学年上海各区16区已全高三化学一模选择题汇编物质的组成与结构教师版Word格式.docx
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【答案】B
【崇明区】
1.铟(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”。
由“铟49In-114.8”不可能知道的是
A.铟元素的相对原子质量B.铟元素的原子序数
C.铟原子的相对原子质量D.铟原子的核电荷数
【答案】C
2.据最近报道,中科院院士在实验室中“种”出了钻石,其结构、性能与金刚石无异,使用的“肥料”是甲烷。
则下列错误的是
A.种出的钻石是有机物B.该种钻石是原子晶体
C.甲烷是最简单的烷烃D.甲烷是可燃性的气体
【答案】A
6.下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是
A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6
11.金属钠与水反应:
2Na+2H2O→2Na++
+H2↑,关于该反应过程的叙述错误的是
A.生成了离子键B.破坏了极性共价键
C.破坏了金属键D.形成非极性共价键
18.下列物质分子中的碳原子在同一平面上时,在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有
H3C--CH CH-C CH
A.1个B.2个C.3个D.4个
【普陀区】
1.2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4,该化合物中元素原子半径最小的是
A.LiB.FeC.PD.O
4.氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是
A.能量B.电子云形状C.电子云伸展方向D.自旋状态
6.常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于
A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体
13.X、Y、Z是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>
H2YO4>
H3ZO4,则下列说法正确的是
A.原子半径:
X>
Y>
ZB.元素的非金属性:
C.气态氢化物稳定性:
X<
ZD.原子序数:
Z>
X
【奉贤区】
2、近年,科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是
A.两者中子数相差1
B.两者质量数相差1
C.两者电子数相差1
D.两者互为同位素
5、下列过程仅克服离子键的是
A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华
10、下列说法中,正确的是
A.离子化合物中一定不含共价键
B.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大
C.可能存在不含任何化学键的晶体
D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
19、X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素,X原子最外层有两个未成对电子,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
Z<
R
B.X、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是:
Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
R>X
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同
【虹口区】
2.镆是一种人工合成的元素,同位素
的原子核内的中子数与核外电子数之和是
A.58B.173C.288D.403
3.下列物质在熔融状态下能够导电的是
A.NaClB.SiO2C.Cl2D.HCl
5.(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是
A.3,3,4-三甲基戊烷B.2,3-二甲基-3-乙基丁烷
C.2,3,3-三甲基戊烷D.2,3-二甲基-2-乙基丁烷
6.在下列变化过程中,既破坏离子键又破坏共价键的是
A.加热分解KClO3B.NaOH溶于水
C.加热分解HClOD.Na2CO3受热熔化
9.关于化合物木糖醇(
),下列说法正确的是
A.不能发生氧化反应B.所有碳原子在同一平面上
C.与丙三醇互为同系物D.木糖醇分子式为C5H12O5
12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,元素Y位于金属元素与非金属元素交界处,下列说法错误的是
W
A.Y的原子半径一定最大
B.X的气态氢化物最稳定
C.Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物
D.Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强
【黄浦区】
1.我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金,利用的是铝锂合金的
A.低密度、高强度B.高强度、导热性
C.低密度、导电性D.导热性、导电性
2.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于
的说法错误的是
A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数为39D.和
是钇元素的两种同位素
8.LiH在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是
A.原子半径:
Li>HB.离子半径:
Li+>H-
C.氢、锂都是第IA族元素D.电子式:
10.下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中,能形成共价化合物的是
A.3s23p1和2s22p4B.3s2和2s22p5
C.2s22p2和3s23p5D.3s2和3s23p6
15.有关化学键与晶体的说法正确的是
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
【嘉定区】
2.符号“2p”没有给出的信息是
A.能级B.电子层C.电子亚层D.电子云在空间的伸展方向
4.同位素常用做环境分析指示物,下列对同位素的说法正确的是
A.34S原子核内的中子数为16B.16O与18O的核电荷数相等
C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+质量与1H+的质量相同
5.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
A、1s22s22p63s23p1B、1s22s22p3
C、1s22s22p2D、1s22s22p63s23p4
6.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是
A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质
C.可能是有机物D.可能是离子晶体
10.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法错误的是
A.原子半径(r):
r(Q)>r(Y)>r(Z)
B.元素X有-4,+2、+4等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
【金山区】
1.关于
Ts中数字的描述正确的是
A.117是
Ts的质子数B.117是
