九年级上册化学科目期末测试ZJWord文件下载.docx
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为了有效防止汽车尾气污染,北京城市汽车燃料的使用正在逐渐用新的清洁燃料取代目前的汽油。
下列燃料中:
①煤②天然气③乙醇④一氧化碳,你认为合适的是()
A.①③B.②③C.②③④D.①②③④
11.在反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O涉及的四种物质中,属于氧化物的是
A.H2SO4B.Ba(OH)2C.BaSO4D.H2O
12.从下列图片中不能获取的信息是()
A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的
C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子
13.下列一定属于纯净物的是……………………………………………………………()
A.由同种分子构成的物质B.由不同种分子构成的物质
C.由同种元素组成的物质D.由不同种元素组成的物质
14.自然界中植物的光合作用需要消耗空气中的()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
15.“黑火药”是我国古代四大发明之一,它由硝酸钾、硫磺、木炭组成。
“黑火药”属于()
A.纯净物B.化合物C.单质D.混合物
16.右图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面()
高度一致,塞紧木塞,一周后观察。
下列推断错误的是
A.b管中铁钉不会锈蚀
B.L端与R端液面高度仍然保持一致
C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
17.
碘被公认为人类的“智慧元素”。
下列关于碘的说法错误的是A.碘元素是非金属元素B.相对原子质量为126.9g
C.质子数为53D.原子序数为53
B()
18.向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是()
A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁
B.滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜
C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁
19.除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为杂质,所选试剂均足量)
20.
甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是()
A.t1℃时,甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.从0℃至t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的
溶解度
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
21.20℃时,向100g未知浓度KCI溶液中加入5gKCI后,一定正确的是()
A.溶液质量变为105gB.溶质质量发生变化
C.溶液浓度变大D.溶剂质量不变
22.A、B两种固体的溶解度曲线如图,烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液,且杯底尚有少量A、B固体,若让其冷却到20℃时,则()
A.溶液中A固体增多,B固体减少
B.溶液中A固体减少,杯底B固体减少
C.溶液中A、B固体都减少
D.溶液中A固体增多,杯底固体B减少
23.铁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质为()
A.铁B.氯化氢C.氯化铁D.氯化亚铁
24.甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应,所得相关数据纪录如下(实验中的误差忽略不计)计算:
⑴ 甲同学加入锌的质量x;
⑵稀硫酸中溶质的质量分数。
甲
乙
丙
丁
取用稀硫酸质量/g
100
200
加入金属的质量/g
x
1.25x
2x
生成氢气的质量/g
0.4
0.5
0.6
0.8
加入稀盐酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
40
16
2
12
3
8
4
(1)13g
(2)29.4%
25..类推是化学学习中常用的方法。
以下类推结果正确的是{}()
A淀粉遇到碘水呈蓝色,所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.有一些金属与稀硫酸反应放出气体,所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D.燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
26.(2008年太原市)木糖醇是一种理想的蔗糖替代品,它的溶解度曲线如图所示。
下列关于木糖醇的叙述,正确的是()
A.30℃时,木糖醇的溶解度是70g
B.木糖醇的溶解度随温度的升高而降低
C.50℃时,100g水中加入80g木糖醇,搅拌,可得到饱和溶液
D.70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体
27.取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁。
各取少许花汁,用酸溶液和碱溶液进行实验,结果如下表所示:
()
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
雏菊
无色
下列有关说法中,错误的是
A.研磨花瓣时,加入酒精是为了溶解色素
B.遇到pH=10的溶液,玫瑰花汁会变成绿色
C.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
D.可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱
28.有关铝、铁、铜的说法中不正确的是()
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.三种金属中最活泼的是铁
C.铝可以与硫酸铜溶液反应
D.铜可以用来做电线
29.民族英雄于谦的石灰吟:
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
”请你从化学的视角,找出符合诗句中物质变化顺序的选项
(
)
A.CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C.CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3
D.Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCO3
30.“钻石恒久远,一颗永流传”这句广告词被美国,《广告时代》评为20世纪的经典广告之一。
该广告词能体现出钻石的哪些特点。
A.硬度大B.不能导电
C.常温时化学性质稳定D.熔点低
31.人类社会的发展离不开能源,下列说法你认为正确的是()
A.开采海底石油是为了开发新的能源
B.电池是一种将化学能转化为电能的装置
C.人类生存所需要的能量都是通过化学反应获得的
D.氢能是未来最理想的能源主要是因为它的热值高
32.白磷是一种极易燃物,着火点只有40℃左右。
为了防止白磷自燃,在实验室通常把白磷浸没在水中保存,这样()
A.可以提高白磷的着火点
B.可以利用水将白磷与空气隔绝
C.可以降低白磷的着火点
D.水达到40℃左右时,白磷才可能自燃
