化忽略不计)( )
①铜片消耗完所需时间; ②反应生成的气体体积(标准状况);
③反应中氧化剂得到的电子总数; ④反应后溶液中铜离子的浓度.
A.①③ B.②④ C.③④ D.只有①
14、有关氨的说法不正确的是( )
A.NH3是4核10电子的分子,具有还原性
B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验;氨气易液化,液氨可用作制冷剂
C.氨气是非电解质,氨水是电解质
D.氨分子中氮原子最外层电子数为8
15、下列装置中,可用于实验室制取氨气的是( )
A.
B.
C.
D.
16、下列离子方程式中书写正确的是( )
A.铝与盐酸反应 Al+H+═Al3++H2↑
B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓
C.铁与FeCl3溶液反应 Fe+Fe3+═2Fe2+
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag++Cl﹣═AgCl↓
17、下列说法中正确的是( )
A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广泛的合金
C.铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D.漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张,不能用作游泳池及环境的消毒剂
18、下列说法正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.NO2与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2:
1
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.铁露置在空气中一段时间后会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
19、如图是元素周期表的一部分,其中每个数字编号代表对应的一种元素.
请按要求回答下列问题:
(1)画出元素②的原子结构示意图_____________________.
(2)属于稀有气体的元素编号是________________,可作半导体材料的元素编号是_________________.
(3)③、⑦两种元素相比较,非金属性强的是__________________(填元素符号).
(4)元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,化学式分别是__________,______.
(5)元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式:
_________________________________.
20、根据要求回答下列问题:
I.写出下列物质或微粒的电子式:
(1)CO2_________________
(2)N2__________________
(3)Na2O_____________
(4)NaOH________________
II.下列物质:
①CaBr2②H2O ③NH4Cl ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2⑨He
(1)含有共价键的离子化合物是(用序号回答)_____________
含有共价键的共价化合物是(用序号回答)_______________
(2)当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)______________.
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
21、某化学兴趣小组进行实验探究:
探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.实验装置如下,请根据要求回答下列问题:
(1)填写所示仪器名称A____________
(2)实验步骤:
连接仪器、__________________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热
(3)问题探究:
(已知酸性强弱:
亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________________.
装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________.
②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是__________________.
请写出F中发生反应的离子方程式________________________.
③依据试管D中的发生的反应,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______(填“能”或“否”),原因是_______________________________________________________________.
评卷人
得分
四、推断题(题型注释)
22、A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系.已知:
A是空气中的主要成分,B、C、D均为化合物,且C为红棕色气体.
请回答下列问题:
(1)写出A和C的名称或化学式:
A_________________,C________________;
(2)在上图D→C的过程中,D表现出强__________________(填“氧化性”或“还原性”);
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反应的离子方程式是_________________________.
参考答案
1、D
2、A
3、C
4、A
5、D
6、B
7、D
8、C
9、B
10、A
11、D
12、A
13、C
14、C
15、C
16、D
17、B
18、A
19、
⑨ ⑦ N Na2O Na2O2 NH3+HCl=NH4Cl
20、
③⑤⑥ ②④⑦ ②④⑦⑧⑨
21、 分液漏斗 检验装置气密性 Cu+2H2SO4(浓
CuSO4+SO2↑+2H2O 除去二氧化硫气体 强酸制取弱酸 CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣ 否 亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物(或SO2不是S的最高价氧化物).
22、 N2 NO2 氧化性 H++OH﹣=H2O
【解析】
1、金属元素的原子失去电子变为阳离子,非金属元素的原子获得电子变为阴离子,原子失去或获得的电子越多,其所带的电荷就越多,根据题意可得:
①a-m=b-n,整理可得a-b=m-n,①正确;由于这几种离子的电子层结构相同,aXm+、bYn+是阳离子,失去的电子m>n,所以原子序数a>b;cZn-和dRm-是阴离子,得到的电子m>n,所以原子序数c>d,阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数,所以元素的原子序数a>b>c>d,②正确;③同一周期的元素,原子序数越大,元素非金属性越强,由于Z的原子序数大于R的原子序数,所以非金属性Z>R,③正确;④同一周期的元素,原子序数越大,元素的金属性就越弱。
原子序数X>Y。
所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y>X,④错误;答案选D。
