广州中考化学试题及答案解析详解word版文档格式.docx

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B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵得到甲烷

C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰

D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨

8．不能从以下两个化学化学方程式中获取的信息是

MnO2

△

反应

:

2H2O2====2H2O+O2

：

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2

A．反应

和反应

都有气体生成B．反应

是在不同条件下进行的

C．反应

都放出热量D．反应

反应物中都含有氧元素

9．水是重要资源，下列说法正确的是

A．过滤或加热均能使硬水转化为软水

B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水

C．电解水得到的H2和O2质量比为2:

1

D．液态水变成水蒸气，分子间间隙增大

10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是

A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金

B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线

C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有很好的抗腐蚀性

D．锈蚀后的铁制品没有回收价值

11．下列食物中富含蛋白质的是

A．马铃薯B．鲫鱼C．花生油D．西瓜

12．下列实验操作符合规范的是

13．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是

A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4

C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH

14．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%

15．某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是

A．m（溶质）：

m（溶剂）=20:

120

B．溶质的质量分数为20%

C．升温后，溶质的质量分数增大

D．降温后，有固体析出

16．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是

A．5B．9C．12D．13

17．下列实验中无明显现象的是

A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液

B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液

C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌

D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨

18．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是

A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住倒立在盛水的水槽中

B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热

C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片

D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管

19．下列实验设计不能达到实验目的的是

A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳

B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质

C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3

D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈

20．通过下列实验操作和现象能得到相应结论的是

实验操作

现象

结论

A

向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡

塑料瓶变瘪

CO2能与NaCl反应

B

50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温

降温至20℃时开始有晶体析出

20℃时，KCl的溶解度为17g

C

将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气

通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧

氧气是燃烧需要的条件之一

D

点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有无色液滴产生

该气体是CH4

第二部分非选择题（共60分）

二、本题包括5小题，共32分。

21．（5分）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。

（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到个O原子。

（2）1个O2分子与个CO分子完全反应生成CO2。

（3）四氧化三锰的化学式为，1个四氧化三锰“分子”与个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为。

22．（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。

（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。

从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了。

（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。

从灭火原理分析，洒水的作用主要是。

（3）分析下表中的数据，回答问题：

物质代号

L

M

N

P

熔点/℃

-117

3550

44

-259

沸点/℃

78

4827

257

-253

着火点/℃

510

370

40

580

有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论（填“合理”或“不合理”）。

已知酒精灯火焰的温度约为500℃。

利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是和（填代号）。

23．（6分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是。

（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是（填序号）。

NaCl溶液

HCl溶液

AgNO3溶液

NaOH溶液

（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：

将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；

步骤2：

将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是。

24．（10分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）

Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）。

向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。

反应的化学方程式为。

向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

、

、

。

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质还有、（任举二例。

填化学式，下同）。

（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有（任举一例）。

25．（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

（1）镁元素在自然界中是以（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是

，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有（填化学式）。

制镁的原料MgO可从海水中获得。

小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：

步骤1：

向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体。

共消耗8.4gCaO。

步骤2：

将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g。

步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为。

通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=g。

分析实验数据，可知步骤1中发生的化学反应有：

CaO+H2O=Ca（OH）；

Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

————————————————

三、本题包括4小题，共28分。

26．（2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。

（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到

的现象是。

（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是。

27．（10分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器X的名称是。

（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为，若需制备22gCO2，不计实验损耗，至少需要消耗gCaCO3。

（3）

用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是、（填字母，下同）。

若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充盐酸，发生装置应选择，收集装置应选择。

实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择与组合而成的装置。

28．（8分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：

溶解时搅拌；

第二次：

；

第三次：

第四次：

将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降

低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析原因：

。

看图可知，20℃时NaCl的溶解度约为g。

本实验溶解3.6g粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为mL。

增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但引起的不利后果是。

29．（8分）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。

同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：

限选试剂：

稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水

（1）提出合理假设。

所抽样品的成分有4种可能：

假设1：

KCl和H4HCO3；

假设2：

KCl和NH4Cl；

假设3:

