化学河北省石家庄市正定中学学年高二下学期第四次月考期末试题解析版.docx
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化学河北省石家庄市正定中学学年高二下学期第四次月考化学河北省石家庄市正定中学学年高二下学期第四次月考期末试题解析版期末试题解析版河北省石家庄市正定中学2016-2017学年高二下学期第四次月考(期末)试题考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:
人教版必修1第三章、第四章,选修3,选修5。
4.可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7O-16Na-23Al-27Cr-52Zn-65As-75Pd-106第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产生活密切相关,下列有关说法不正确的是()A.大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B.用未经处理的电镀厂废水灌溉农田,易造成土壤重金属污染C.臭氧生物活性炭用于自来水深度处理,利用了活性炭的还原性D.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2,是因为纳米铁具有还原性2.近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料Si24(如图所示)。
下列相关说法正确的是()A.Si24是一种新型化合物B.Si24是硅的一种同素异形体C.Si24易与稀硫酸反应生成氢气D.硅太阳能电池供电原理与原电池相同3.下列说法正确的是()A.碘酒能使蛋白质发生变性B.化工合成的香精均可用作食品添加剂C.司母戊鼎的主要成分为铁D.铵态氮肥与草木灰混合使用效果更好4.下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是()A.用A1(OH)3治疗胃酸过多B.用熟石灰中和土壤的酸性C.用金属铝进行铝热法炼铁D.用水玻璃制备硅胶和木材防火剂5.下列物质不能通过化合反应制得的是()A.NO2B.Fe(OH)3C.H2SiO3D.Cu2S6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.H+、Fe2+、C1-、NO3-B.Mg2+、K+、OH-、Cl-C.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、H+、Cl-、SO42-7.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述:
“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指()A.硫B.铜C.铁D.金8.下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是()A.MgOB.Na2O2C.SiO2D.NO9.下列关于高铁酸钾溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是()A.前者是混合物,后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应C.分散质的粒子直径均在1100nm之间D.前者可用于杀菌,后者可用于净水10.下列物质的用途不正确的是()选项ABCD物质硅明矾液氮过氧化钠用途半导体材料消毒剂制冷剂供氧剂11.下列过程没有发生化学反应的是()A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类B.用CaCl2融化路面的积雪C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D.用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质12.化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是()选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暧宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料13.LiH(氢化锂)常用作干燥剂、氢气发生剂等,可利用下列反应制备:
2Li(熔融)+H2=2LiH。
下列说法正确的是()A.H2作还原剂B.生成1molLiH,转移电子的物质的量为2molC.4gLiH与足量水反应最多可生成1g氢气D.22.4LH2与足量Li反应最多可制取2molLiH14.工业生产中对空气中的CO进行监测,粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。
若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀(反应中只有PdCl2作氧化剂)。
每生成5.3gPd沉淀,反应转移的电子数为()A.0.05NAB.0.1NAC.0.2NAD.0.4NA15.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NAB.1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NAC.1molFe溶于过量稀硝酸,转移的电子数为3NAD.标准状况下,2.24L苯中含有的原子数为1.2NA二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)16.无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表成酸元素,n代表XO基中的氧原子数,m代表OH的数目),若n值越大,m值越小,则该酸的酸性就越强。
硫酸、磷酸的结构如图所示,则下列说法正确的是()A.硫酸和磷酸都是强酸B.硫酸的酸性比磷酸弱C.硫酸的酸性比磷酸强D.磷酸和硫酸都是弱酸17.关于金属元素的特征,下列叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱价电子越多的金属原子的金属性越强A.B.C.D.18.下列对分子中键重叠方式的分析不正确的是()ABCDH2HClCl2ClF两个氢原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠19.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.Na2O2与水反应:
O22-+2H2O=2OH-+O2B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
A13+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.100mL1molL-1FeBr2溶液中通入0.05mol氯气:
