3第三节盐类的水解学案Word文件下载.docx
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水解方程式:
水解离子方程式:
②溶液(强碱弱酸盐,水溶液,呈碱性)
③溶液
定义:
盐中电离出来的 和水电离出来的 结合生成 ,从而破坏了水的 ,使溶液呈现一定的酸碱性.
2.盐类水解是 的逆反应,是 热反应,是微弱的.
知识点2:
盐类水解的类型和规律:
应掌握强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐的水解情况及溶液的酸碱性.其规律可总结为:
谁弱谁水解,无弱不水解.
谁强显谁性,弱弱具体定.
越弱越水解,越热越水解,越稀越水解
(1)强酸弱碱盐水解,其溶液呈酸性.如NH4Cl水解:
溶液呈 性.
(2)强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性.如CH3COONa水解:
溶液呈 性.
(3)弱酸弱碱盐水解,其溶液的酸碱性取决于对应酸碱的相对强弱,谁强显谁性.如CH3COONH4水解:
因为同温度下,等浓度的CH3COOH和NH3·
H2O的电离度相等,故溶液呈 .
(4)强酸强碱盐 ,溶液呈 .
关于盐水解规律可总结为:
“ ”.
知识点3:
盐的水解的表示方法:
因为盐的水解是微弱且可逆的,因而在书写水解离子方程式时,应注意以下几点:
(1)应用“ ”号表示;
(2)生成物中不写出沉淀或气体;
(3)多元弱酸盐的水解分步进行,一般只写第一步.
知识点4:
盐类水解反应离子方程式的书写
(1)盐的水解一般是微弱的,而且反应是 的,故书写盐类水解反应离子方程式时要用“ ”,且水解生成的难溶物及气体,一般不标“↓”或“↑”(双水解反应除外).如FeCl3水解:
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,且以第一步为主;
而多元弱碱盐的水解是一步完成的.如Na3PO4溶液水解:
又如AlCl3溶液水解:
(3)双水解反应:
两种水解情况相反的盐溶液相混合时,应考虑双水解.下图所示连线间的反应,均应考虑双水解.
因水解情况相反的两种水解反应相互促进,从而使双方水解程度均增大,有的双水解反应进行的比较彻底.在书写这类水解反应离子方程式时,要用“=”,生成的难溶物或气体要标“↓”或“↑”.如AlCl3溶液与Na2CO3溶液相混合发生双水解反应:
[典型例题]
[例1]等物质的量浓度的Na2S、NaHS、H2S溶液中[S2-]的大小顺序是_______.
[例2]同物质的量浓度的下列物质的水溶液,pH由小到大排列的顺序是______.
C6H5ONa
CH3COONa NaHCO3
HCOONa
[课堂练习]
1.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡向电离方向移动的是(
)
A.
B.
C.
D.
2.判断下列盐类水解的叙述中正确的是(
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
3.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是(
4.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(
A.
B.
C.
D.
6、写出下列物质在水溶液中的离子水解方程式:
炮沫灭火器原理
醋酸钾
硫酸铜
硫化纳
磷酸钠
第三节盐类的水解(第二课时)
张潇云
1.
(1)根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈
性,原因
;
氯化铝溶液呈
(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是
2.实验1.在碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液,观察现象,分析为什么?
将溶液分成二等份装入二支干净试管中,一支加热,另一支保持室温,进行比较。
现象
原因分析
实验2.将新制备的胶体中,分装于二支试管中,一支试管加入一滴盐酸,与另一支试管对照比较。
。
知识点1:
影响盐类水解的因素
1.主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也 ,碱性就越 ,越 。
组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也 ,酸性就越 ,越 。
2.影响盐类水解的外界因素主要有 等因素。
(1)温度:
盐的水解是 反应,因此升高温度水解程度 。
(2)浓度:
盐浓度越小,水解程度 ;
盐浓度越大,水解程度 。
(3)外加酸碱能 盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的,使平衡向水解方向移动而 水解,若加酸则 水解。
盐的水解与电离:
(1)在盐的水溶液中,盐的电离是主要的,水解是 的.
(2)弱酸的酸式根,在水溶液中 ,其溶液的酸碱性决定于 ,如NaH2PO4水溶液显 性,而Na2HPO4水溶液则显 性.
盐的水解的应用:
如 的净水原理, 碱液去污力强,比较盐溶液中离子浓度的大小、分析盐溶液的酸碱性、泡沫灭火器的制造、化肥的施用、溶液配制要考虑盐的水解等.
1.盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题:
分析:
溶液是显酸性?
还是显碱性?
为什么?
分析:
2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。
“越弱越水解”
分析溶液与溶液的碱性强弱?
