清晰版九年级化学备战中考专题训练十六金属的化学性质附答案Word格式文档下载.docx

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其中，评价正确的是（　　）

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

7.镍（Ni）和锰（Mn）都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；

插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）

A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni

8.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（　　）

9.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A.加热KClO3和MnO2固体混合物

B.向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量

C.向一定浓度NaOH溶液中加水稀释

D.将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al

10.在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。

下列说法错误的是（　　）

A.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2

B.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2

C.若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有Zn

Cl2，无CuCl2和FeCl2

D.若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2

11.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（　　）

①反应速率：

Mg＞Fe＞Zn②反应生成氢气质量：

Mg=Fe=Zn

③反应后溶液质量：

Mg=Fe=Zn④反应后溶液溶质质量分数：

Mg＜Fe＜Zn。

A.①②B.③④C.①③D.②④

12.向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；

②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生；

③滤渣中一定有Ag；

④滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有Mg（NO3）2，以上说法中正确的个数为（　　）

A.1个B.2个C.3个D.4个

13.下列四个图像分别对应四个变化过程，图像能正确表示其变化过程的是（　　）

A.图①表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

B.图②表示向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量

C.图③表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

D.图④表示向一定温度下一定量的饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体

14.下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

15.在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（　　）

①Cu、稀硫酸、CuO②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3

A.①B.②C.①③D.②③

16.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表达正确的是（　　）

A.少

多B.弱

强

C.小

大D.小

大

17.下列实验中，能够达到实验目的是（　　）

实验

目的

操作

A

制备Fe（OH）3

将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥

B

鉴别稀盐酸和NaCl溶液

取样，分别加入AgNO3溶液

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

D

分离CaCl2和CaCO3的混合物

加入足量的水，过滤，洗涤，干燥

18.将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

以下判断正确的是（　　）

A.若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌

B.若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银

C.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁

D.若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌

19.向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（　　）

A.滤渣中一定有铁、可能有铜B.滤渣中一定有铁，没有铜

C.滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜D.滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜

20.下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是（　　）

A.常温下，化合物乙一定是无色气体B.化合物甲可能含有3种元素

C.反应②一定是置换反应D.单质B一定是金属铜

21.除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

CaO（CaCO3）

H2O

搅拌、过滤

CO2（H2）

足量的O2

点燃

FeSO4溶液（CuSO4）

过量铁粉

过滤

NaOH（Na2SO4）

稀硫酸

蒸发结晶

二、非选择题

22.钢铁是使用最多的金属材料。

（l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的发生化学反应的过程；

可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。

（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。

已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试刻组能够达到目的的是（填字母序号）。

A.Fe、Mn、40％硫酸溶液B.Fe、Mn、MgSO4溶液

C.Fe、Mn、ZnSO4溶液D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液

23.为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：

Zn、Fe、HCl、Cu方案二：

Zn、FeSO4、Cu

方案三：

ZnSO4、Fe、CuSO4方案四：

Zn、Fe、CuSO4

（1）选出一种可行的方案，并对此方案作出评价。

（2）写出你所选方案中发生的化学反应方程式（写一个即可）。

24.氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。

提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：

参考资料：

SiO2既不溶于水也不与酸反应

（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为

；

（2）残渣中除金属锌外，还有　等；

（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是　　；

（4）操作四发生反应的化学方程式为　。

25.某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。

根据工业制取铁红的流程分析，该杂质可能是FeO或CuO。

兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。

（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：

样品中不含杂质。

你认为该结论_______（填“合理”或“不合理”）。

（2）乙组同学按下列步骤进行实验：

【收集资料】

①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。

②三种氧

化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为。

③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。

【设计方案进行实验】

乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→→→→B。

检验装置气密性后，向各装置中加入药品。

装置F中试剂X是溶液，装置C的作用是。

②下列实验操作步骤的合理顺序是（填写操作编号）。

a.加热装置D中反应管b.检验H2的纯度

c.打开装置A中分液漏斗的活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸

③该实验处理尾气的方法是。

【实验分析与结论】

乙组同学的两次实验数据如下表：

（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）

实验编号

加入装置D中工业铁红的质量（g）

实验后装置E的增重（g）

1

8.0

2.6

2

16.0

5.2

①分析数据，你的实验结论是。

②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分。

（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）

26.下图为几种常见物质之间的转化关系（各字母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去）。

已知：

①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；

②A为单质，在空气中加热后生成黑色固体B；

③X溶液与铁反应可得到A；

④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；

⑤D溶液中加入少量氢氧化钠溶液可得到蓝色沉淀E。

试推断：

（1）E的化学式为，E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是；

（2）试写出下列反应的化学方程式。

①A→B的化学方程式：

②X→A的化学方程式：

。

27.废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。

实验流程如下图所示（部分生成物已略）：

（1）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因（用化学反应方程式解释）。

（3）步骤A化学反应方程式表示为：

2A1＋2NaOH+2R=2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为。

（4）步骤B发生的化学反应方程式为；

反应的基本类型为。

28.第30届东盟峰会4月底在菲律宾的首都拉下帷幕，南海问题成为本次峰会议题的焦点之一，南海自古就是我国的领土，南海含有丰富的石油等自然资源，又是航运的“咽喉要道”，试回答：

