高二化学实验基础复习训练题5Word下载.docx

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【答案】C

【解析】由于pH试纸润湿后相当于对原酸溶液稀释，所测数值偏大，A错；

定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错；

终点读数时有气泡，会造成V2偏小，所测体积（V2－V1）偏小，C正确；

测定中和反应的反应热时，如操作缓慢，会造成部分热量散失，所测温度偏低，D错。

4．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（　　）。

【答案】D

【解析】A中没有冷凝回流装置；

B中应用玻璃棒引流；

C中常温下二氧化锰与稀盐酸不反应。

5．下列实验操作能够达到实验目的的是（　　）。

A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液

B．实验室采用上图所示装置收集SO2

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤

D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

【答案】A

【解析】淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于1nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；

因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；

因Ca（OH）2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；

配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。

6．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

【答案】　B

【解析】　导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；

滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2会生成BaCO3沉淀，CO32—减少，红色褪去，说明此红色是由CO32—水解引起的，B项正确；

醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；

酒精与水互溶，不能萃取，D项错误。

7．下列操作不能达到目的的是（　　）

选项

目的

操作

A

配制100mL

1．0mol·

L－1CuSO4溶液

将25gCuSO4·

5H2O

溶于100mL蒸馏水中

B

除去KNO3

中少量NaCl

将混合物制成热的饱和

溶液，冷却结晶，过滤

C

在溶液中将MnO4—

完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液

中滴加H2O2溶液至紫色消失

D

确定NaCl溶液中是

否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2

溶液，观察是否出现白色浑浊

【答案】　A

【解析】　A．配制100mL1.0mol·

L－1CuSO4溶液应将25gCuSO4·

5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液，而不是溶于100mL蒸馏水中。

B.NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离。

C.H2O2具有还原性，可将紫色MnO4—还原为Mn2＋。

D.利用Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓的反应来判断Na2CO3是否存在。

8．下列实验能达到目的的是（　　）

A．用CCl4萃取碘水中的碘

B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质

C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl

D．将Fe（OH）3固体加入沸水中制备Fe（OH）3胶体

【解析】　碘易溶于四氯化碳，难溶于水，A项正确；

用盐酸除去CaCO3，会引入CaCl2杂质，可将混合物溶于水，过滤，再蒸发结晶得以分离，B项错误；

NaOH与HCl、Cl2都能够反应，可将混合气体通入饱和食盐水除杂，C项错误；

Fe（OH）3难溶于水，将其分散到水中，只能得到Fe（OH）3的悬浊液，D项错误。

9．2014届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷

下列关于实验操作的叙述正确的是（）

A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水

B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体

C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘

D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿

【解析】

试题分析：

B．不可用玻璃棒搅动漏斗内液体，以防损坏滤纸，错误；

C．酒精能溶于水，不能用酒精萃取出单质碘，错误；

D．pH试纸测定酸性或碱性试剂时使用前都不能用蒸馏水润湿，石蕊试纸测定气体时要润湿，错误。

考点：

本题考查实验操作的正误。

10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

甲　　　　　　　　乙　　　丙　　　　　　　　　丁

A．装置甲：

除去乙烯中混有的少量SO2

B．装置乙：

用浓硫酸配制1mol/L的硫酸

C．装置丙：

检验HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁：

用铜和浓硝酸反应制取NO2

【答案】　C

【解析】　A项，乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2，错误；

B项，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶不能用来配制溶液，错误；

C项，HCl极易溶于水，压强迅速减小，气球变鼓，正确；

D项，NO2不能用排水法收集，错误。

11．下列有关实验操作的说法正确的是

A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡比对

B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

C．做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入坩锅中加热