2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-20.下列实验现象或事实及对应的解释均正确的是()选项现象或亊实解释A可用酸性KMnO4溶液与H2O2制取O2KMnO4作催化剂B漂白粉中加入稀琉酸,产生黄绿色气体稀硫酸作还原剂C用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气管道是否有泄漏氯气作氧化剂DCa(H2PO4)2不能与草木灰(含K2CO3)同时施用会导致钾肥的损失21.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.B.C.D.22.氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料,下列有关氨生产的三种化工产品的说法不正确的是()A.H2NCH2COOH是一种氨基酸B.CO(NH2)2是首次由无机物人工合成的有机物C.聚丙烯腈的单体为CH2=CHCND.上述流程涉及的反应中,氨气均作氧化剂23.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是()选项制备气体ANH3浓氨水碱石灰BCl2浓盐酸二氧化锰CNO2浓硝酸铜粉DSO2浓硫酸亚硫酸钠24.某黑色粉末由两种物质组成,为鉴定其成分进行如下实验:
取少量样品加入足量冷的稀硫酸,有气泡产生,固体部分溶解;另取少量样品加入足量浓盐酸并加热,有气泡产生,固体全部溶解。
该黑色粉末可能为()A.Fe、MnO2B.C、FeSC.Si、FeOD.CuO、Ag2S25.取钠一铝合金7.3g进行如下实验:
下列说法不正确的是()A.a=5.6B.溶液3的溶质是A1Cl3和NaClC.b=15.6D.合金中铝的质量分数约为36.99%第卷(非选择题共40分)三、非选择题(本题包括4小题,共40分)26.硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。
Na2S2O4中S元素的化合价为_。
Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
2时,产物为_(填化学式)。
(2)铬会造成环境污染。
某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mgL-1,达到排放标准。
Na2S2O5参加反应的离子方程式为_。
处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为_molL-1。
27.某研究性小组借助下列装置,验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
据此回答下列问题:
(1)仪器M的名称为_。
(2)用上图所示装置,组合一套用水吸收生成的NO2并测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是_(填各导管的序号)。
反应前,先通入N2的目的是_。
(3)从装置C中取25.00mL实验后的溶液(忽略溶液体积变化)于锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用0.10molL-1的NaOH标准液进行滴定,终点时,消耗NaOH溶液20.00mL。
滴定达到终点的标志是_。
(4)若实验测得NO的体积为112.0mL(标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生,原因是_。
28.砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。
回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为Ar_,有_个未成对电子。
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。
Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_。
(3)As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为_,1molAs4O6含有键的物质的量为_mol。
(4)晶胞有两个基本要素:
原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,其中原子坐标参数A处Li为(0,0,);B处As为(,);C处Li的坐标参数为_。
晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs单晶的晶胞参数=594pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值,其密度为_gcm-3(列出计算式即可)。
29.胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体,以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。
回答下列问题:
(1)下列关于有机物B的说法正确的是_(填字母)。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应b.核磁共振氢谱中只有3组峰c.能发生银镜反应d.能与溴水发生加成反应
(2)C的名称是_,CD的反应类型是_。
(3)胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为_。
(4)G生成F的化学方程式为_。
(5)W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2,已知W的苯环上只有2个取代基,则W的结构共有_(不含立体异构)种。
【参考答案】第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】A含大量氮磷的废水能造成水体富营养化,故A正确;B电镀厂废水中含有重金属离子,用未经处理的电镀厂废水灌溉农田,易造成土壤重金属污染,故B正确;C臭氧生物活性炭用于自来水深度处理,利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性,故C错误;DNO3转化为N2化合价降低,作氧化剂,则需要还原剂,所以纳米铁粉作还原剂,具有还原性,故D正确;2.B【解析】Si24是单质,故A错误;Si24是硅的一种单质,故B正确;单质硅与酸不反应,故C错误;硅太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置,故D错误。
3.A【解析】A、蛋白质遇碘酒发生变性,可用于外用消毒,选项A正确;B、化工合成的香精不一定可用作食品添加剂,选项B错误;C、司母戊鼎是青铜制品,选项C错误;D、铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气,从而降低肥效,选项D错误。
答案选A。
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