九年级上科学复习提纲浙教版Word文档格式.docx
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执
八'
、5
常用的浓硫酸质量分数是98%。
2、浓硫酸具有三大性质:
a、吸水性(可作干燥剂)
b、脱水性(腐蚀性)
c、强氧化性
1、稀硫酸和金属反应
Fe+HSO===FeS0+Hf2424
2、稀硫酸和金属氧化铁反应
FeO+3HSO===Fe(SO)+3HO232223443、稀硫酸和碱反应
Cu(OH)+HSO===CuSO+2HO224424、稀硫酸和盐反应
BaCI+HSO==BaSOJ+2HCl4224第三节探索碱的性质
1.碱的涵义:
电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)22弱碱:
氨水、氢氧化铝等
-碱溶液中阴离子全部是OH注意:
(1)
(2)日常生活中遇到的一些碱:
火碱NaOH、熟石灰Ca(OH)氨水NH.HO223二.碱的共性
1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红
2、碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)
3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐
氢氧化钠的性质俗名:
烧碱、火碱和苛性钠
1、白色固体、能吸收水分而潮解。
(可作干燥剂)
2、极易溶于水、溶解时放岀大量的热。
a、碱的水溶液有碱性,有涩味,有滑腻感。
b、具有强烈的腐蚀性
1、氢氧化钠和盐酸反应
NaOH+HCl=NaCl+HO
2碱+酸=盐+水
+-+结合成中性的水。
H+OH=HOH中和反应的实质:
酸电离的与碱电离的OH
22、氢氧化钠和非金属氧化物反应
SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232CO+2NaOH=NaCO+HO2232SO+2NaOH=NaSO+HO
23223、氢氧化钠与某些盐反应
CuSO+2NaOH=Cu(OH)J+NaSO4422FeCl+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl
J33.
物理性质:
氢氧化钙Ca(OH)2
、白色粉末状固体1、微溶于水,俗称熟石灰(消石灰)水溶液俗称石灰水2、具有腐蚀性3、
氢氧化钙和酸反应1氢氧化钙的化学性质O2H+2HCl=CaCl+Ca(OH)222O=CaSO+
2HCa(OH)+HSO242422、氢氧化钙和非金属氧化物反应+H2O
=CaCOJCO+Ca(OH)322这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。
3、氢氧化钙和盐反应
CaCOJ+2NaOHCa(OH)+NaCO3232+3CaCl3Ca(OH)+2FeCl=2Fe(OH)J2
233叫做复分解一1•复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,
AB+CD=AD+CB
反应。
稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的
2.一热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
3•中和反应——酸跟碱作
用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记下列反应方程式:
紫色石蕊试液变红色,无
色酚酞试液不变色。
(一)酸的性质
(1)与指示剂反应+水。
碱二盐
(2)酸
+
水。
=盐+(3)酸+某些金属氧化物
氢气。
=盐+(4)酸+活泼金属新酸。
=新盐+(5)酸+盐
f有气泡产生,锌粒逐渐减少。
+HZn+2HCI=ZnCI1、锌跟稀盐酸反应:
22
2、锌跟稀硫酸反应:
Zn+HSO=ZnSO+Hf2244f有气泡产生,铁逐渐减少,+H
3、铁跟稀盐酸反应:
Fe+2HCI=FeCI224、铁跟稀硫酸反应:
Fe+HSO=FeSO+Hf溶
液变成浅绿色。
24245、铁锈跟稀盐酸反应:
FeO+6HCI=2FeCI+3HO红色铁锈逐渐
消失,22336、铁锈跟稀硫酸反应:
FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO溶液变成黄色234224327、氧
化铜跟稀盐酸反应:
CuO+2HCI=CuCI+HO黑色氧化铜逐渐消失,22
8、氧化铜跟稀硫酸反应:
CuO+HSO=CuSO+HO溶液变成蓝色。
2442
(二)碱的性质:
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:
2NaOH+CO=NaCO+HO22322、氢氧化钠跟二氧化硫反应:
2NaOH+SO=NaSO+HO2322
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:
2NaOH+SO=NaSO+HO
2342
J+HO使澄清石灰水变浑浊+CO氢氧化钙跟二氧化碳反应:
Ca(OH)=CaCO、422325>
氢氧化钠跟稀硫酸反应:
2NaOH+HSO=NaSO+2HO224246、氢氧化钠跟稀盐酸反应:
NaOH+HCI=NaCI+HO
2.
