椒江区泰来高复高考化学复习 化学平衡中的等效平衡的类型.docx
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椒江区泰来高复高考化学复习化学平衡中的等效平衡的类型
椒江区泰来高复高考化学复习化学平衡中的等效平衡的类型
1.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为wmol·L-1的配比是()
A.4molA+2molBB.3molC+1molD+2molA+1molB
C.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD
2.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡:
2NO2
N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1molN2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是()
A.x>yB.x 3.在气相条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充人1gSO2、lgO2,乙容器充人2gSO2、2gO2则下列叙述中正确的是() A.化学反应速率: 乙>甲B.平衡后SO2的浓度: 乙>甲 C.SO2转化率: 乙<甲D.平衡后O2的体积分数: 乙>甲 4.某温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)=2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为c(A): c(B): c(Q)=1: 1: 2,保持温度不变,以1: 1: 2的体积比再充人A、B、Q,则下列叙述正确的是 A.刚充入时反应速率v(正)减小,v(逆)增大 B.达到新的平衡时,反应混合物中A、B的体积分数增加 C.达到新的平衡时c(A): c(B): c(Q)仍为1: 1: 2 D.达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后逐渐减小 5、在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应: N2+3H2 2NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%。 若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是() A、15mol25%B、20mol50%C、20mol75%D、40mol80% 6.在恒温、恒容的条件下,有反应2A(气)+2B(气) C(气)+3D(气),现从两条途径分别建立平衡。 途径I: A、B的起始浓度均为2mol·L-1;途径II: C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L;则以下下叙述正确的是: A.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成相同 B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同 C.达平衡时,途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A) D.达平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的 7.在一密闭容器中进行2SO2+O2 2SO3三氧化硫的反应,己知反应过程中某一时刻的数据是: SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当达到平衡时可能数据是 A.SO20.4mol/LB.SO20.25mol/L C.SO2SO3均为0.15mol/LD.SO30.4mol/L 8.在密闭容器中,aA(气) bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加1倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,下列说法正确的是: A.平衡向正反应方向移动了;B.物质A的转化率减少了; C.物质B的质量分数增加了;D.a>b; 9、将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时SO3为nmol。 在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于nmol的是() A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4.0molSO2+1.0molO2 C.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3 D.3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3 10、恒温恒容下的密闭容器中,充入2.0mol的A和1.0mol的B,发生如下反应: 2A(g)+B(g)=xc(g)。 达到平衡后,C的体积分数为a。 若保持温度和容积不变,开始时充入0.6molA、0.3molB和1.4molC,达平衡时,C的体积分数仍为a,则x的值不可能是 A、2B、3C、4D、6 11.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。 其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是() A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应) C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC 12、在恒温、恒容下,有反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),现从两种途径分别建立平衡: 途径I: A、B的起始浓度均为2mol/l;途径II: C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是() A两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同 B两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不同 C达到平衡时,途径I的反应速率VA等于途径II的反应速率VA D达到平衡时,途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/2 13.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应: 2A(气)+B(气) xC(气),到平衡后,C的体积分数为W%: 若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A: 0.6mol、B: 0.3mol,C: 1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则比值为: A.只能为2B.只能为3C.可能是2,也可能是3D.无法确定 14、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡: H2(g)+I2(g) 2HI(g),测得HI的转化率为a%。 其他条件不变,在上述平衡体系中再充入1molHI,待平衡建立时HI的转化率为b%,则a、b的关系为 A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定 15、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5,加热到200℃发生如下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,混合气体中PCl5,所占体积分数为M%,。 若同一温度的同一容器中,最初投入2molPCl5,反应达平衡时,混合气体中PCl5,所占体积分数为N%。 则M和N的关系是 (A)M>N(B)M=N(C)M<N(D)无法确定 16、(05年南通调研)已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。 两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度体积相同。 一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是 A.向甲容器中充入一定量的氦气B.向乙容器中充入一定量的SO3气体 C.升高乙容器的温度D.增大甲容器的压强 17、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。 