K2SO4和NH4HCO3；

假设4：

（2）形成设计思路。

甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：

乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是。

（3）完成实验方案。

请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。

答案与解析

二、选择题（本题包括20小题，每2分，共40分）

1．

【答案】B

【解析】A羊毛为蛋白质，C玻璃杯为Si02，属于无机物，D木材不属于合成材料。

2．

【答案】C

【解析】化学方程式中C2HsOH属于有机化合物，02属于单质，C02、H20属于氧化物，其中不存在的物质种类为盐类。

3．

【答案】D

【解析】Na、K为+1，0为一2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，得出S为+6。

4．

【解析】A中不是一个实心球休，它由原子核与核外电子构成，B三种粒子不是均匀的分布在原子中的C原子的质量主要分布在原子核上，电子的质量远小于质子的质量。

5．

【解析】

6．

【答案】A

【解析】A中H2SO3为酸类，因此该溶液可以使紫色石蕊变红，A正确；

B中H2SO3分子只含有S、O两种原子，不含有SO2分子；

C相对分子质量没有单位；

D中H2SO3的相对分子质量为1×

2+32+16×

3，则D错误。

7．

【解析】物理变化为没有新物质生成的变化，A中生成单质铝生成，为化学变化；

B生成新物质甲烷，为化学变化；

二氧化碳变成干冰为状态发生改变没有新物质生成，为物理变化；

D中生成酸雨为化学变化。

8．

【解析】C选项无法得出结论。

另，多数分解反应都是吸热的。

9．

【解析】A选择错，过滤不能使硬水软化（可溶性钙、镁离子都没有除去），且加热至煮沸才可以使硬水

软化；

B选项错，活性炭吸附的是色素和异味；

C选项错，体积比是2:

1，质量比是1:

8。

10．

【解析】A选择错，过滤不能使硬水软化（可溶性钙、镁离子都没有除去），且加热至煮沸才可以使硬水软化；

11．

【解析】A中富含糖类，C中富含油脂，D中维生素、水、糖类。

12．

【解析】B选项错误，块状固体容易砸破试管底部，应当先将试管平放，用镊子（粉末状用药匙或纸槽）将固体放到试管底部，再直立试管；

C选项错误，视线应与凹液面的最低点保持水平；

D选项错误，天平应当“左物右码”，但是砝码不能用手拿，应当用镊子夹取。

13．

【解析】Fe能与H2SO4反应，所以Fe＞H，Cu与H2SO4不能反应，所以H＞Cu，所以能证明Fe＞Cu。

14．

【解析】溶质的质量分数=

，其中m质=50×

98%=49g，m液=50+450=500g，所以质量分数=

×

100%=9.8%。

15．

【解析】A选项错误，溶剂的质量为100，所以应当为1:

5；

B选项错误，应当为

100%≠20%，C选项错误，KNO3的溶解度增大，溶液从饱和变不饱和，质量分数不变。

16．

【解析】酚酞遇碱变红，在中性或酸性溶液中不变色。

17．

【解析】A中产生白色沉淀；

C中放出大量的热；

D中放出有刺激性气味的气体。

18．

【解析】B中待导管口有气泡连续均匀冒出时，将导管口移入集气瓶开始收集O2；

C中收集O2后，在水面下盖上玻璃片，然后将集气瓶移出水槽；

D中停止加热时，先移出导气管，再熄灭酒精灯。

19．

【解析】盐酸也能跟石灰水反应。

20．【答案】C

【解析】塑料瓶变瘪也可能是CO2气体溶于水所致，故A错；

溶解度是在一定温度下，100g溶剂（水）中达到饱和溶液时所溶解的该物质的质量，而题目中的水为50g，其溶解度为2×

17g=34g，故B错；

C选项为控制变量法，保证只有一个变量，选项符合要求，C正解；

烧杯内壁有无色液体生成也可能是其他含氢物质（如H2）等燃烧，故D错。

21．

【答案】

（1）1

（2）2

（3）Mn3O44Mn3O4+4CO

4CO4+3Mn

22．（

【答案】：

（1）可燃物

（2）降低温度到着火点以下

（3）①不合理②M和N

【解析】：

（1）根据燃烧的三个条件，可燃物、助燃物（氧气）、温度达到物质的着火点，可以清楚的判断出第

（1）、

（2）小题答案，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了可燃物，洒水系统洒水的作用是降低温度到着火点以下。

（3）从图表中的数据我们可以看出N的熔点为44℃，着火点为40℃，而L的熔点为-117℃，但着火点是510℃，所以“物质的熔、沸点越高，着火点越高”是错误的表述。

从燃烧的三个条件和物质的种类都不同来看，要探究的应该是物质在加热与没加热时能否燃烧的问题——温度是否达到物质的着火点只上，又根据酒精灯火焰的温度约为500℃，要保证物质都能在此温度能够燃烧，所以只能选择M和N两种来探究。

23．

（1）3Fe+2O2

Fe3O4

（2）②③

（3）CdO+C

Cd↑+CO↑

（2）镉铁、锌相近，可当作铁、锌，在金属活动性中位于氢的前面，故能与酸溶液反应，也能与铁、锌后的金属盐溶液（AgNO3溶液）反应。

（3）反应条件为1200℃，此时镉为蒸气，需用“↑”。

24．

（1）①C

（1分）②Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3（1分）

③锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变无色（2分）；

、S

、Z

（3分）

（2）Ba（OH）2、KOH（2分）

（3）BaCl2（1分）

（1）①Cu（NO3）2溶液中含有C

+和N

，CuSO4溶液中含有C

和S

，所以两种溶液共同含有的是C

③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，发生置换反应，现象一定从多个方面进行讨论，首先是固体的变化，铜单质被置换出来，所以应该有红色固体析出，同时溶液中的铜离子减少，所以溶液由蓝色变为无色。