7、生石灰跟水反应:
CaO+HO=Ca(OH)22盐的性质:
(1)盐+某些金属二另一种盐+另
1、
色
硫酸铜溶液跟铁反应:
CuSO+Fe=FeSO+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变
44浅绿
一种金属。
(2)
盐
某些酸=
=另一
种盐
另一
种酸。
(3)
某些碱=
种碱
(4)
某些盐=
f有气泡产生固体逐渐减少O+CO碳酸钠跟盐酸反应:
NaCO+2HCI=2NaCI+H、22322f有气
泡产生固体逐渐减少O+CO碳酸氢钠跟盐酸反应:
NaHCO+HCI=NaCI+H3、232f有气泡产
生固体逐渐减少O+CO石灰石跟稀盐酸反应:
CaCO+2HCI=CaCI+H4、22325、硝酸银跟稀
盐酸反应:
AgNO+HCI=AgCIJ+HNO有白色沉淀产生33
J+2HCI有白色沉淀产生=BaSOSOBaCI+H6、氯化钡跟稀硫酸反应:
4224;
有白色沉淀产
生OH+CaCOCO=2N7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:
Ca(OH)+Na332a28、硝酸银溶液跟氢
氧化钠溶液反应:
AgNO+NaCI=AgCI;
+NaNO有白色沉淀产生33
;
有白色沉淀产生=2NaCI+BaSOBaCI+NaSO9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:
4242三、溶
解性表:
(1)大多数酸可溶(HCI、HNO、HCO有挥发性、浓HSO有吸水性。
)43232
(2)碱的溶解性:
钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。
(3)盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶氯化物除AgCI不溶外,其余全溶。
硫酸盐除BaSO不溶,AgSO、CaSO微溶外,其余全溶。
4424碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO微外,其余全不溶。
3四、反应条件:
1、复分解反应的条件一一生成物中有沉淀析岀,或有气体放岀,或有水生成
2、金属跟酸反应的条件一一
(1)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(2)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件一一
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
一
可溶,生成物要有沉淀。
可溶,生成物要有沉淀或气体
4、盐跟盐反应的条件一一反应物都要
5、盐跟碱反应的条件反应物都要
五、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰
CaO
熟石灰Ca(OH)2
石灰石、大理石一
—CaCO
食盐NaCl3
火碱、烧碱、
苛性钠一一NaOH
纯碱、苏打一一NaCO
32小苏打
NaHCO
铁锈、
赤铁矿一一
FeO332
FeO
金刚石、石墨一-
C43干冰一一CO
冰——HO22
天然气(甲烷)-
CH
酒精
(乙醇)一―
CHOH
524醋酸(乙酸)
——CHCOOH
3.
