杭州市高级中学学年第二学期高三测试化学试题Word下载.docx
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液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小
11.下列有关实验说法,不.正.确.的是
A.酸液不慎溅到手上,可先用大量水冲洗,再用稀氨水或肥皂水洗,最后用水冲洗
B.KCl固体中的NaCl杂质,可用饱和KCl溶液充分浸泡过滤除去,取浸泡液,焰色反应仍显黄色,则说明NaCl还未除尽
C.“静置”也是一种必要的实验操作,比如:
淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴
加碘水来检验水解程度,滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时⋯等等
D.邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质,在标定NaOH溶液时,应用酚酞为指示剂
12.下列关于铝及其化合物说法,不.正.确.的是
A.不能用铝制容器腌咸菜,因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应
B.铝热反应过程会放出大量的热,这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C.氢氧化铝不溶于过量氨水,但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D.刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物,刚玉坩埚不能用来熔融纯碱
13.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.惰性电极电解氯化铁溶液:
2Fe3++6Cl-+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C.草酸(乙二酸)溶液和Ca(OH)2溶液的中和:
H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
D.溶液中HS-的电离:
HS-+H2OH3O++S2-
14.下列说法正确的是
A.甲醛俗称蚁醛、福尔马林,可用于制造酚醛树脂
B.医用酒精、84消毒液、盐水均能使蛋白质变性而常用来家庭杀菌
C.用FeCl3溶液能鉴别乙醇、苯酚、己烷、溴苯
D.甘油醛是最简单的醛糖,分子中存在1个手性碳,一定条件下与H2充分反应后,
生成的氧化产物不存在手性碳
15.阿比朵尔是一种抗病毒药物,其分子结构如图,
阿比朵尔说法不.正.确.的是
A.阿比朵尔分子式为C22H24BrN2O3S
B.阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐
D.一定条件下,1mol阿比朵尔与足量NaOH溶液反应,最多可消耗4molNaOH16.下列说法不.正.确.的是
A.原子序数为56的元素是金属元素,其最高价氧化物对应的水化物是强碱B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层、排满L层再排M层C.甲烷性质稳定,常温时不能使酸性高锰酸钾褪色,说明碳元素的非金属性弱D.同一主族,相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数17.下列说法一定正确的是
A.某蒸馏水水样pH=6,则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质
B.相同温度下,中和等pH的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量前者更多C.相同温度下,pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中,水电离的H+浓度相等2-+
D.氨水和硫酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(SO4)=c(NH4)×
2
18.工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。
实验过
程中取样测丙溶液的pH值,pH试纸显红色。
下列有关说法正确的是
A.a电极的电极反应式为:
2H+2e=H2↑
B.联合生产过程中需添加补充Na2SO4
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.每转移0.1mol电子,产生1.12L的气体乙
19.已知常温下氨气能与CaCl2固体结合生成CaCl2·
8NH3。
下列说法不.正.确.的是
A.CaCl2·
6NH3(s)+2NH3(g)CaCl2·
8NH3(s)ΔH<
0
B.实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气,说明相对高温不利于CaCl2与氨气
的化合
C.常温下,在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数,有利于氨气的吸收D.CaCl2·
6NH3(s)CaCl2·
4NH3(s)+2NH3(g),He气流可促进反应进行
20.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,N(z)为微粒z的数量,NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定不.正.确.的是
A.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-390kJm·
ol-1,则每1mol[1/3C(石墨)+1/3O2(g)]完全燃烧放热130kJ
B.Cu与1mol/L的硝酸溶液充分反应,若生成22.4L气体,则转移电子数为3NAC.标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05NA,且平均每个O2分子的体积约为22.4/NALD.1molCl2与稀NaOH溶液完全反应,则反应后的溶液中N(ClO-)+N(HClO)=1NA
21.已知:
CO2(g)+3H2(g)?
