高二化学下册期末调研测试试题7Word格式.docx
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ABCD
5.短周期金属元素甲--戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是
A.原子半径:
丙<丁<戊
B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
D.最外层电子数:
甲>乙
6.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的
A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
7.下列说法正确的是
A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属,所以统称过渡金属元素
C.原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
D.所有的非金属元素都分布在p区
8.以下现象与核外电子的跃迁有关的是
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火,在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶
A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦
9.某物质有以下性质:
①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于
A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体
10.下列说法正确的是
A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成
型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
11.下列说法中正确的是
A.干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态
D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子,电子定向运动
12.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是
A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2
13.下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A.HClO>
HClO2>
HClO3>
HClO4B.HF<
HCl<
HBr<
HI
C.H2CO3<
H2SiO3<
H2GeO3D.HNO3<
HPO3
14.下列各组微粒属于等电子体的是
A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和N2O
15.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600
A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
16.下列判断正确的是
A.酸酐一定是氧化物B.晶体中一定存在化学键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109o28′
17.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,生成了深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.上述现象说明[Cu(H2O)4]2+
比[Cu(NH3)4]2+
中的配位键稳定
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
18.下列叙述正确的是
A.氯化铯晶体中,每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B.金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中,最小的环上有4个碳原子
C.熔点由高到低的顺序是:
金刚石>碳化硅>晶体硅
D.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
19.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()
A.
熔点:
B.水溶性:
C.沸点:
乙烷>
戊烷>
丁烷
D.热稳定性:
20.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
21.已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误的是
A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子
22.NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.0.1mol的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数均为NA
B.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA
C.32gS8单质(分子结构如右图)中含有的S—S键个数为NA
D.1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NA
23.短周期元素X.Y.Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX
24.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<
YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
25.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如右图所示,下列说法正确的是
A.C60摩尔质量是720
B.C60与苯互为同素异形体
C.在C60晶胞中有14个C60分子
D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
26.已知NaCl的摩尔质量为Mg·
mol-1,食盐晶体的密度为
ρg·
cm-3,若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm,那
么阿伏加德罗常数的值可表示为
A.M/a3ρB.M/2a3ρ
C.2M/a3ρD.2Ma3ρ
第Ⅱ卷(非选择题,共42分)
27.(4分)A+,B2+,C-离子都由1~18号中某些元素组成。
A+离子中键角为109°
28',B2+离子中没有化学键。
C-离子中有9个质子,具直线型结构。
已知A+,B2+,C-均有10个电子。
试回答:
(1)写出离子符号:
A+______,B2+______,C-______。
(2)下列微粒:
Ca2+,Ag+,质子,中子,哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。
28.(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
相关信息
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y的元素符号是 。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键。
在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
此反应的化学方程式是 。
(5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱:
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
29.(12分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
(1)L的轨道表示式为________;
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的分子空间构型为____________,A的电子式为____________,B的结构式为____________。
(4)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层。
该族2--5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7kJ·
mol-1b.+29.7kJ·
mol-1
c.-20.6kJ·
mol-1d.-241.8kJ·
(5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。
当制得54克M单质时,转移电子的物质的量是___________mol。
30.(8分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1)Ca原子结构示意图。
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的沸点比A与
形成的化合物E的沸点(填高或低),用电子式表示D的形成过程。
(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n。
则M位于元素周期表中的位置是:
。
(4)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mlH2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3g.
31.(8分)碳族元素包括:
C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过
杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°
(填“>”“<”或“=”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:
Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为 ,每个Ba2+与 个O2-配位。
高二期末考试化学答题卷
27.(4分)
(1)A+ ,(1分)B2+ ,(1分)C- 。
(1分)
(2) 。
(1分)
28.(10分)
(1) 。
(2) ,(1分) ,(1分) 。
(3) 。
(2分)
(4) 。
(5)_____________________________________________________________________
____________________________________________。
29.(12分)
⑴________;
⑵____________________。
⑶ ,(1分) ,(1分) 。
⑷ 。
(2分)⑸___________。
30.(8分)
(1)。
(2),(1分)。
(3) 。
(5)。
31.(8分)
(1) ,(1分) 。
(2) 。
(3) 。
(4) ,(2分) 。
2009-2010学年度高二下学期期末试题参考答案
一、单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27.(4分)
(1)NH4+,(1分)Mg2+,(1分)OH-(1分)
(2)质子(即H+)(1分)
28.
(1)S(1分)
(2)2(1分)H-Cl(或H-Z)(1分)H-S(或H-Y)(1分)
(3)[Ar]3d104s1(2分)
(4)2CO+SO2=S+2CO2(2分)
(5)在Na2S溶液中滴加Cl2水,若溶液出现浑浊,说明Cl2的氧化性比S强。
29.(12分)
(1)O的轨道表示式:
略(2分)
(2)Al>C>N>O>H(2分)
(3)三角锥型(1分)
(4)b(2分)
(5)6mol(2分)
30.(8分)
(1)
(2)高,(1分)用电子式表示CaF2的形成过程:
(3)第四周期,第Ⅷ族。
(4)1.1(2分)
31.(8分)
(1)sp2(1分)范德华力(1分)
(2)C>H>Si(1分)
(3)<(1分)
(4)PbBaO3,(2分)12(2分)
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