33.以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳,你认为正确的是()
A.若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
B.含有碳元素的化合物都属于有机物
C.生成一种单质和一种化合物的反应就是置换反应
D.合金一定是由两种或两种以上金属熔合而成的
34.有3g白色粉末,溶于10g热水中冷至室温析出2g晶体,将析出的2g晶体再溶于10g热水中,冷至室温则析出1.5g晶体。
可知此白色粉末是()
A.纯净物B.混合物C.化合物D.不能确定
二、填空题
35.(3分)酸和碱都有强弱之分,盐酸、
硫酸、硝酸是强酸,碳酸、醋酸等是弱酸。
氢氧化钠、氢氧化钾是强碱,氢氧化铁、
氢氧化铜是弱碱。
盐是酸碱中和的产物,强酸跟弱碱反应
生成的盐叫强酸弱碱盐,强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐。
田雪在实验室做实验时,不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中,发现溶液的颜色变红了。
她觉得很奇怪,又做了以下工作:
实验一:
重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液,滴加酚酞试液,酚酞试液变红;
用pH试纸测试,溶液的pH为11。
实验二:
分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH,如右表:
盐
K2CO3
NaCl
CuSO4
Na2SO4
FeCl3
KNO3
pH
10
7
(1)她重复进行实验一的目的是;
由实验一得出的结论是。
(2)由实验二得出的结论是。
(3分)
(1)排除杂质的干扰;
碳酸钠溶液一定呈碱性。
(2)有些盐溶液呈中性;
有些盐溶液呈碱性;
有些盐溶液呈酸性
36.图17是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图:
图17
①②③④⑤
(1)配制上述溶液,小明要称取蔗糖g。
(2)上图①、②、④中相同的仪器名称是。
(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为→→→→。
(4)若上图③中砝码的质量为15g,游码的读数为3.5g,则小明称得的蔗糖质量实际为g。
(1)18.5
(2)烧杯(3)⑤③①④②(4)11.5
37.(2011•张掖)图是化学实验中常用的几种装置.请根据图回答下列问题:
(1)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 ,收集装置是 ,
(2)实验室若用B装置制取氧气,则发生反应的化学方程式为 .
(3)实验室用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气,需要改进的是 ,若用F收集并测量制得氧气的体积,需在瓶内先装满水,气体从 (填“a”或“b”)处导管通入,并需要补充的一种玻璃仪器是 .
(1)BE
(2)2H2O2
2H2O+O2↑(3)试管口放一团棉花b量筒
38.阅读下面的短文,从“①物理变化;
②化学变化;
③物理性质;
④化学性质”中选择正确答案的序号填入下面的横线上。
在通常状况下,氯气呈黄绿色_________,有剧烈的刺激性气味____________。
氯气在1.01×
105Pa时,冷却到—34.6℃,变成液态氯___________,继续冷却到一101℃,变成固态氯___________。
红热的铜丝在氯气中会发生燃烧___________,氢气也能在氯气中燃烧,生成一种叫氯化氢的气体___________。
把氯气通入水中,部分氯气跟水反应,生成盐酸和次氯酸___________。
③③①①④②②
39.(7分)学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题:
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[做出猜想]小红认为废液中报溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是(填化学式)。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]
①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验,结果两试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验(填“能”或“不能”)证明他的猜想,理由是______。
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是,实验中可以看到的现象是。
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的,反应完成后过滤。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是
____________________(写一条)。
HCl不能酚酞遇盐酸也不变色,无法确定是否含有HCl紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属溶液变红或主生气泡CaCO3可能腐蚀铁制下水管道或污染水质
40.在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如:
2Na+Cl2====2NaCl
反应前后,Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
(1)根据化合价是否变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填序号)_______
A.2Mg+O2=======2MgOB.CaO+H2O======Ca(OH)2
C.2HgO=======2Hg+O2↑D.H2CO3======CO2↑+H2O
(2)根据上面的分析和推理,对于以上反应类型是否属于氧化还原反应,作出恰当的概括。
化合反应__________________________
分解反应_________________________
(3)请思考:
复分解反应是不是属于氧化还原反应
(1)AC
(2)不一定是氧化还原反应不一定是氧化还原反应(3)不是
三、简答题
41.(3分)2003年,武汉市政府坚持取缔正三轮摩托车(俗称“电麻木”),原因之一是正三轮摩托车产生的大量尾气严重污染城市生态环境。
据有关专家介绍,每辆正三轮摩托车产生的尾气远远超过小汽车的排放量。
某同学通过查阅资料,发现机动车尾气是由汽油等燃料不完全燃烧产生的,含有CO2、CO、SO2、氮氧化物,挥发性有机物、固体颗粒等物质。
由此,该同学推测:
汽油中含有碳以及少量的氮、硫等物质,汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应:
2C+O2
2CO(不完全燃烧)
C+O2
CO2(完全燃烧)
S+O2
SO2
(1)该同学的推测(填“正确”或“不正确”)。
理由是
。
(2)请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议。
(1)不正确汽油中不存在碳、氮、硫等单质所列反应式不能表示汽油在燃烧过程中发生的化学反应
(2)改进发动机的结构,使汽油充分燃烧或在汽车发动机内安装转化器,加入催入剂,使尾气中的有害物质转化为无害物质
42.(2分)仔细观察右图后回答:
该图反映的环境问题是;
请你提一条合理化建议。
(共2分,每空1分)
酸雨问题、酸雨现象或酸雨(只要提及到“酸雨”均给分)(或大气污染、空气污染等)
减少化石燃料的使用(或工业废气净化后再排放等,其它合理答案均给分)
四、推断题
43.