2、试题分析:
锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒,2mol锌失去4mol电子,生成2mol锌离子,由于生成硝酸锌,则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子,硝酸也全部反应,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:
4,即4Zn+10HNO3(一般稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O。
故选A。
考点:
考查了硝酸的化学性质;氧化还原反应的计算的相关知识。
3、A.元素的非金属性的强弱与相应的氢化物的溶解性大小无关,A错误;B.元素的非金属性强弱与元素的最高化合价无关,B错误;C.H2S中的S2-能被Cl2氧化,证明单质的氧化性Cl2>S,所以元素的非金属性Cl>S,C正确;D.元素的非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱有关,次氯酸不是最高价含氧酸,D错误。
答案选C。
点睛:
判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多,但也不能滥用,有些是不能作为判断依据的,如:
①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据得、失电子的多少。
②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
4、根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1.假设n=1时,最外层电子数为3,不符合题意;n=2时,最外层电子数为5,质子数为7,符合题意;n=3时,最外层电子数为7,质子数为17,符合题意;则A、N和Cl的最高价分别是+5和+7,A错误;B、元素X可能为氮元素或氯元素,可形成KNO3或KClO3,B正确;C、不论是氨气还是氯化氢均极易溶于水,可以做喷泉实验,C正确;D、硝酸或高氯酸均是强酸,D正确;答案选A。
5、X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,X的最高价是+4价,因此最低价是-4价,则它对应的气态氢化物的化学式为XH4,答案选D。
6、试题分析:
A、非金属性Cl>Br>S,对应的最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4>HBrO4>H2SO4,故A错误;
B、金属性Rb>K>Na,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH<KOH<RbOH,故B错误;
C、同周期,从左向右非金属性在增强,则非金属性P<S<Cl,故C错误;
D、非金属性F>O>N,则气态氢化物的稳定性为HF>H2O>NH3,故D正确;
故选D。
考点:
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
点评:
本题考查非金属性的比较及元素周期律,熟悉非金属元素的性质变化规律及非金属性的比较方法即可解答,难度不大。
7、A.共价化合物中不可能含有离子键,全部是共价键,A错误;B.Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,即离子半径依次增大,B错误;C.质子数等于核外电子数,因此
Po、
Po、
Po三种原子的核外电子数均是84,C错误;D.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐减弱,所以第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱,D正确,答案选D。
8、A.氯离子的结构示意图:
,A错误;B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:
,B错误;C.氯化镁是离子化合物,电子式:
,C正确;D.氯化氢是共价化合物,电子式表示氯化氢分子的形成过程:
,D错误,答案选C。
点睛:
用电子式表示物质的形成过程时,首先要判断构成物质的化学键类型,即是离子键还是共价键;其次必须用“→”来连接左右两侧,而不是用“=”连接;再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式,而右侧是具体物质的电子式;最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。
离子化合物的形成过程:
由于离子键的形成过程有电子的得失,因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。
共价化合物或非金属单质的形成过程:
表示方法同离子化合物基本相同,不同的是共价键的形成因为没有电子得失,所以不要再画弯箭头。
9、质子数和中子数之和是质量数,则该同位素原子的中子数和质子数之差是222-86-86=50,答案选B。
10、试题分析:
A.原子的核外电子排布为2、1的是Li属于第ⅠA;原子的核外电子排布为2、3的是B属于第ⅢA;原子的核外电子排布为2、5的是N属于第ⅤA-原子的核外电子排布为2、7的是F属于第ⅦA.都是主族元素.正确.B.第二、三周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为1;第四、五周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为11;第六周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为25。
错误。
C.若元素在周期表中位于s区,则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类;若元素在周期表中位于p区,则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于下一周期所含元素种类。
错误。
D.主族序数等于周期序数的元素有H、Be、Al。
H是非金属元素;Be、Al是金属元素。
错误。
考点:
考查元素的位、构、性关系的知识。
11、A.过氧化钠因为强氧化性而具有漂白作用,经它们漂白的物质,不能恢复原来的颜色,发生化学变化,A错误;B.SO2的漂白是由于它跟某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质,这些物质受热容易分解而恢复原来的颜色,发生了化合反应,B错误;C.双氧水因为强氧化性而具有漂白作用,经它们漂白的物质,不能恢复原来的颜色,发生化学变化,C错误;D.活性炭具有吸附性而具有漂白作用,是物理变化过程,不涉及化学变化,D正确,答案选D。
12、A.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑,是因为浓硫酸的脱水性使蔗糖碳化;膨胀是因为有二氧化硫气体生成,所以浓硫酸有脱水性和强氧化性,A正确;B.常温下Al与浓硝酸发生钝化,反应停止,所以无明显变化,B错误;C.未说明水中是否放入酚酞,不能证明生成碱;未检验气体,不能证明是氢气,C错误;D.铁与水蒸气反应生成黑色物质四氧化三铁,现象错误,D错误,答案选A。
点睛:
本题考查较为综合,涉及物质的分离、检验等知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意相关基础知识的积累,注意浓硫酸的特性。