FeO黑色的固体一一243等KCI、NaCI(白磷)、CuSO(无水硫酸铜)
P4523S
黄色的固体一一暗紫色的固体一一KMnO4)(OH蓝色絮状沉淀
――Cu蓝色的固体一一CuSO•5HO224、BaSO常见不溶于酸的白色沉淀一一
红褐色絮状沉淀一一Fe(OH)AgCl43
等不溶性碳酸盐CaCOBaCO、溶于酸并放岀使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一33的
沉淀等不溶性碱的沉淀OH)OH)、Al(溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Mg(322+溶液
NO)等含Cu蓝色的溶液一一CuSO、CuCl、Cu(24232+溶液、FeCl等含Fe浅绿色的溶液一—FeSO243+溶液NO)等含Fe、Fe(SO)、Fe(黄色的溶液一一FeCl332433七、物质的检验和鉴别:
八种离子的检验:
离子
鉴定方法
现象
化学方程式
+H
①将少许石蕊试液滴入被测试溶液②取
少许试液加入锌粒
①溶液变红)②产生
气体(H2
===ZnSO+HZn+HSO2424
-OH
①滴石蕊试液②滴酚酞试液
①试液变蓝②试液变红
-Cl
AgNO滴入溶液和稀硝酸3
白色沉淀
==HNO+AgClHCl+AgNO33
2-SO4
溶液和稀硝酸滴入Bacl2
+Bacl==2Hcl+BaSOHSO4422
2-CO3
滴入HCl,放出的气体通入石灰水种
放出气体,使石灰水变浑浊
+2HCl==2NaCl+HO+CONaCO2322O
+Ca(OH)CO==CaCO+H2232
+NH4
加少量碱液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体
有臭味气体放出
O+NHNHCl+NaOH==NaCl+H324
2+Cu
滴入氢氧化钠溶液
蓝色沉淀
CuCl+2NaOH==2NaCl+Cu(OH)22
3+Fe
红褐色沉淀
FeCl+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)33
◎补充下列反应方程式:
蓝色沉淀消失+2HCI=CuCI+2H01、氢氧化铜跟稀盐酸反
应:
Cu(OH)2222、氢氧化铜跟稀硫酸反应:
Cu(OH)+HSO=CSO+2H0变成蓝色溶
液2U44223、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)J有蓝色沉淀产生
2244
J+3NaCI有红褐色沉淀产生=Fe(OH)、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:
3NaOH+FeCI433◎判
断溶液的酸碱性一一用指示剂,溶液的酸碱度一一用pH来表示。
01234567891011121314
中性
■酸性增强
碱性增强-
紫色石蕊
无色酚酞
pH<
7为酸性
显红色
显无色
pH=7为中性
显紫色
pH>
7为碱性
显蓝色
◎干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:
酸性气体(如:
CO、SO、SO、NO)、HCl、2322.
中性气体(如:
H、O、N、CO)222※不能干燥碱性气体(如:
NH)32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:
碱性气体(如:
NH)3中性气体(如:
H、O、N、CO)
222※不能干燥酸性气体(如:
CO、SO、SO、NO、HCl、)23223、无水硫酸铜固体遇水由白色变
蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。
第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用
1.物质分类的方法
物质分类的标准很多,所以分类的方法也很多,如可先观察物质不同的颜色、状态、颗粒的大小
(形状)、气味等对物质进行分类,再根据物质的组成和物质的特性进行分类。
2.常见物质的分类
2•混合物和纯净物纯净物:
由同种物质组成。
混合物:
由两种或两种以上物质组成。
3•单质和化合物单质:
由同种元素组成的纯净物(由同种元素组成的物质不一定是单质,例如,金刚石和石墨混
合在一起属于混合物)。
化合物:
由不同种元素组成的纯净物(结晶水合物因有固定的组成和性质,属于纯净物)。
4•氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
5.有机化合物:
通常指含碳的化合物(CO、CO、HCO和碳酸盐除外)。
322三.金属和非金属的
比较
名称金属非金属
颜色金属光泽有多种颜色,无金属光泽延展性良好不具有
硬度比较硬硬度不一致
导电性良好一般不导电(除石墨)
导热性高低
熔点高低
第二节物质的转化的规律
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系
1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。
2Ca+O==2CaO
22、写岀碱性氧化物到碱的化学方程式
CaO+HO==Ca(OH)2
23、写岀碱到盐的化学方程式。
Ca(OH)+2HCI==CaCI+2HO
2224、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。
点燃COC+O2
25、写岀酸性氧化物到酸的化学方程式。
COO==HCO+H3
222、写岀酸到盐的化学方程式。
6.