3.溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
(1)大小比较:
①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。
如:
在溶液中, ;
②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。
在溶液
中, ;
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析:
电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
如溶液中,阳离子有 阴离子有 ,根据电荷守恒原理有:
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
晶体中,
在溶液中:
[典型例题]
[例1]在氯化铵溶液中,下列关系式中正确的是:
[ ]
[例2]物质的量浓度相等的下列溶液,pH由大到小的顺序是:
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
[课堂练习]
1.在溶液中存在的下列关系不正确的是(
A.
B.
C.
D.
2.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后,再加入适量盐酸,这种试剂是(
3.下列各物质中,指定微粒的物质的量为1:
1的是(
A.中的和
B.的纯水中和
C.中电子和中子
D.明矾溶液中与
4.下列叙述中,正确的是[ B ]
5.明矾溶于水,所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是[ D ]
6.现有0.01mol/L的下列溶液:
①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是[ A ]
A.⑤③①②④ B.③⑤①②④
C.⑤②③①④ D.④②①③⑤
7.0.01mol/L的下列溶液:
①CH3COOH②NaHCO3③HCl④NaHSO4⑤KOH⑥H2SO4⑦HCOOH⑧Na2CO3⑨C6H5ONa⑩NaCl(11)NH4Cl,按pH由小到大排列的顺序是:
(写顺序号)_________________.用化学方程式表示其呈酸、碱性的原因:
①______________________________________
②______________________________________
③______________________________________
④______________________________________
⑤______________________________________
⑥______________________________________
⑦______________________________________
⑧______________________________________
⑨______________________________________
⑩______________________________________
(11)______________________________________
总结、扩展
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用:
(1)配制某些盐溶液,如配制澄清溶液。
(2)除去溶液中某些杂质离子。
如除去溶液中混有的。
3.扩展
泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L),溶液(约1mol/L)及起泡剂。
使用时发生的化学反应方程式是
溶液和溶液的体积比约是
若用等体积、等浓度的溶
液代替溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为
若用固体代替溶液,在使用时也喷不出泡沫,这是因为
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是
第三节盐类的水解(第三课时)
1.加热蒸干NaCl(相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等)溶液,仍得到 .
2.加热蒸干Al2(SO4)3(相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等)溶液,得到 .因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成 ,加热只是促进了水解,但水解的产物之一H2SO4是 ,所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成 .
3.加热蒸干Na2CO3(相似的如Na3PO4、Na2SiO3等)溶液,得到的将是 .因Na2CO3水解生成 ,加热促进了水解,但水减少时,HCO3-和OH-浓度增大,两者反应生成 ,所以最后得到的是 .
4.加热蒸干AlCl3(相似的如Al(NO3)3、CuCl2等)溶液,得到 这是因
为,
5.加热蒸干Ba(HCO3)2(相似的如Ca(HCO3)2等)溶液,得到 6.加热蒸干Mg(HCO3)2溶液,得到 .因为 7.加热蒸干Na2SO3溶液,得到 .这是因为, 8.加热蒸干FeSO4溶液,最后得到的是 .这是因为, 9.加热蒸干Fe(NO3)2溶液,最后得到的是 .这是因为, 10.加热蒸干NaClO溶液,得到 .这是因为,
[教学过程]
盐类水解题型
一、溶液中微粒浓度大小的比较
电解质溶液中微粒浓度之间的关系主要应由以下三个方面来确定.
1.水解原理:
即在有“弱离子”的溶液中,由于该离子水解,因而使其浓度减少一部分,故有[不水解离子]>[水解离子]>[显性离子]>[隐性离子](注:
显性是指显酸、碱性,隐性与之相反.若显酸性则隐性离子为OH-,反之为H+).
2.电荷守恒:
即溶液中 如Na2CO3溶液中可以表示为:
3.物料守恒:
即溶液中某元素物质的量总量等于溶液中所有含该元素的微粒的物质的量之和.
如Na2CO3溶液中,因n(Na+)=2n(Na2CO3)而碳元素在该溶液中
例1(1994年全国高考题)在氯化铵溶液中,下列关系正确的是[ ]
练习:
在1995年全国高考题中也有一个与之非常类似的题目:
100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,在所得溶液中[ ]
A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
例2(1996年全国高考题)将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是[ ]
二、判断溶液中离子能否大量共存
此类题是考查化合物性质的综合题.在水溶液中,离子之间不能发生化学反应,就能共存,否则,不能共存.单从盐类水解的知识上分析,若一种易水解的阳离子和一种易水解的阴离子同时在一种溶液中是不可能共存的,即能发生盐类双水解的离子就不能共存.常见的发生双水解的离子组有:
[例3]在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是[ ]
哪些类型的离子在一起不能大量共存呢?