13、①因Cu的质量相同,由于硝酸浓度不同,则反应速率不同,所以反应完所需时间不同,①错误;②等物质的量的铜与浓硝酸反应中存在Cu~2NO2,铜与稀硝酸反应中存在3Cu~2NO,反应生成的气体体积不同,②错误;③相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,铜失去电子数相同,所以氧化剂得到的电子数相同,③正确;④物质的量相同的铜全部反应生成铜离子物质的量相同,溶液体积相同,所以铜离子浓度相同,④正确;答案选C。
点睛:
本题考查铜金属及其重要化合物的主要性质,硝酸的化学性质。
把握发生的反应及反应中物质的量的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意守恒法应用。
许多有关化学反应的计算,如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的,常见的守恒关系有:
①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒;②电解质溶液中的电荷守恒;③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等;④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式,运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
14、A、氨气中的电子数目等于所有原子中电子数的和,是4核10电子的分子,空间结构呈三角锥形,其中氮元素处于最低价,所以氨气具有还原剂,A正确;B、氨气极易溶于水,喷泉实验中能产生压强差,会引发喷泉,氨气易液化,液化过程是吸热的过程,故液氨可用作制冷剂,B正确;C、氨气的水溶液不是氨气本身电离的离子导电,氨气是非电解质,但是氨水属于混合物,不属于化合物,不是非电解质,也不是电解质,C错误;D、氮原子和三个氢原子形成三个共价键,氨分子中氮原子最外层电子数为8,D正确;答案选C。
15、A、该装置为过滤装置,A错误;B、该装置为萃取装置,B错误;C、该装置为实验室制取氨气的反应装置,C正确;D、该装置为配制一定浓度溶液的装置,D错误;答案选C。
16、A.铝与盐酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑,A错误;B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应:
SO42-+ Cu2++Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,B错误;C.铁与FeCl3溶液反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,C错误;D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:
Ag++Cl-=AgCl↓,D正确,答案选D。
点睛:
掌握物质的性质和发生的化学反应是解答的关键,注意了解判断离子方程式正确与否的方法一般:
(1)检查反应能否发生。
(2)检查反应物、生成物是否正确。
(3)检查各物质拆分是否正确。
(4)检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)。
(5)检查是否符合原化学方程式。
17、A.硅是亲氧元素,在自然界中不能以游离态存在,以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,A错误;B.青铜是我国使用最早的合金,至今已有三千多年的,钢是使用量最大、用途最广的合金,B正确;C.常温下,铁和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应,浓盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,所以铁容器能盛放冷的浓硝酸或浓硫酸,C错误;D.漂白粉和漂粉精具有强氧化性,能杀菌消毒且具有漂白性,所以可用来漂白棉、麻、纸张,也能用作游泳池及环境的消毒剂,D错误;答案选B。
点睛:
本题考查了物质的用途及元素的存在形式,明确物质的性质是解本题的关键,性质决定用途,注意:
Si和Al都是亲氧元素,在自然界中都只能易化合态存在。
18、A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,A正确;B.NO2与水:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中NO是还原产物,硝酸是氧化产物,因此氧化剂与还原剂物质的量比为1:
2,B错误;C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,其中NO在空气中不能稳定存在,容易被氧气氧化为NO2,C错误;D.铁露置在空气中一段时间后会生锈;由于铝表面容易形成一层致密的氧化膜,所以性质更活泼的铝能稳定存在于空气中,D错误,答案选A。
19、根据元素在周期表中的位置知,①~⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Ar元素,则
(1)元素②的原子核外有2个电子层、最外层电子数是4,其原子结构示意图为
;
(2)Ar属于稀有气体,其编号是⑨;可作半导体材料的元素是Si,其编号是⑦;(3)同一周期元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同一主族,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,N元素的非金属性大于P元素,Si元素的非金属性小于P元素,所以N元素的非金属性大于Si元素;(4)元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,分别为氧化钠和过氧化钠,化学式分别为:
Na2O、Na2O2;(5)元素③和元素⑧的氢化物分别是氨气和氯化氢,二者均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,白烟是氯化铵固体,反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl。
20、I.
(1)CO2是共价化合物,电子式为
;
(2)N2分子中存在氮氮三键,电子式为
;(3)Na2O是离子化合物,电子式为
;(4)NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物,电子式为
;
II.①CaBr2是含有离子键的离子化合物;②H2O是含有共价键的共价化合物;③NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物;④H2O2是含有共价键的共价化合物;⑤Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物;⑥Ca(OH)2是含有离子键和共价键的离子化合物;⑦HClO是含有共价键的共价化合物;⑧I2是含有共价键的单质;⑨He是稀有气体分子,不存在化学键,则
(1)根据以上分析可知含有共价键的离子化合物是③⑤⑥;含有共价键的共价化合物是②④⑦;
(2)当其熔化时破坏的是离子键,共价键不变,则不破坏化学键的是②④⑦⑧⑨。
21、
(1)根据装置图可知仪器的A名称是分液漏斗;
(2)由于该实验中有气体物质参加反应,因此实验步骤首先是连接仪器,待检查装置气密性后再加药品后,打开a、然后滴入浓硫
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 内蒙古 包头市 铁路 一中 学年 一下 学期 期末考试 化学试题