(10分)已知:
①金属钠是一种活泼的金属,与水反应生成氧氧化钠和氢气;
②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。
A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质,甲、乙、丙是三种金属。
其中甲最活泼,乙是红色金属,丙能被磁铁吸引。
各物质间相互转化关系如下图:
请回答下列问题:
(1)写出A、E、G的化学式:
A ,E ,G 。
(2)操作X的名称是 。
(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ;
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ,该反应的基本类型 ;
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 。
(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ,无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 。
(10分,每空1分)
(1)A:
H2O E:
CuOG:
FeSO4
(2)过滤
(3)①2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 置换反应
△
③Cu(OH)2====CuO+H2O
(4)甲丙乙 检验气体的纯度或验纯
44.
(6分)有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液,已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象,其中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“-”表示无明显现象或生成微溶物。
(1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“-”表示出对应反应的实验现象。
(2)F是。
(1)3分(所有现象都正确给分)
(2)硝酸钙[或Ca(NO3)2](3分)
↓
E
—
F
五、实验探究题
45.(8分)已知碳酸易分解,草酸与碳酸有相似的化学性质,在受热的条件下草酸也会分解,仅生成三种氧化物。
我校研究性学习小组对此展开探究:
[提出问题]生成的三种氧化物是什么?
[查阅资料]无水硫酸铜是一种白色粉末物质,遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体。
化学方程式为:
CuSO4(白色粉末)+5H2O=CuSO4·
5H2O(蓝色晶体)
[提出猜想]生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。
[]张亮将生成的气体,依次通过如图所示装置,验证猜想。
⑴观察到A中,证明生成物中有水。
⑵B中澄清石灰水变浑浊,证明。
⑶D中红色粉末是(填化学式),实验现象。
[交流讨论]
陈军认为:
张亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳。
你是否支持陈军的观点:
(填“支持”或“不支持”),请说出你的理由:
陈军还认为:
从环保的角度来看,此装置有一个缺陷,请你指出该缺陷:
,处理的方法是。
(8分)⑴白色粉末变为蓝色⑵生成了二氧化碳⑶Fe2O3,红色粉末变为黑色,E中石灰水变浑浊。
支持因为在这三种气体中,只有一氧化碳有还原性,才能将氧化铁还原为铁。
没有进行尾气处理点燃尾气或收集尾气或尾气再利用。
六、计算题
46.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。
为测定某生理盐水的溶质质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,有关实验数据如下表:
反应前
反应后
实验数据
生理盐水样品的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液物质量
130g
40g
167.13g
(1)反应后生成氯化银的质量为g。
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
(1)2.87
(2)解:
设130g生理盐水中含NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
58.5143.5
x2.87g
=
x===1.17g
生理盐水中NaCl的质量分数为×
100%=0.9%
答:
该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。
47.(6分)实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。
林辉同学取6.5g的锌片并加入50g溶质质量分数一定的稀硫酸,恰好完全反应,得到56.3g硫酸锌溶液。
请计算:
(1)生成氢气的质量;
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(6分)
(1)生成氢气的质量0.2g
(2)稀硫酸中溶质的质量分数19.6%
48.(8分)我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。
(1)在人体中,碘是属于(选填“常量”或“微量”)元素。
(2)碘酸钾(KIO3)中钾、碘、氧三种元素质量比为;
它受热易分解,烹饪时,添加加碘食盐应注意。
(3)我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg~50mg/kg。
为测定某加碘食盐是否为合格产品。
在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。
反应方程式为:
KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O。
称取1000g某品牌加碘盐样品进行测定,经测定反应获得的I2的质量为152.4mg,试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(计算过程写在答题纸上)。
(1)微量(1分)
(2)39:
127:
48(2分)不宜过早(1分)
(3)设KIO3的质量为x
KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O
214762
x152.4mg(1分)
x=42.8mg(1分)
1000g加碘盐中的碘元素质量为42.8mg
25.4mg(1分)
因为20mg/kg<
25.4mg/kg<
50mg/kg,所以该加碘盐合格(1分)
注:
卷Ⅱ中,其他合理答案均给分
49.在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量_________kg,水的质量是___________kg。
解:
设样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。
由图分析可知产生氢气0.4g。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
651612
Xy0.2g1分
(1)样品中锌的质量为13g。
(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。
50.(6分)如右图所示进行实验:
S+02点燃S02。
已知集气瓶的
容积为150mL.氧气的密度为1.4g/L,为了节约药品.理论上所取硫的质量不能超过多少克?
(计算结果保留两位小数)
(6分)解:
氧气的质量=(0.15L0.02L)
1.4g/L=0.18g(2分)
设所取硫的质量最多为x。
(与答
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