河北邯郸市届高三化学检测试题含答案Word格式文档下载.docx
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Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Ba(AlO2)2溶液中:
K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C.能使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-D.pH=0的溶液中:
Na+、K+、S2-、SO32-
5.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是()
A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B.若0.5molNa2S2O3作还原剂;
则转移4mol电子
C.当Na2S2O3过量时,熔液能出现浑浊D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低
6.常温下.Ksp(PbI2)=8.5×
10-9。
取适量黄色PbI2粉末溶于水中,充分揽拌,过滤。
在滤液中加入少量KI,测得c(I-)=1.0×
10-2molL-1。
下列说法正确的是()
A.Ksp(PbI2)减小B.溶液中c(I-)减小
C.产生黄色沉淀D.溶液中c(Pb2+)=8.5×
10-7molL-1
7.下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是()
选项实验操作离子方程式
A向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性:
Fe2+Br-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2++SO32-=CaSO3↓
C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-
D向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al3+++3OH-=Al(OH)3↓
8.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。
为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。
方法1:
舰体镶嵌一些金属块;
方法2:
航母舰体与电源相连。
下列有关说法正确的是()
A.方法1叫外加电流的阴极保护法B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法
C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜D.方法2中舰体连接电源的负极
9.某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
A.若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强
B.若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强
C.若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸
D.若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
10.298K时,向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。
下列叙述正确的是()
A.MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解
C.水的离子积Kw:
bcaD.c点溶液中c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)
11.常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应:
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amolL-1。
温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmolL-1。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B.达到新平衡时,△H为原来的2倍
C.上述反应达到新平衡状态时x=2a
D.上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
12.C是一种香料,结构简式如图所示。
A.常温下,G能使溴水褪色B.G的分子式为C15H16O2
C.苯环上二溴代物有5种D.G分子中至少有12个原子共平面
13.工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
化学原理:
CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。
已知几种共价键的键能如下表所示:
化学健C-HC=CH-OC-CC-O
健能/kJmol-1413615463348351
A.上述合成乙醇的反应是加成反应
B.相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等
C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D.上述反应式中,△H=-96kJmol-1
14.阿伏加德罗常数的值为NA。
A.23gC2H6O含C-H键数目一定为3NA
B.标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NA
C.1molL-1NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+数目小于NA
D.电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA
15.a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;
d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;
随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是()
A.简单离子半径:
bcdaB.最高价氧化物对应水化物的碱性:
bc
C.工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
16.某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验:
M的化学式可能为()
A.Cu2SB.CuSC.FeS2D.Fe3S4
二、非选择题:
本题共5小题,共52分。
17.(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题:
(1)在周期表中,E位于第周期第族。
(2)A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物,其电子式为。
(3)在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是(填化学式,下同),还原性较强的是。
(4)A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式:
。
(5)常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。
写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式:
18.(12分)镁及其化合物是实验设计的热点载体,查阅资料。
ⅰ2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
ⅱMg3N2与水反应
ⅲ常温下,NH3H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×
10-5
Ⅰ.探究镁的性质。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。
(1)B中试剂是;
D装置的作用是。
(2)实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是。
(3)确定有N2生成的实验现象是。
(4)实验完毕后,设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水,,则产物中有氮化镁。
(5)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。
C中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。
供选试剂有:
氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。
为了探究其原因,他们提出两种假设。
假设1:
氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设2:
NH4++OH-=NH3H2O,促进Mg(OH)2溶解。
(6)请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确:
19.(10分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂。
巳知:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJmol-1
②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJmol-1
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJmol-1
(1)上述反应中,a、b、c之间满足的关系为。
(2)某温度下,在密闭容器中发生反应:
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反应速率表达式为v正=kcn(NO)cm(Cl2)(k是反应速率常数,只与温度有关;
n、m为反应级数,只取正数)。
测得正反应速率与浓度的关系如下表所示:
序号c(NO)/molL-1c(Cl2)/molL-1v正/molL-1min-1
ⅰ0.1000.1000.144
ⅱ0.1000.2000.288
ⅲ0.2000.1000.576
①n=,m=。
②反应达到平衡后,其他条件不变时,缩小容器体积瞬间,v正v逆(填“"
“”或“="
)。
NO的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在2L恒容密闭容器中充入0.8molClNO(g),发生反应:
2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g)
△H,测得c(Cl2)与温度和时间的关系如图1所示。
300℃时达到平衡后,温度与平衡常数负对数(-lgK)的关系如图2所示。
①a=。
②图2中符合题意的曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
20.(10分)铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒,它的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因:
(2)在Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水,蓝色沉定变成蓝色溶液。
已知:
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20,Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×
1013。
则
Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=。
(3)Cu(OH)2溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能观察到的现象是。
(4)纳米级氧化亚铜(Cu2O)常作催化剂。
工业上可用电解法制备,装置如图所示。
①a极名称是;
阳极的反应式为。
②若电解过程中有1mol离子通过交换膜,则制备Cu2O的质量为g。
21.(10分)碲及其化合物是半导体材料。
(1)25℃时,H2TeO3(亚碲酸):
Ka1=1.0×
10-3、Ka2=2.0×
10-8。
在该温度下,0.1molL-1H2TeO3溶液的pH约为(填代号)。
A.0.7B.1C.2D.5
NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-浓度大小的排序为。
(2)工业上,常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶炼碲,其工艺流程如下(已知TeO2微溶于水,易与浓强碱.浓强酸反应):
①铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是;
若调节pH时,pH过低,则粗碲产率会(填“增大”“减小”或“不变”)。
②上述流程中可以循环利用的物质是。
③写出铜阳极泥转化成TeO2的化学方程式:
1-5CBBDA6-10CCDBD11-15CCDBC16.A
17.
(1)三(1分)ⅥA(1分)
(2)(2分)
(3)HCl(1分)H2S(1分)
(4)HSO3-+H+=SO2↑+H2O(2分)
(5)5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+(2分)
18.
(1)P2O5等(1分)
吸收E中挥发出来的水蒸气(1分)
(2)排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应(2分)
(3)E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起(2分)
(4)有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色)(2分)
(5)11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2(写成4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2也给分,2分)
(6)取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;
若白色固体不溶解,则假设1正确(2分)
19.
(1)2a=b+c(或c=2a-b或b=2a-c,2分)
(2)①2(1分)1(1分)
②(1分)增大(1分)
(3)①1(2分)②Ⅱ(2分)
20.
(1)Cu2++2H2OCu(OH)2++2H+(2分)
(2)4.4×
10-7(2分)
(3)产生蓝色沉淀(1分)
(4)①负极(1分)2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+或2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(2分)
②72(2分)
21.
(1)C(2分)HTeO3-TeO32-H2TeO3(2分)
(2)①增大氧气浓度,提高反应速率(1分)减小(1分)
②H2SO4、HCl(2分)
③Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O(2分)
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