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

A、用pH试纸测量溶液的PH，pH试纸必须干燥，不能湿润，错误；

B、过滤时，不能用玻璃杯搅拌漏斗中的液体，应让滤液自然流下，错误；

C、做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，然后用滤纸擦干钠表面的煤油，错误；

D、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热使剩余的水蒸发，正确。

本题考查化学实验基本操作。

12．下列相关实验的装置示意图正确的是

A、用托盘天平称量物质质量时，应为左物右码，错误；

B、浓溶液的稀释必须在烧杯中进行，错误；

C、NaOH溶液应该在碱式滴定管盛放，错误；

D、Cl2的密度大于空气，用向下排空气法收集，正确。

13．下列有关实验的叙述正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

A、钠是活泼的金属极易与氧气、水反应，且生成的过氧化钠能和水反应生成氧气，所以金属钠着火时，立即用沙子覆盖，A不正确；

B、氨气极易溶于水，直接通入水中容易引起液体倒流，B不正确；

C、硅酸钠溶液显碱性，所以硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中，C正确；

D、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液浓度偏高，D不正确，答案选C。

考查钠、氨气性质，试剂保存以及一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

14．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（）

A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里

B．存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放

D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中

烧碱不能盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中，由于玻璃中在二氧化硅，能和碱反应生成有粘性的物质硅酸盐把瓶寨子和瓶子粘结在一起，错误。

选D。

本题考查实验室中试剂储存方法。

15．关于下列各装置图的叙述中，正确的是：

①②③④

A．装置①中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B．装置②化学能转化为电能效率高

C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验室可用装置④收集氨气

A、笨的密度小于水，在上层，错误：

B、要形成高效的原电池，左烧杯中应加入AgNO3溶液，右烧杯中应加入CuSO4溶液，错误；

C、浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，错误；

D、氨气的密度小于空气，短导管进气，正确。

本题考查化学实验基本操作和基本仪器。

16．下列与实验相关的叙述正确的是

A．测定中和热时，应将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

A、因为盐酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，如果将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌，会造成热量的散失，错误；

B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，所配制溶液的浓度偏低，实验失败，只能重新配制，错误；

C、酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液的量增多，将导致测定结果偏高，正确；

D、检验某溶液是否含有SO42－时，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，若生成白色沉淀，且不溶解，可能含有SO42‾，也可能含有Ag+，错误。

本题考查化学实验基本操作和离子的检验。

17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是

①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

④定容时俯视

A．①②B．③④C．①③D．②④

①缺少洗涤步骤，会使结果偏小，②定容后再加蒸馏水会使结果偏小，③容量瓶内有少量水对结果无影响，④定容时俯视读数，会使结果偏大，所以答案选A。

考查溶液配制过程中的误差分析

18．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：

可用来证明碳酸的酸性比硅酸强

B．乙装置：

橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：

用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：

先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

A、强酸制弱酸，正确；

B、橡胶管的作用：

平衡了漏斗和烧瓶的压强，使得水能顺利流下，且因水流下排除气体全部进入到漏斗中，减小了测量气体时的误差；

C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加水直到高于甲端，一段时间后，液差不变。

故可以检查；

D、二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，正确。

考查常见实验装置的作用、气密性检查。

19．下列有关化学实验操作正确的是

A．闻气味B．量取液体C．将乙醇与水分离D．检查装置的气密性

A、闻气味时应用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，不可直接嗅，错误；

B、100mL的量筒的精确度是1ml，不能量取9.5ml的液体，错误；

C、乙醇与水互溶，无法分离，错误；

D、检查分液漏斗的气密性时，打开上部瓶塞，关闭活塞，观察液面是否变化，正确，答案选D。

考查实验的基本操作

20．用98%的浓硫酸（密度1.84g·

mL-1）配制100mL1mol·

L-1的稀硫酸。

现给出下列配制中可能用到的仪器：

①100mL量筒；

②10mL量筒；

③50mL烧杯；

④托盘天平；

⑤100mL容量瓶；

⑥胶头滴管；

⑦玻璃棒。

按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是

A．④③⑥⑦⑤⑥B．②⑥③⑦⑤⑥　C．①③⑤⑦⑤⑥D．②③⑥⑦⑤⑥

通过计算需要量取5.4毫升的浓硫酸，选择②10mL量筒，根据配制溶液的步骤选择仪器顺序为B。

考查一定物质的量浓度溶液的配制。