（1）海水含有等物质（填一种），举例说明物质的用途。

（2）2017年5月我国成功开采海底“可燃冰”，“可燃冰”是甲烷（CH4）和水形成的一种水合物，试写出甲烷完全燃烧的化学方程式。

（3）我国曾在南海整体打捞“南海一号”古商船，在发现的文物中，真金制品完好无损，铜器锈迹斑斑，铁制品锈蚀非常严重，据此判断金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

写出生活中防止铁生锈的方法（答一点即可）。

（4）我国古代已经掌握用焦炭和铁矿石炼铁的反应。

公元1世纪，从丝绸之路运到欧洲的铁制品非常受欢迎。

写出焦炭和氧化铁反应的化学方程式。

其中利用焦炭的什么性质？

29.某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。

（1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。

其中A装置的作用是。

（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；

用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。

该气体燃烧的化学方程式为。

（3）同学们讨论后认为：

铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。

【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；

铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。

【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上

黑色固体不变色

黑色固体中一定没有____

（填物质名称）

取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量溶液

________，且有红色固体出现

黑色固体中一定含有

【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是。

【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。

①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条：

②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是（填字母）

A.疏松、多孔的物质，有良好的吸水和保水性能

B.新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来

C.本身不含水的固体物质，不能用作供水剂

30.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：

在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式。

【提出问题】该气体是什么呢？

【猜想与假设】猜想一：

O2；

猜想二：

H2；

猜想三：

CO2；

猜想四：

SO2。

同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是。

【实验验证】

1.有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是。

2.将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

【实验结论】。

【反思与交流】CuSO4溶液可能显性（填“酸”或“碱”或“中”）。

31.金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。

（1）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是。

（2）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸。

写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式。

（3）把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，可观察到的现象是

，该反应的化学方程式是。

32.金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。

请回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素是（填元素符号）。

（2）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放人稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；

如果把乙和丙分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。

根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是。

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的反应。

33.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。

现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：

A+BCl2=ACl2+B。

（1）A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为。

与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反

应也有类似的规律，根据下列反应：

①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Br2+2NaI=I2+2NaBr

（2）Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为。

（3）根据以上规律，下列反应可以发生的是。

a.Cl2+2KI=2KCl+I2b.2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑

（4）经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论。

参考答案

1.D；

2.B；

3.A；

4.B；

5.D；

6.B；

7.B；

8.A；

9.D；

10.D；

11.D；

12.A；

13.A；

14.B；

15.B；

16.C；

17.C；

18.C；

19.D；

20.C；

21.C。

22.

（l）①氧气和水或O2和H2O；

②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）AC。

23.

（1）方案二或方案三，满足金属活动性顺序，可达到实验目的；

（2）方案二：

Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，或方案三：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

24.

（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4；

（2）SiO2等；

（3）过滤；

（4）ZnCO3

ZnO+CO2↑。

25.

（1）不合理；

（1分）

（2）②Fe2O3＞FeO＞CuO；

【设计方案进行实验】①CDE（2分），氢氧化钠（1分）吸收水蒸气，干燥H2（1分）；

②下列实验操作步骤的合理顺序是cba；

（2分）③点燃使H2燃烧或用气囊收集H2（1分）；

【实验分析与结论】①该工业铁红样品中含有杂质或该工业铁红样品中含有FeO或CuO；

（1分）②取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡。

若固体完全溶解，则含有FeO，若固体不完全溶解，则含CuO。

（2分）

26.

（1）Cu（OH）2，硫酸；

（2）①2Cu+O2

2CuO；

②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

27.

（1）混合物；

（2）4A1+3O2=2A12O3；

（3）H2O；

（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应。

28.

（1）NaCl（H2O、CaCl2、MgCl2等）；

用途：

NaCl——调味品、医疗上配制生理盐水、腌制食品、消除积雪、化工原料等。

（2）CH4+2O2

CO2+2H2O；

（3）Fe＞Cu＞Au；

保持干净和干燥；

表面上涂上保护膜；

改变铁的结构制成不锈钢；

表面镀上耐腐蚀的不活泼金属（答一点即可）；

（4）3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2；

还原性。

29.

（1）产生水蒸气；

（2）2H2+O2

2H2O；

（3）

【实验探究】氧化亚铁，CuSO4，黑色固体部分溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，铁；

【探究结论】3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑；

【拓展创新】①节约能源，AB。

30.

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；

【猜想与假设】反应物中不含碳元素；

【实验验证】1.二氧化硫有刺激性气味；

【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立；

【反思与交流】酸。

31.

（1）降低熔点；

（2）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；

（3）钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟，2Na+Cl2

2NaCl。

32.

（1）Al；

（2）甲＞乙＞丙；

（3）置换。

33.

（1）A＞B＞C；

（2）Cl2＞Br2＞I2；

（3）a；

（4）I2+Na2S=S+2NaI。