高考仿真模拟30Word文件下载.docx

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D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

A

“组成有机物的必要元素”碳元素或氢元素；

“最外层电子数是其电子层数的3倍”则B的核外电子排布为26，故B是氧元素；

“化合物CE是厨房常用调味品”，则C是钠元素，E为氯元素；

D的原子序数介于C、E之间，且D与A同主族，则D为硅元素，A为碳元素；

则A、B、C、D、E5种主族元素依次为：

C、O、Na、Si、Cl；

A中四者在周期表中的位置关系为：

同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：

Na＞Si＞C＞O，故A正确；

B、金属钠和氯气单质可通过电解熔融的氯化钠得到，而不是电解氯化钠溶液，故B错误；

C、Na2O中只有离子键、而Na2O2中既有离子键又有共价键，故C错误；

D中三种元素在周期表中的位置关系为：

同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：

H2SiO3＜H2CO3（弱酸）＜HClO4（最强的含氧酸），D错误；

10.某温度下H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡常数K="

O.25"

，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2（g）、I2（g），起始浓度如下表所示：

下列判断不正确的是（ 

）

A．平衡时甲中和丙中H2的转化率相同

B．平衡时乙中I2的转化率小于40%

C．平衡时乙中c（HI）比甲中的2倍大

D．反应平衡时,丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅

C

反应前后体积不变，所以只要起始浓度的比值相等，反应就是等效的，即甲和丙的平衡状态相同，A正确。

乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，所以可以增大碘的转化率。

根据甲可知，若平衡时碘的转化率是x，则根据平衡常数可知

，

解得x＝0.2。

即甲中碘的转化率是20％，则生成物碘化氢的浓度是0.004mol/L。

乙虽然增大氢气的浓度，提高了碘的转化率，但转化率不可能达到40％，，所以碘化氢的浓度也不可能是0.008mol/L，B正确。

C不正确。

碘的浓度是丙中最大，乙中最小，所以D正确。

答案选C。

11.下列离子方程式书写正确的是

A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO—+Fe（OH）3=FeO42—+3Cl—+H2O+4H+

B．用Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液3Fe2++NO-3+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O

D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

A中电荷不守恒；

B中氧原子个数不守恒；

C中过量的HI溶液，则不仅Fe2+，还有I-都应被H+、NO3-氧化；

12.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（ 

）

A．干燥SO2

B．实验室制取并收集O2

C．装置气密性的检查

D．分离乙醇和乙酸的混合液

SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，A不正确。

利用高锰酸钾分解制取氧气时，试管口处要塞一团棉花，B不正确。

乙醇和乙酸互溶，不能直接分液，D不正确。

所以选项C是正确的，答案选C。

13.将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×

10－3mol·

L-1的氨水bL

②c（OH－）=1×

L-1的氨水cL

③c（OH－）=1×

L-1的Ba（OH）2的溶液dL

其中a、b、c、d的关系正确的是（）

A．b>

a=d>

cB．a=b>

c>

d

C．a=b>

d>

cD．c>

a=d＞b

【答案】A

【解析】氨水为弱碱，①中若a=b，则刚好生成NH4Cl，而显酸性，若要呈中性，则氨水要过量，即b>

a。

②中若a=c，则反应后氨水是过量的，若要呈中性，则氨水的体积要小于盐酸体积，即a>

c。

③中Ba（OH）2为强碱，若a＝d，则刚好完全反应，而呈中性，即a=d。

由此可得出A项正确。

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第26题~第28为必考题，每个试题考试都必须作答。

第36~第38题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（本题包括3小题，共43分）

26.（14分）向某密闭容器中加入0．15mol／LA、0．05mol／LC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c（B）未画出，t1时增大到0．05mol／L]。

乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡

体系中正、逆反应速率随时间变

化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为mol／L。

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0．03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式。

（3）若t1=15s，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=mol／L，A的转化率为。

（4）t3时改变

的某一反应条件可能是（选填序号）。

a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度

（5）CCl4＋H2

CHCl3＋HCl，在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据。

实验

序号

温度℃

初始CCl4浓度

（mol·

L—1）

初始H2浓度（mol·

CCl4的平衡转化率

1

110

50%

此反应的化学平衡常数表达式为，在110℃时平衡常数为。

【解析】

（1）t4时，减小压强，v（正）、v（逆）以同等倍数下降，说明反应前后化学计量数之和相等，由A、C浓度变化曲线知，到t1时，A、C的浓度变化量分别为△c（A）=0．15－0．06=0．09（mol·

L－1），△c（C）=0．11－0．05=0．06（mol·

L－1），即A、C的化学计量数之比为0．09：

0．06=3：

2，故反应式为3A（g）

2C（g）＋B（g），则B的起始浓度为0．05－0．03=0．02（mol·

L－1）。

（2）因升温，v（正）＞v（逆），平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学反应式为3A（g）

