高中化学新人教版必修二 第四章化学与自然资源的开发利用411金属矿物的开发利用课时作业B卷模拟Word格式文档下载.docx
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下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是()
A.Na
B.Au
C.Al
D.Fe
3.(2分)(2017高二下·
绵阳期末)化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是()
A.液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷
B.限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层
C.在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀
D.工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属,需采用电解法
4.(2分)(2018高一下·
北京期末)下列金属的冶炼需要用到电解法的是()
A.钠
B.铁
C.铜
D.银
5.(2分)(2016高二上·
九江期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
6.(2分)(2015高三上·
兰溪开学考)卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂.下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B.CaO2和CO2反应的化学方程式为:
2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
C.CaO2和水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2中阴阳离子的个数比为1:
1
7.(2分)下列说法不正确的是()
A.化学电池可以将化学能转化为电能
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C.冶炼Na、Mg、Al等活泼金属时,可选择电解法
D.水汽化需要吸收能量,所以水汽化属于吸热反应
8.(2分)(2018高三上·
绥化月考)新型无机非金属材料氮化硼(BN)可用于火箭的燃料喷嘴。
已知BN可以在高温下通过:
B2O3(s)+2NH3(g)
2BN(s)+3H2O(g)反应制得,实际中还添加Ca3(PO4)2作为填料,以降低B2O3熔体的黏度。
下列有关说法正确的是()
A.反应中B2O3是氧化剂
B.若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN
C.填料的作用可使反应物充分接触
D.反应时NH3需要用无水CaCl2干燥
9.(2分)(2016高一上·
哈尔滨期中)下列反应属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2
2H2O+O2↑
D.CaCO3
CaO+CO2↑
二、非选择题(共5题;
共33分)
10.(6分)(2019高一上·
郑州期末)“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
(1)Ⅰ.2017年,中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展,其中用二氧化碳制备甲醇(CH3OH)的反应如下图:
①A的化学式为________。
②该反应说明CO2具有________性(填“氧化”或“还原”)。
若有1mol甲醇生成,转移电子的物质的量为________mol。
(2)Ⅱ.利用NaOH溶液“捕提"CO2的基本过程如下图(部分条件及物质已略去):
①反应分离室中,发生反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2和________
②高温反应炉中,涉及反应的化学反应类型为________。
③整个过程中,可以循环利用物质的化学式为________。
11.(10分)(2019·
湖南模拟)本题为《化学反应原理》(选修4)选做题,每空2分,共20分。
(1)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。
实验测得,在常温常压下,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量。
则表示H2燃烧热的热化学方程式是________(填字母代号)。
A.H2(g)+
O2(g)=H2O(g)
△H=+285.8kJ·
mol-1
B.H2(g)+
O2(g)=H2O
(1)
△H=-285.8kJ·
C.H2(g)+
D.H2+
O2=H2O
②氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。
氢氧燃料电池中,发生还原反应的物质是________(填“氢气”或“氧气”。
③氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92.4kJ·
反应达到平衡后,升高温度则反应速率________(填“增大”或“减小”);
平衡将向________
(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
(2)锌银电池能量大、电压平衡,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。
电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。
请回答下列问题:
①该电池的负极材料是________;
电池工作时,阳离子向________(填“正极”或“负极”)移动。
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中般烧成氧化锌,然后用碳还原氧化锌来制取,该反应的化学方程式为ZnO+C
Zn+CO↑,此法属________(填字母代号)。
A.电解法B.热还原法C.热分解法
(3)常温下,如果取0.1mol·
L-1HA溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
①混合溶液的pH=8的原因:
________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H+)________(填“>
“<
”或“=’)0.1mol·
L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
③现有NaA与HA混合溶液,若pH=7,则溶液中c(Na+)________c(A-)(填“>
”“<
”或“=”)。
12.(2分)(2016高一上·
德阳期末)将一定质量的MnO2与足量的浓盐酸完全反应,测得被氧化HCl的质量为7.3g,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O.请回答:
(1)标准状况下生成Cl2的体积是________
L;
(2)反应中消耗MnO2的质量是________
g.
13.(6分)(2017高一上·
银川期中)已知在一定条件可发生如下两个化学反应:
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
试回答下列问题:
(1)反应①中________元素被还原,氧化产物为________;
用单线桥表示该反应电子转移情况________;
(2)反应②中还原产物为________,当反应②中生成32克SO2气体时,被还原的H2SO4有________mol,用双线桥表示该反应电子转移情况________。
14.(9分)(2018高一下·
齐齐哈尔期末)
(1)I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。
在检查装置的气密性后,向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片,然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:
________。
(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于________,进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是________。
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是_________。
A.加热
B.使用铜粉
C.稀释HNO3
D.改用浓HNO3
(4)II.为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了以下实验:
用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。
倒置在水槽中,然后分别缓慢通入适量氧气或氯气,如图所示。
一段时间后,A、B装置中集气瓶中充满溶液,C装置中集气瓶里还有气体。
①写出C水槽中反应的化学方程式:
②写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式:
________。
③如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶,假设瓶内液体不扩散,气体摩尔体积为a
L/mol,集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。
参考答案
答案:
1-1、
考点:
解析:
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
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