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJm·
ol-1。
向3个恒容的密闭容器中分别投入物质的量比为3∶4的CO2和H2,H2的物质的量(mol)随时间(min)变化
如下表(T表示温度),下列说法正确的是
A.在第I组在0~8min内CO2的平均反应速率为2mol·
L-1·
min-1,且放出98kJ热量B.第I组第10min后,恒温,再充入1molCO2(g)和3molH2O(g),则v正<
v逆C.3min时,保持T2,若对第II组加压使体积缩小2L,重新达平衡后各组分浓度与第I组相同
D.对比第I和第III组,在0~4min内,能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大
22.一定条件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收,使SO2转化生成
情况下,相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化
如下图,下列说法不正确的是
B.选择Fe2O3作催化剂,最适宜温度为340℃左右
C.a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D.其他条件相同的情况下,选择Cr2O3作催化剂,SO2的平衡转化率最小
23.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25℃时氯气-氯水
下列说法不正确的是
A.“酸浸”后,若钛主要以TiOCl42-形式存在,则相应反应的离子方程式可表示为:
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,则其中过氧键的数目为3个
C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为:
2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2·
xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·
xH2O转化率/%
92
95
97
93
88
可知,40oC前,未达到平衡状态,随着温度升高,转化率变大;
40oC后,H2O2
分解加剧,转化率降低
25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
1将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;
2取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物;
3用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色;
4向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀。
分析以上实验现象,下列结论正确的是
A.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种
X中含有KCl
B.X中一定不存在FeOC.Z溶液中一定含有K2CO3
D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末
非选择题部分
、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)按系统命名法,的名称是:
。
(2)石灰氮CaCN2是离子化合物,其中(CN2)2-离子内部均满足各原子8电子稳定结构,写出(CN2)2-的电子式:
(3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体,常做火箭燃料,与水任意比互溶,并且沸点高达113℃。
肼的沸点高达113℃的原因是
27.
(4分)化学需氧量(chemicaloxygendemand,简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化1L污水中有机物所需的氧化剂的量,并换算成以氧气为氧化剂时,1L水样所消耗O2的质量(mg·
L-1)计算。
COD小,水质好。
某湖面出现赤潮,某化学兴趣小组为测定其污染程度,用1.176gK2Cr2O7固体配制成100mL溶液,现取水样20.00mL,加入10.00mLK2Cr2O7溶液,并加入适量酸和催化剂,加热反应2h。
多余的K2Cr2O7用
0.1000molL-·
12Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定,消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所
2Cr3++6Fe3++7H2O。
-1mol·
L。
示。
此时,发生的反应是Cr2O72-+6Fe2++14H+
(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为Cr3,
K2Cr2O7的相对分子质量为294)
(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
(2)求该湖水的COD为mg·
L-1。
28.(10分)Ⅰ.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。
气体B为黄绿色气体单质,
沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。
(1)组成A的三种元素是,A的化学式是。
(2)固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是。
(3)请从化学反应原理的角度解释(配合化学方程式)为什么沉淀C能转化成D
Ⅱ.常用的补铁剂有硫酸亚铁等,而乳酸亚铁被人体吸收的效果比无机铁好,它溶于水形成淡绿色的透明溶液,几乎不溶于乙醇。
它的制备方法有两种:
一是在FeCO3中加
入乳酸;
二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体,其实验流程如下图所示:
A.玻璃棒B.坩埚C.坩埚钳D.蒸发皿(3)加
入过量的试剂Y为。
29.(10分)
(1)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。
在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。
(填字母序号)
a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.增加NO的浓度d.升高温度
(2)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2,将一定比例的
O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应,反应相同时间,NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。
解释在50℃~150℃范围内随温度升高,
NOx的去除率迅速上升的原因是
。
(3)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术:
4NH3(g)+
6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<
0。
密闭容器中,在相同时间内,在
催化剂A作用下脱氮率随温度变化如图所示。
现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验,请在图3中画出在催化剂B作用下的脱氮率随温度变化的曲线(不考虑温度对催化剂活性的影响)。
(4)某研究小组利用反应:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)
在1100K时,N2的体积分数为
△H=-34.0kJ/mol,用活性炭对NO进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C
和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图4所示:
①由图可知,在1050K前,反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为
(记作Kp)。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数
在1050K、1.1×
106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=。
(已知:
气体分压(P分)=气体总压(Pa)×
体积分数)
30.(10分)硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:
Na2SO3+S=Na2S2O3。
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?