从图像中我们可以看出微粒

变为微粒

，所以可以判断出

应该是铜离子被置换掉了，所以

应该是新溶解进去的锌离子，而溶液中没有变化的

微粒就只能是硫酸根离子了。

（2）由于Cu（NO3）2溶液，CuSO4溶液同含有的是C

，所以均能与他们反应的物质一定是和能和C

反应的物质，因此可以是含有OH-的物质或C

的物质，那么Ba（OH）2、KOH都可以与Cu（NO3）2溶液，CuSO4溶液反应。

（3）能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质即一定是寻求他们的不同点，即不能与铜离子反应，能够和硫酸根离子反应而不能和硝酸根离子反应的物质即可，所以答案是BaCl2。

25．（7分）

【答案】

（1）化合物

（2）MgO

（3）①Mg（OH）2

MgO+H2O②9.5g

③Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O（或CaO+2HCl==CaCl2+H2O）

【解析】

（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强，越容易和其他物质反应，在自然界中以化合物形式存在。

一般地，只有Ag、Pt、Au以单质形式存在，其余以化合物形式存在为主。

（2）生成的Mg易于空气中的O2反应生成MgO杂质。

（3）由质量守恒定律有：

MgO~~MgCl2

4095

4.0g9.5g

CaO~~Ca（OH）2~~Mg（OH）2~~MgO

5640

5.6g4.0g

由上可知生成MgO所消耗的CaO质量为5.6g<

8.4g,故多消耗的CaO与废液中过量的盐酸反应。

26．

（1）试管中液面上升

（2）长颈漏斗下端管口处有气泡冒出

（1）SO2易溶于水，试管内气体减少，压强降低，液面上升；

（2）SO2易溶于水，瓶内压强降低，大气压将外界空气压入瓶中，在漏斗下端管口处产生气泡

27．

（1）集气瓶

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O50

（3）①A、C②C、F（4）D、H

（2）计算过程：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x22g

得x=50g

28．

（1）泥沙

（2）蒸发时搅拌，防止受热不均匀液滴飞溅

过滤时，引流

（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。

（4）36；

10；

不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长。

（1）NaCl和MgSO4是易溶于水的，所以难溶的泥沙以滤渣的形式出现。

（3）根据溶解度曲线，降温时，KNO3和MgSO4的溶解度都减小，易饱和而析出，会引入杂质。

（4）水的用量计算过程：

溶质+溶剂=溶液

36100

3.6gx

所以x=10g，即10mL

29.【答案】：

⑴K2SO4和NH4Cl。

⑵①不同意，因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成白色AgCl沉淀，不能确定是否有KCl。

②稀HCl（或稀H2SO4）

⑶实验方案：

预期现象

取少量这种混合固体，滴加适量稀HCl（或稀H2SO4）。

无气泡冒出

假设2成立。

另取少量这种混合固体，加足量蒸馏水溶解，滴加BaCl2溶液，振荡。

无白色沉淀产生

（1）要制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，则需要所选物质中必须要含有K元素和N元素，因此只能得出最后一种猜想为K4SO4和NH4Cl。

（2）①能与AgNO3溶液反应生成沉淀的物质只要含有氯离子即可，因此甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl是不合理的，AgNO3也可以与NH4Cl反应生成白色AgCl沉淀。

②要确定有NH4HCO3，可以从两个方面入手，一是检验铵根离子——加入熟石灰进行研磨有刺激性气味气体生成，二是检验碳酸氢根离子——加入酸有气泡产生。

根据限选试剂：

稀HCl，稀H4SO4，BaCl4溶液，AgNO3溶液，蒸馏水，则只能选择第二种检验方法，即加入稀HCl（或稀H4SO4）

（3）本小题的实验方案设计首先要注意的是结论已经确定——证明假设2成立。

也就是该粉末为KCl和NH4Cl，如果要直接证明有KCl，在初三阶段我们是无法完成钾离子的鉴别的，而只检验氯离子来确认有KCl，则在第

（2）小题已经证明了是不合理的。

同理NH4Cl鉴别是由于限选试剂中没有碱性物质，所以想要直接鉴别假设2是不可行的。

综上所述，要证明假设2，只能证明其他假设是错误的即可。

明确思路后，寻找假设2和其他假设的区别，区别在于没有NH4HCO3和K4SO4，所以可以通过加酸，没有气泡来证明没有NH4HCO3，也可以通过滴加BaCl2溶液而没有沉淀来证明没有K4SO4。

所以

取少量这种混合固体，滴加适量稀HCl（或稀