2C（g）＋B（g）△H=＋100akJ·

mol－1。

（3）v（C）=

=0．004mol·

L－1·

s－1

a（A）=

×

100％=60％。

（4）乙图中t3时刻v（正）、v（逆）以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。

（5）根据平衡常数定义，得出①该反应的化学平衡常数表达式为：

k=

。

计算在110℃时平衡常数为K=

=1

【答案】

（1）0．02（2分）

（2）3A（g）

mol－1（3分）

（3）0．004（2分）60％（2分）

（4）a、b（2分）

（5）k=

（2分）1（1分）

27.（15分）中新社北京8月6日电：

中国财政部、民政部近日向吉林、广东、广西、四川、

陕西5省（自治区）下拨1.95亿元中央救灾资金，用于支持上述洪涝和台风灾区受灾民众紧急转移安置、倒塌住房恢复重建等。

饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：

其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K+Na+Cu2+Al3+

阴离子

SO42-HCO3-NO3-OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解

；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加人硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

⑴写出B、D的化学式：

B，D。

⑵将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为。

⑵写出实验②发生反应的离子方程式、。

⑷C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。

⑴KNO3（2分）；

CuSO4（2分）；

⑵Na2CO3（2分）；

⑶Al3++3OH-＝Al（OH）3↓（3分）；

Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O（3分）；

⑷Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+（3分）。

根据实验①可知，D中含有Cu2+；

根据实验②可知C中含有Al3+，E可能是KOH或NaOH，再根据③，只有B、C中含有K+，故E为NaOH。

根据实验③A中含有HCO3-，故A为NaHCO3，C、D中含有SO42-，故D为CuSO4，C为KAl（SO4）2。

最后可判定B为KNO3。

等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。

NaOH溶液加入到KAl（SO4）2溶液中，首先是

Al3+与OH-反应生成Al（OH）3，Al（OH）3沉淀又溶解在过量的NaOH溶液中。

KAl（SO4）2中的Al3+水解生成具有吸附作用的Al（OH）3胶体而净水。

28.（15分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：

称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

实验中加热至恒重的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）方案二：

按下图装置进行实验。

并回答以下问题：

①实验前应先　　　　　　　。

分液漏斗中应该装　　　　　　　　　（“盐酸”或“稀硫酸”）。

D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②实验中除称量样品质量外，还需称　　　　　　装置（用字母表示）前后质量的变化；

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。

因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）方案三：

称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。

计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有　　　　　　　　；

②实验中判断沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9．5g，干燥的沉淀质量为19．7g，则样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　（保留一位小数）。

【答案】方案一：

（1）保证NaHCO3全部分解（2分）

方案二：

（2）①检查装置的气密性（1分）　稀硫酸（1分）　防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收（2分）

②C（2分）

③A、B装置中存在较多的CO2，未被C吸收（2分）

方案三：

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（2分，其他合理答案均可）

③55．8％

（2分）

【解析】

（1）加热使NaHCO3完全分解，根据差量法可以求出NaHCO3的量，进而求得Na2CO3的含量。

（2）盐酸具有挥发性，故采用H2SO4将样品溶解。

将产生的CO2通过浓硫酸干燥，然后被C（碱石灰）吸收，根据反应前的总质量和CO2的量，可以求出Na2CO3的量。

最后的干燥管是防止空气中的CO2、H2O

进入C中，防止造成干扰。

由A、B中的空隙很大，故产生的CO2不可能全部被C吸收，因而造成误差。

（3）BaCl2只能与Na2CO3反应产生沉淀，故根据沉淀的量，可以求出Na2CO3的量。

若为Ba（OH）2。

则两者均能反应生成沉淀。

③设NaHCO3为xm

ol，Na2CO3为ymol，x+y=19．7g／197g·

mol－1，84g·

mol－1x+106g·

mol－1y＝9．5g，得y=0．05mol，所以ω（Na2CO3）=0．05mol×

106g·

mol－1／9．5g=55．8％。

（二）选考题（15分。

请考生从给出的3道小题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一小题计分）

36.[化学-化学与技术]（15分）

氨在国民经济中占有重要地位，下图是合成氨的简要流程：

I.原料气的制备：

（1）合成氨所需氮气来自空气，方法之一是将空气液化后再加热分馆；

请另设计一种从空气中分离出氮气的方法：

_________________________________________________________；

（2）请写出工业上获得氢气的一种方法（用化学方程式表示）____________

II.原料气的净化：

、

为防止催化剂“中毒”，原料气在进人压缩机之前必须经过净化、精制处理，“精制”过程通常是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（

