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A．B．

C．D．

6．已知：

（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）,△H=-348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）,△H=-31.0kJ/mol

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于

A．-317.3kJ/molB．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/molD．317.3kJ/mol

7．下列实验现象的描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水

9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①一定条件下脱水干燥；

②加熟石灰；

③加盐酸；

④过滤；

⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合

B．醋酸钠溶液和盐酸混合

C．少量金属钠放入冷水中

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

11．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－

C．HClO、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－

12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL-1为

A．

B．

C．

D．

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。

第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。

13．（10分）

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是和；

（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是；

（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

，；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

。

14．（9分）

依据氧化还原反应：

2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是；

电解质溶液Y是；

（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；

X电极上发生的电极反应为；

（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

15．（10分）

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是（有机物用结构简式表达）；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。

在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。

（要求写出计算过程）

16．（6分）

PCl5的热分解反应如下：

（1）写出反应的平衡常数表达式；

（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。

计算该温度下的平衡常数。

17．（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验

序号

金属

质量/g

金属状态

c（H2SO4）/mol·

L-1

V（H2SO4）

/mL

溶液温度/℃

金属消失

的时间/s

反应前

反应后

1

5

6

7

8

9

0.10

丝

粉末

0.5

0.7

0.8

1.0

1.1

50

20

35

30

34

36

44

500

250

200

25

125

50

100

40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。

考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。

《有机化学基础》模块

18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分

18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是

A．环己烯B．丙炔C．乙烷D．苯

19．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）

A．5种B．6种C．7种D．8种

20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

现有试剂：

①KMnO4酸性溶液；

②H2/Ni；

③Ag（NH3）2OH；

④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有

A．①②B．②③C．③④D．①④

21．（11分）

根据图示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：

A　　　　，E　　　　，G　　　　；

（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是　　　　，

反应④的化学方程式（包括反应条件）是　　　　；

（3）写出①、⑤的反应类型：

①　　　　、⑤　　　　。

《物质结构与性质》模块

22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分

22．下列叙述正确的是

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；

三角锥形B．V形；

三角锥形

C．直线形；

平面三角形D．V形；

平面三角形

24．NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl－离子的数目分别是

A．14，13

B．1，1

C．4，4

D．6，6

25．（11分）

A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

《化学与技术》模块

26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分

26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是

A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜

B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜

C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果

D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是

A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能

B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

D．除去生铁中的非金属元素

28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是

A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOH

C．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg

29．（11分）

纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？

；

（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。

根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率（％）=。

化学试题参考答案和评分参考

本题共12小题，每小题3分。

题号

10

11

12

答案

B

C

A

D

（1）SiAr（2分）

（2）KF（2分）

（3）Al

2Al（OH）3+3H2SO4==Al2（SO4）3+6H2O

Al（OH）3+KOH==KAlO2+2H2O

或Al（OH）3+KOH==KAl（OH）4（4分）

（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。

（其他合理答案均给分）（2分）

（1）铜AgNO3溶液（4分）

（2）正Ag++e－=Ag

Cu-2e－=Cu2+（3分）

（3）铜银（2分）

（1）C2H6O（2分）

（2）2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（2分）

（3）CH3CHO（2分）

（4）设乙酸乙酯的理论产量为x。

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

604688

120g184g（过量）x

（4分）

（1）

或

（3分）

（2）

（3分）

17．（9分）

（1）固体反应物的表面积表面积越大，1和2（2分）

（2）1、3、4、6、8；

2、5（2分）

（3）反应温度；

6和7；

8和9；

（2分）

（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近（3分）

18．D

19．B

20．A

21.（11分）

（1）CH2=CH2　　（3分）

（2）ClCH2CH2Cl+NaOH

CH2=CHCl+NaCl+H2O

ClCH2CH2Cl+2NaOH

HOCH2CH2OH+2NaCl（4分）

（3）①加成反应⑤缩聚反应（4分）

22．C

23．D

24．C

（1）N（1分）

（2）Cl、K（2分）

（3）Fe（1分）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（3分）

（4）Cu（1分）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（3分）

26．B

27．D

28．D

29.（11分）

（1）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）

（2）NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（或写总反应方程式：

2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）（4分）

（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气；

（2分）

（4）

“联合制碱法”原子利用率的表达式：

原子利用率（％）=

或原子利用率（％）=

（3分）