(1)彼此能发生复分解反应,有难溶物生成,有气体生成,有弱电解质CH3COO-与H+,OH-与H+.
(3)彼此能发生水解互相促进反应的离子不能大量共存.如Al3+与
(4)彼此能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe3+与SCN-,Ag+与
三、比较溶液pH的大小或溶液酸碱性强弱
例4(1991年全国高考题)浓度均为0.1mol/L的8种溶液:
①HNO3,②H2SO4,③HCOOH,④Ba(OH)2,⑤NaOH,⑥CH3COONa,⑦KCl,⑧NH4Cl.溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)______.
例5(1992年全国高考题)相同温度、相同物质的量浓度的4种由大到小的顺序排列正确的是[ ]
A.④①③② B.①④③②
C.①②③④ D.④③①②
四、某些盐溶液(强酸弱碱盐,如NH4Cl)与某些活泼金属反应产生氢气
例6(1995年全国高考题)下列物质能跟镁反应并生成氢气的是[ ]
A.甲酸溶液
B.氢氧化钠溶液
C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液
下列物质能与镁反应放出氢气的是[ ]
A.氢氧化钠溶液 B.醋酸溶液
C.氯化铵溶液
D.碳酸钠溶液
五、判断加热蒸干某盐溶液得到的产物
例7(1991年全国高考题)把AlCl3溶液蒸发灼烧最后得到的固体产物是什么?
(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明.)
1.能使水的电离平衡向正方向移动的微粒是[ ]
A.水
B.Al3+
C.H+
D.OH-
2.设某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11,将上述溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是[ ]
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
3.在pH=10的溶液中,由水电离的OH-离子浓度可能是[ ]
A.10-10mol/L
B.10-2mol/L
C.10-3mol/L
D.10-4mol/L
4.浓度均为0.1mol/L的下列溶液,按pH值由大至小的顺序排列的是[ ]
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaOH、NH4Cl
B.NaOH、Na3PO4、KNO3、(NH4)2SO4、HCl
C.K3PO4、K2HPO4、CH3COOH、NaHSO4
D.NaCl、NaHSO4、H2SO4、HCl
5.下列溶液:
①pH=0盐酸,②0.5mol/L的NaHSO4,③0.1mol/L的NH4Cl,④0.1mol/L的NaOH中,由水电离出的H+的物质的量浓度由大至小的顺序正确的是[ ]
A.③②④①
B.③④②①
C.④②①③
D.①②④③
6.已知一种[H+]=10-3mol/L的酸和一种[OH-]=10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性,其原因可能是[ ]
A.浓的强酸与稀的强碱反应
B.稀的强酸和浓的强碱反应
C.浓的弱酸和稀的强碱反应
D.等摩尔浓度的强酸和弱碱反应
7.常温下,下列离子能使水电离出的H+浓度增大的是[ ]
①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④HCO3- ⑤S2- ⑥K+
A.①④
B.④⑤
C.②③
D.除⑤⑥外都是
8.某一元弱碱和一元强酸的溶液等体积混合后,溶液pH=7,则以下叙述正确的是[ ]
A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度
B.酸溶液的[H+]大于碱溶液的[OH-]
C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
D.两种溶液的物质的量浓度相等
9.相同物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子浓度最大的是[ ]
A.NH4Cl
B.NH3·
H2O
C.CH3COONH4
D.NH4HSO4
10.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,要使溶液中[Na+]与[CO32-]之比为2∶1,应加入适量的________.[ ]
A.Na2CO3
B.K2CO3
C.NaOH
D.KOH
*11.一元酸HX、HY、HZ的钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液浓度均为0.2mol/L时,pH依次为7、9、11.0.2mol/L的HX溶液的pH是多少?
*12.将AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是什么?
第四节酸碱中和滴定
张潇云
[预习提纲]
1、用已知 的酸(或碱)来测定 的碱(或酸)的方法就叫做酸碱中和滴定。
2、酸碱中和滴定是以 为基础的,反应的实质是:
3、酸、碱恰好完全中和时,它们起反应的( )一定相等。
A.质量
B.物质的量
C.物质的量浓度 D.H+和OH-的物质的量
4.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时,溶液[ ]
A.呈酸性 B.呈碱性
C.呈中性 D.酸碱性无法判断
向25.00mL未知浓度的HCl溶液里滴入21.50mL0.130mol/L的NaOH溶液,恰好反应完全,这种HCl的物质的量浓度是多少?
5.用酚酞作指示剂,用碱滴定酸时,颜色由____变为____;
用甲基橙作指示剂,用酸滴定碱时,颜色由
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- 三节 盐类 水解