）溶液，以获得纯净原料气。

其中，吸收CO的反应为：

（3）为提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________

（4）除去氧气时，氧气将

氧化为

，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____________；

III.氨的合成：

（5）据报道，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了髙温常压下高转化率的电化学合成氨。

其实验装置如图。

请写出钯电极A上的电极反应式________________________

（1）让碳在空气中燃烧，使氧气耗尽，再通过碱液除去CO2可得到氮气。

（2）C+H2O

CO+H2或者CO+H2O

CO2+H2或者CH4

C+2H2或者CH4+H2O 

CO+3H2

（3）降温、加压（4） 

4：

1。

（5）N2+6e-+6H+=2NH3。

本题考查合成氨的有关知识。

（1） 

空气主要是氧气和氮气的混合物，可以采用化学方法除去氧气，得到氮气，方法是让碳在空气中燃烧，使氧气耗尽，再通过碱液除去CO2可得到氮气。

（2）氢气可通过将水蒸气通过灼热的碳层得到氢气，方程式为C+H2O

CO2+H2，另外通过甲烷的高温分解得到CH4

C+2H2或者甲烷和高温水蒸气反应得到，CH4+H2O 

CO+3H2。

（3）吸收CO的可逆反应正反应是体积缩小、放热反应，因此可以采用降温和加压的方法来提高吸收CO的效率。

（4） 

中的Cu显+1价，

中的Cu显+2价，而1omlO2要得到4oml电子，根据得失电子数守恒，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比4：

（5）从实验装置如图可以看出，电化学合成氨是通电合成，A电极是N2得到电子，发生还原反应，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3。

37.[化学-物质结构与性质]（15分）

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物

DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 

。

（2）B的氢化物的分子空间构型是

其中心原子采取 

杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式 

；

一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 

（4）E的核外电子排布式是 

，ECl3形成的配

合物的化学式为 

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 

（1）C＜O＜N 

（2）三角锥形 

sp3 

（3） 

N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1） 

[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3 

5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O

【解析】本题主要考查元素推导，涉及电离能，空间构型，杂化方式，电子式，等电子体，核外电子排布式以及氧化还原反应书写等知识点。

A、B、C位于同一周期的三种非金属元素，且B、C在同族中氢化物的沸点最高，可以推断其中含有氢键，由此推测A、B、C位于第二周期的元素，又D的二价阳离子与C阴离子具有相同的结构，则说明D为Mg。

由AC2为非极性分子，可推知为CO2，B元素则为N。

24号的E则

为Cr元素。

（1）同一周期第一电离能具有增大的趋势，但由于N具有半充满结构，因而第一电离能最大，即为C<

O<

N；

（2）B的氢化物即为NH3，中心氮原子采取sp3采化，由于有一对孤对电子，所以NH3应为三角锥形；

（3）AC2即为二氧化碳，电子式中碳以二对电子分别和两边的氧共用；

等子电子体的概念中要明确两点：

原子数相等，价电子数相同。

（4）24号Cr要注意核外电子的特殊性，即d电子为半充满的稳定结构排布，即[Ar]3d64s1。

根据题目中所给信息，CrCl3的配体为NH3和H2O，两者之比为2：

1，又总配体为6，则NH3为4个，H2O为2个，又Cl为外界，则配合物不难写出为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。

（5）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，还原为最低价时应为-3价，即NH4NO3，D的单质即Mg，应被氧化成Mg

2+，然后根据化合价升除总值进行配平即可。

38.[化学-有机化学基础]（15分）

有机物间存在如下转化关

系：

已知：

①G、E均能发生银镜反应；

②H的结构简式为

回答下列问题：

（1）写出A的分子式　　　　　　　　。

（2）写出E的结构简式　　　　　　　　　　　　。

（3）F分子中含有的官能团的名称是　　　　　　　　　　　。

（4）由A转化成B和F的反应类型属于　　　　　　　　　　　（填序号）。

①氧化反应　　　②消去反应　　　③加成反应　　　④取代反应　　　⑤还原反应

（5）写出由F生成H的化学方程式为（有机物用结构简式表示）　　　　　　　　　　　。

（6）F的同分异构体中，能使三氯化铁溶液显色，苯环上只有两个取代基，且1molF与氢氧化钠溶液反应最多消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式为　　　　　　　　　　　（只要求写一种）。

【答案】

（1）C10H12O3（3分）

（2）HCOOCH3（2分）

（3）（醇）羟基、羧基（2分）

（4）④（2分）

（5）

（3分）

（6）

（三种中任意写一种）（3分）

【解析】根据反应条件和已知物质的性质可得：

A是酯，水解生成B是醇（能被氧化为醛、酸）、F是羧酸，又F能被催化氧化为G（含醛基），知F是含羧基和羟基的物质，它自身缩水生成H，H水解后即得F的结构简式；

E是能发生银镜反应的酯，说明其内含有醛基，属于甲酸某酯，由于它水解生成的羧酸和醇的碳原子个数相同，所以E是甲酸甲酯，B是甲醇，从而可得A的结构简式。

注意酚酯消耗

氢氧化钠的量，因为酚酯水解后产生酚羟基和羧基，两者都可以消耗氢氧化钠。