Ts的中子数
C.291是Ts元素的相对原子质量D.291是Ts元素的质量数
10.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气,这是因为
A.氮气比空气轻B.氮气难溶于水
C.氮气是无色无味的气体D.氮气很不活泼
12.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是
A.键长:
Si-F>Si-ClB.键能:
Si-F>Si-Cl
C.沸点:
SiF4>SiCl4D.共用电子对偏移程度:
Si-Cl>Si-F
19.关于晶体的叙述中,正确的是
A.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定
C.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
【静安区】
4.用化学用语表示NH3+HCl→NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为8的氮原子:
NB.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
5.下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华 B.蔗糖溶于水 C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化
16.关于CaF2的表述正确的是
A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCl2
C.与CaC2所含化学键完全相同D.在熔融状态下能导电
20.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液,0.010mol/L的这四
种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
A.Y可能是硅元素
B.简单离子半径:
Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性:
Y>W
D.非金属性:
Y>Z
【闵行区】
1.下列变化中化学键没有破坏的是
A.煤的干馏B.煤的气化C.石油分馏D.重油裂解
3.35Cl和37Cl-具有
A.相同电子数B.相同核电荷数C.相同中子数D.相同质量数
4.溴化氢比碘化氢
A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强
7.实验测知K3C60熔融状态下能导电,关于K3C60的分析错误的是
A.是强电解质B.存在两种作用力
C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为20∶1
12.a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,a和b分别位于周期表的第2列和第13列,下列叙述正确的
A.离子半径b>
d
B.b可以和强碱溶液发生反应
C.c的氢化物空间结构为三角锥形
D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱
【浦东新区】
1.稀土元素铥(
)广泛用于高强度发光电源。
有关它的说法正确的是
A.质子数为69B.电子数为100
C.相对原子质量为169D.质量数为238
2.中国是最早生产和研究合金的国家之一。
春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,它们的合金成分可能是
A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金
7.根据元素周期律可判断
A.稳定性:
H2S>H2OB.最高化合价:
F>N
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2D.原子半径:
Cl>Al
16.短周期中同主族元素的单质,晶体类型一定相同的是
A.ⅠA族B.ⅢA族C.ⅣA族D.ⅦA族
【青浦区】
1.口服含13C的尿素胶囊,若胃部存在幽门螺杆菌,尿素会被水解形成13CO2,医学上通过检测呼出气体是否含13CO2,间接判断是否感染幽门螺杆菌,下列有关说法正确的是
A、13CO2和12CO2互称同位素B、13C原子核外有2个未成对电子
C、尿素属于铵态氮肥D、13C的质量数为7
2.下列变化过程中,需要破坏离子键的是
A、氯化氢溶于水B、铁熔化
C、干冰升华D、氯化钠溶于水
3.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示,其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,也能与强碱反应,下列说法正确的是
A、元素n位于元素周期表第3周期,第ⅢA族
B、单质与水反应置换出氢气的能力:
m<
n
C、简单离子半径:
m>
q
D、最高价氧化物对应水化物的碱性:
4.下列有关NH3的说法错误的是
A、属于极性分子B、比例模型
C、电子式为D、含有极性键
【松江区】
2.是一种人工合成的超重元素,下列说法正确的是
A.中子数为117B.质子数为293
C.质量数为176D.原子序数为117
5.据《科学快递》报道,研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。
化学键不存在于
A.原子与原子之间B.分子与分子之间
C.离子与离子之间D.离子与电子之间
15.右图为短周期的部分元素的位置信息,下列推断错误的是
A.X和Y不可能形成化合物
B.Y的氧化物有多种
C.Z一定条件下与水反应
D.对应最高价氧化物的水化物的碱性,Y比Z强
【徐汇区】
3.关于氮原子核外2p亚层中的电子,下列说法错误的是
A.能量相同B.电子云形状相同
C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同
6.下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是
A.酸性:
H2SO4>HClOB.密度:
Na>
K
C.稳定性:
HF>
HClD.沸点:
NH3>
PH3
8.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子(结构如右图),关于C18说法正确的是
A.与金刚石互为同位素B.是原子晶体
C.属于烃D.能与氢气反应
【杨浦区】
1.港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。
该钢材与生铁比较错误的是
A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热
3.元素周期表中,铟(In)与铝同主族,与碘同周期。
由此推断
A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I
C.In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D.In属于过渡元素
4.氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石,则氮化碳中
A.只有共价键B.可能存在离子
C.可能存在N≡ND.存在极性分子
11.异戊烷的
A.沸点比正己烷高B.密度比水大
C.同分异构体比C5H10多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长
【长宁区】
4.下列命名正确的是
A.1,2-二甲基戊烷B.3,4-二甲基戊烷
C.2,2-二甲基丁烷D.2,3,3-三甲基丁烷
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- 学年 上海 各区 16 区已全高三 化学 选择题 汇编 物质 组成 结构 教师版