5H2O。
Na2S2O3·
5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;
Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。
在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·
5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按上右图安装好装置。
(1)仪器2的名称为,装置6中可放入。
A.BaCl2溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S
和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3
随着SO2气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通入SO2气体,反应约半小时。
当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。
溶液pH要控制不小于7的理由是:
(用文字和相关离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na2S2O3·
5H2O并测定含量:
(3)从热的反应混合液中获得正确的选项:
5H2O粗晶体,需经过下列实验步骤,请选择
热的反应混合液→活性炭脱色并保温
→()→()→()→()→获得Na2S2O3·
5H2O粗晶体。
a.用冰水浴冷却结晶,抽滤;
b.用少量水洗涤晶体、烘干;
c.80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜;
d.用乙醇洗涤晶体、晾干;
e.45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊;
f.趁热过滤。
(4)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3·
5H2O的含量,
一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性
KMnO溶液不反应)。
称取1.280g的粗样品溶于水,用0.4000mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32—全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00mL。
试回答:
①对于上述实验操作,下列说法正确的是。
A.用电子天平称量粗样品时,若电子天平未进行调平,则纯度偏高
B.装KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗,则纯度偏高
C.滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数,则纯度偏高
D.滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈,则纯度偏高
②产品中Na2S2O3·
5H2O的质量分数为。
31.(12分)瑞德西韦是一种核苷类似物,研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果,其
中K为合成瑞德西韦过程中重要的中间体,其制备方法如下图所示。
请回答:
杭高2019学年第二学期高三5月学科测试
2.答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3.答题时,请按照答题卡上“注意事项”的要求,在答题卡相应的位置上规范答题,在本试题卷上答题一律无效。
Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.有共价键的离子化合物是C
A.NH2ClB.Mg3N2
C.水晶、石英的分子式:
SiO2
7.下列说法不正确的是C
A.1H、2H和16O是3种不同的核素
B.纳米碳管、富勒烯(C70等)和石墨烯互为同素异形体
C.水杨酸和.阿.司.匹林互为同系物D.环氧丙烷和丙酮互为同分异构
8.下列说法不正确的是A
B.用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水,堵住针头,振荡,针筒内气体的体积不断缩小直至几乎消失
C.沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅
D.车用尿素.在.汽.车尾气处理系统中高效催化剂作用下可有效减少NOx的排放
9.下列说法不正确的是A
A.工业上,在高温熔融、隔绝空气的条件下,利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应,来制备钛、钽等稀有金属材料
B.铁的化合物应用十分广泛,氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C.铜丝在氯气中燃烧,产生大量棕色的烟,实验结束后在集气瓶中加入少量水,盖上玻片后充分振荡,棕色消失,得到绿色溶液,再加水稀释,最终得到蓝色溶液
D.工业上锌.可.用.湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn
10.下列说法不正确的是C
A.沼气属于绿色、可再生能源,沼气的生成属于生物质能的生物化学转化
B.工业上可由乙烯和苯合成乙苯,并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯
C.由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程,其原理与石油的分馏相似
D.氨基酸能形成内盐,常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关,通过调pH使溶液
中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小
11.下列有关实验说法,不正确的是B
A.酸液不慎溅到手上,可先用大量水冲洗,再用稀氨水或肥皂水洗,最后用水冲洗
B.KCl固体中的NaCl杂质,可用饱和KCl溶液充分浸泡过滤除去,取浸泡液,焰色反应仍显黄色,则说明NaCl还未除尽
C.“静置”也是一种必要的实验操作,比如:
淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度,滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时⋯等等
D.邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基.准.物.质,在标定NaOH溶液时,应用酚酞为指示剂
12.下列关于铝及其化合物说法,不正确的是A
A.不能用铝制容器腌咸菜,因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应
B.铝热反应过程会放出大量的热,这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力
C.氢氧化铝不溶于过量氨水,但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水
D.刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物,刚玉坩埚不能用来熔融纯碱
13.能正确表示下列变化的离子方程式是D
3+-
A.惰性电极电解氯化铁溶液:
2Fe3++6Cl-+6H2O2Fe(OH3)↓+3H2↑+3C2l↑
B.少量SO2通入Ca(ClO2)溶液中:
SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
C.草酸(乙二酸)溶液和Ca(OH)2溶液的中和:
H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
HS-+H2OH3O++S2-
14.下列说法正确的是C
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- 杭州市 高级中学 学年 第二 学期 测试 化学试题