HCO+Ca(OH)==CaCO+2HO
22323
二•金属单质与其化合物的转化关系
盐金属碱金属氧化物1.盐酸非金属氧化物2•非金属物质转化10条主要规律:
金属氧化物氧气①金属单质+非金属氧化物氧气②非金属单质+氢气+盐+酸③金属单质
另一种金属+盐另一种盐④金属单质+盐+酸水⑤金属氧化物+盐+碱水⑥非金属氧化物+盐+碱水⑦酸+新酸+新盐⑧酸+盐新碱+新盐⑨碱+盐新盐+新盐⑩盐+盐(11)非金属氧化物+
HO=酸(除二氧化硅,一氧化碳除外)212)某些金属氧化物+水t碱(可溶)
三•金属的冶炼
(1)还原法:
在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,而使其还原成金属单质。
如木炭和氧高温
2Cu+COf化铜的反应C+2CuO.2加热Cu+HO
氢气还原氧化铜:
H+CuO
22加热Cu+CO一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
.2高温一氧化碳还原氧化铁:
3CO+FeO2Fe+3CO,32
2)置换法:
(2
在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属,可置换出盐中的金属。
如铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO==FeSO+Cu44
置换法比还原法优越,置换法操作简便、安全、节约原料。
四•有关纯度的计算(书本p50页例题必须掌握)
1•纯度=纯净物质量/混合物质量*100%
2.组成元素的质量分数=某组成元素的质量/纯净物的质量*100%
第三节常见的材料
一.合金
合金一般通过一种金属跟其他金属(或非金属)一起熔合成均匀液体后凝固而成。
人们所使用的
金属材料中,绝大部分都是合金,如青铜、铝合金等。
合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低;
合金的强度或硬度大都比纯金属高。
合金主要成份主要用途
球墨铸铁铁、碳、硅、锰在某些场合可替代钢
锰钢铁、碳、锰钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架不锈钢铁、铬、镍医疗器械、炊具、容器、反应釜
机械零件、仪表、日用品铜、锌黄铜
青铜铜、锡机械零件如轴承、齿轮等钱币、替代银做饰品白铜铜、镍焊接金属锡、铝焊锡火箭、飞机、轮船等制造业铝、铜、镁、硅硬铝金饰品、钱币、电子元件金、银、铜18k黄金金饰品18k白金金、铜、镍、锌
2.金属的锈蚀和防护金属锈蚀的原因有周围介质的作用(如水,氧气和二氧化碳等)和金属的内部结构两方面。
针对金属锈蚀的原因,金属的防护方法有保护膜法(油漆、搪瓷、金属镀层等)和改变金属内部法(如不锈钢),前者由于成本低,简单、方便,应用较广。
3.无机非金属材料和有机合成材料常见的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷。
常见的有机合成材料有合成塑料、合成纤维和合成橡胶。
废弃的有机合成材料性质稳定,不容易被降解,会破坏土壤结构,引起白色污染。
第四节材料的发展
1.材料的反展史原始人用石头制作石斧、石刀;
古代人随着火的使用开始使用瓷器;
春秋晚期,我国开始炼铁;
西汉时掌握湿法炼铜技术;
新型材料使人类进入信息时代。
新型材料的出现推动生产力的发展,促进了人类社会文明的进步。
2.新型材料是指那些新出现或正在发展的、具有优异特性和功能、并能满足技术进步所需要的材料,如纳米材料等。
以纳米为单位的超级微小颗粒,称为纳米材料。
纳米材料与普通材料在相比在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。
3.环境保护对环境保护主要有以下措施:
①燃料:
煤、石油制品脱硫处理,减少SO的污染。
2②原料:
提高原料的利用率
③“三废”:
经处理达标后排放。
④生产工艺:
采用“绿色工艺”进行生产。
“绿色工艺”是无污染或低排放的材料制造过程。
第三章能量的转化与守恒
一、能量的相互转化1.各种形式的能量有:
电能、热能、化学能、生物能,机械能(包括动能和势能)、光能、太阳
能、水能、风能,原子核能、地热能、潮汐能等。
2.能量的相互转化实质上是能量的转移和转化过程,包括“消耗能量”、“利用能量”和“获得
能量”。
能量的转化普遍存在,如动能转化为势能,化学能转化为电能,生物能转化为势能,电能转化为光能和热能等。
二、能量转化的量度
(1)1.做功是表示能量转化的多少。
2.做功的两个必要出素:
一:
作用在物体上的力;
二:
物体在力的方向上通过了一段距离。
二是:
3.功的定义:
功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。
4•功的公式:
W=F•S(功=力X距离),
方向上通过的距离。
F:
物体在S:
F.