维持容器的压强和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度不是1.2mol/L的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB 18.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。 保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是() A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol 19: 温度一定,在一个密闭容器内,发生合成氨反应: N2+3H2 2NH3。 若充入1molN2和3molH2,反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%。 若改变开始时投入原料的量,加入amolN2,bmolH2,cmolNH3,反应达到平衡时,NH3的体积百分含量仍为W%,则: 1若温度、容器体积恒定a=b=0,c= 若温度、压强恒定a=b=0,c 2若温度、容器体积恒定a=0.75,b=,c= 若温度、压强恒定a=0.75,b,c 3若温度、压强恒定,则a、b、c之间必须满足的关系是 20.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时, C的物质的量浓度为Kmol/L,若维持容器体积和温度不变按下列配比作为起始物质, A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molC C.2molC+1molBD.2molCE.1molA+0.5molB+1molC ①达到平衡后,C的物质的量浓度仍是Kmol/L的是() ②A项中当平衡时,c(C)与2Kmol/L的关系? c(C)2Kmol/L ③平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序 ④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量,如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同,填写: Ⅰ若a=0,b=0,则c=___。 Ⅱ若a=0.5,b=0,则b__c=__。 Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示,一个只含a、c,另一个只含b、c): __;_______。 21.可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)。 若按下列两种配比: ①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;②amolA、bmolB、0.6molC、1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中,保持温度不变,达到平衡后,C的百分含量相同,则a=__,b=_,方程式中C的计量数为__。 22.在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应: H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见表)。 在相同条件下,且保持平衡时各组分的百分含量不变,对下列编号的状态,填写: 编号 起始状态mol 平衡时HBr物质的量mol H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a 1 2 4 0 2a 2 0 0.5 1 0.5a 3 m n(n≥2m) 23.向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应: N2(气)+3H2(气) 2NH3(气),平衡时混合气共7mol.令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变.则: ①.若a=0,b=0,则c=. ②.若a=0.7,b=2.1,则: Ⅰ.c=. Ⅱ.这时反应向进行. Ⅲ.若要维持反应开始向该反应方向进行,c的范围是. ③.欲使起始反应维持向与②相反的方向进行,则b的范围是. 24.某温度下1L密闭容器中加1molN2和3molH2,使反应N2+3H22NH3达到平衡,测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为mmol、nmol、gmol。 如温度不变,只改变初始加入的物质的量,而要求m、n、g的值维持不变,则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时,应满足条件: (1)若x=0.75mol,则y=,z=。 (2)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个含x和y,另一个只含y和z)。 25.I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应: A(g)+B(g) C(g) (1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为 (2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol。 (3)若开始时放入xmolA,2molB和1molc,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=mol,y=mol。 平衡时,B的物质的量(选填) 甲、大于2mol乙、等于2mol丙、小于2mol丁、可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是。 Ⅱ.若维持温度不变,在一个与 (1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 (5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。 将b与 (1)小题中的a进行比较。 甲、ab丙、a=b丁、不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是。 26.将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡: CO+H2O(g) CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2。 ⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为 ⑵若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,则达到平衡时与⑴中平衡相比较,平衡应向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的(填编号) A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8% ⑶结合⑵中计算结果分析若平衡向正方向移动时,则下列说法中正确的是(填序号) ①生成物的产量一定增加;②生成物的体积分数一定增加;③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂 27.在一定温度下,向一个容积不变的容器中,加入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之反应。 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol。 平衡时容器内气体压强为起始时的90%。 此时 Ⅰ、加入3molSO2和2molO2发生反应,达到平衡时,放出的热量为。 Ⅱ、保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g),欲使平衡时SO3的体积分数为2/9, ①达到平衡时,Ⅰ与Ⅱ放出的热量(填序号)。 A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者 ②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示,另一个用b、c表示)。 ③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是: 。 28.在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2molA和1molB,发生如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。 ⑴若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ⑵若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________(用序号填空) ①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB ③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC ⑶某温度下,向容器中加入3molC和0.8mo1D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L,则容器的容积V应大于_________L,小于________L。 29.如图所示,当关闭K时,向A中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应: 2X(g)+2Y(g) Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a升,试回答: (1)B中X的转化率α(X)B为 (2)A中W和B中Z的物质的量的比较: n(W)An(Z)B(填<、>、或=) (3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为 升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计) (4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是 化学平衡综合训练 一、选择题(每小题有一到两个选项正确) 1.为加速漂白粉的漂白作用,最好的办法是 A.用水湿润B.加热干燥C.加NaOHD.加少量稀盐酸 2.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。 能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变C.v(H2O)=v(H2) D.反应不再进行 3.合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义,对我国实现农业现代化起着重要的作用。 关于合成氨工业的说法正确的是 A.合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行,只是因为考虑到催化剂的催化活性 B.合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂 C.目前我国的合成氨工业一般采用的条件是: T,500℃左右;P,20MPa—50MPa,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100% D.有研究表明,在400℃、压强超过200MPa时,不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行 4.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为: 。 下列各组实验中,溶液中最先变浑浊的是 反应 反应物 H2O 温度 Na2S2O3 H2SO4 V ℃ v(mL) c(molL-1) v(mL) c(molL-1) (mL) A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 5.在一密闭容器中进行下列反应: 。 在反应达到平衡后保持温度不变,若缩小容器的体积,则混合气体的平均相对分子质量 A.一定增大B.一定减小C.一定不变D.不能确定 6.可逆反应 达到平衡后,无论加压或降温。 B的转化率都增大,则下列结论正确的是气体 A.A为固体,C为,正反应为放热反应B.A为气体,C为固体,正反应为放热反应 C.A为气体,C为固体,正反应为吸热反应D.A、C均为气体,正反应为吸热反应 7.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB(g)的△H<0,下列说法正确的是 A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 8.反应: A+3B 2C+D,在四种不同情况下的反应速率分别为: ① ② ③ ④ 该反应进行得最快的是A.①B.④C.①④D.②③ 9.在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为3 ,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为: A.48 ·S-1B.36 ·S-1 C.24 ·S-1D.12 ·S-1 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl2式打印机B.温度控制在500℃有利于合成氨反应 C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 11.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应: 针对下述反应,有人提出如下观点,其中合理的是 A.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率 B.在保持压强一定的条件下,充入不参加反应的气体,有利于提高苯乙烯的产率 C.在加入乙苯至达到平衡的过程中,混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D.仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 12.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-QkJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是 A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能大于2molSO3(g)所具有的内能 B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量 C.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的Q值减小 D.如将一定量SO2(g)和O2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化 13.在密闭容器中进行下列反应: M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合下面图像。 下列叙述正确的是 A正反应吸热,L是气体B正反应吸热,L是固体 C正反应放热,L是液体D正反应放热,L是气体 14.某密闭容器中发生如下反应: X(g)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。 下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。 下列说法中正确的是 A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内转化率最低 15.可用右侧示意图象表示的是 反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量钾、钠分别与水反应 H2质量 钠 B 相同质量氨,在同一容器中 2NH3 N2+3H2 氨气的转化率 500℃ 400℃ C 体积比1: 3的N2,H2,在体积可变的恒压容器中,2NH3 N2+3H2 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2m01S02与lm0102,在相同温度下2S02+02 2S03 S03物质的量 10atm 2atm 16.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应: ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平)。 已知该反应的速率随c(H+)的增 大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反 应V-t图。 下列说法中不正确的是 A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B.纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合 C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D.图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加 17.右图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动。 在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2。 发生: 2NO2(g) N2O4(g);△H<0。 则以下说法正确的是
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