5•功的单位:
焦耳,简称为“焦”,符号为“J”,1焦耳=1牛•米
1•物体做功的多少,只与F和S有关,而与物体的质量、物体具体的运动状态(是而匀速、变
速)无关,与是否受摩擦(即物体表面是否粗糙)等因素也无关。
2.F和S必须是同时作用在同一物体上(同一时间内所作用的力和移动的距离)。
3•讨论:
塔式起重机下挂重物,当重物静止不动,匀速向上运动、沿水平方向匀速移动三种情
形中,钢索的拉力是否做功。
说明:
做功时两个必要因素缺一不可。
三、能量转化的量度
(2)
1.功率是表示物体做功快慢的量。
(能量转化的快慢)
2•功率的定义:
物体在单位时间里完成的功叫功率。
W3.功率的公式:
P=,P=Fv。
一t
4•功率的单位:
瓦特,简称“瓦”,符号“W”
6瓦=10-
=1000瓦;
1兆瓦单位之间的换算关系:
1瓦=1焦/秒,1千瓦1.功率大小是由W与t共同决
定的,做功多的物体不一定功率大。
利用其变形公式P=Fv可以用来解释为什么汽车上坡时要
减速而加大油门,其解释为:
当P一定时,F与v成反比,汽车上坡时,由于发动机的功率一
定,司机采用降低速度的方法来获得较大的牵引力的缘故。
四、认识简单的机械
(1)
1•杠杆:
一根硬棒,在力的作用下如果能绕固定点转动。
这根硬棒就叫杠杆,杠杆可以是直的,
也可以是弯的。
2•杠杆的五个要素:
(1)支点:
使杠杆绕着转动的固定点(常用0表示)。
(2)动力:
使杠杆转动的力(用F表示)。
1(3)阻力:
阻碍杠杆转动的力(用F表示)。
2)
动力臂:
从支点到动力作用线的垂直距离(用表示)4。
(.)阻力臂:
从支点到阻力作用线的
垂直距离(用表示)。
(5重要提示:
1•杠杆可以是直的•也可以是弯的。
2•力臂是支点到力的作用线的垂直距离•而不是支点到力的作用点的距离,
3•作力臂的步骤:
(1)找支点;
(2)作力的作用线;
(3)从支点向力的作用线画垂线;
(4)标
出力臂。
.
实验探究:
杠杆的平衡条件
1•器材检查:
杠杆和它的支架,钩码、尺、线。
2•实验操作步骤。
(1)如图3-13,将杠杆的支点支在支架上,调节杠杆两端的螺母,使杠杆在水平位置处于平衡状态。
(2)在杠杆的两边分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置处于平衡状态。
或若用
思考并回答:
杠杆两边受到的力
F,右边钩码对杠杆的作用力叫阻力
臂,填入表内。
(4)改变力和力臂的大小,重复上述实验
分析综合上述各组数据,得岀结论:
阻力臂。
X阻力=动力臂X动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积,即动力
符号表示可写成:
)五、认识简单的机械(2•杠杆在动力和阻力的作用下,保持静止状态或
匀速转动状态,这根杠杆就平衡。
1..2•杠杆平衡条件的表达
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